浙江2019年高二下学期化学期中考试带参考答案与解析
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质的分类合理的是 A. 酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2 B. 碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡 C. 混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体 D. 碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列试剂中不能使淀粉-KI试纸变色的是： A.AgNO3溶液 B.溴水 C.FeCl3溶液 D.SO2气体 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是： A.在玻璃、水泥和高炉炼铁工业生产中，都需要用到石灰石 B.过量的Fe与Cl2反应生成FeCl2 C.生石灰用作食品抗氧化剂 D.碳酸钠是一种医用胃酸中和剂 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好全部转化成Fe3+。x值为： A.0.80 B.0.85 C.0.90 D.0.93 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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化学与社会、生活密切相关。下列说法中正确的是： A.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 B.青花瓷、石英玻璃的主要成分都是硅酸盐 C.二氧化碳化学性质稳定，可作工业制镁时镁蒸气的冷却气 D.高档皮包里通常装有一块同材质皮革，灼烧该皮革可以鉴别此包是真皮还是人造皮革 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于各种物质的工业制法的说法中正确的是： A.工业制溴：利用氯气将海水中的溴离子氧化后，鼓入热空气或水蒸气将溴吹出 B.工业制钠：电解饱和NaCl溶液，收集阴极产生的Na C.工业制硅：高温下用焦炭还原二氧化硅，得到可以制芯片与太阳能电池的单晶硅 D.工业制硫酸：在沸腾炉中煅烧硫铁矿，吸收塔中浓硫酸充分吸收煅烧生成的SO3气体 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3= K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是( ) A. 生成40.0L N2（标准状况） B. 有0.250mol KNO3被氧化 C. 转移电子的物质的量为2.5mol D. 被氧化的N原子的物质的量为3.75mol |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A. 某固体焰色反应呈黄色，则一定存在钠盐 B. 某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水 C. 可采用通过饱和碳酸氢钠溶液的方法，除去CO2中含有的SO2 D. 用原子吸收光谱确定物质中含有哪些非金属元素 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. NaHCO3(s)  Na2CO3(s)  NaOH(aq)B. Al(s)  NaAlO2(aq) Al(OH)3(s)C. AgNO3(aq)  [Ag(NH3)2]+(aq) Ag(s)D. Fe2O3(s)  Fe(s) FeCl3(aq) |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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能正确表示下列变化的离子方程式是： A.少量SO2气体通入次氯酸钠溶液中：SO2＋3ClO－＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2HClO B.氧化铁溶于HI溶液：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O C.向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ D.2mL0.1mol•L-1NH4Fe(SO4)2溶液中加入几滴0.1mol•L-1NaOH溶液：Fe2+＋2OH－=Fe(OH)2↓ |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是： A.标准状况下，1.12L己烷中含有的共用电子对数目为0.95NA B.30g葡萄糖与乳酸(C3H6O3)的混合物中所含氧原子的数目为NA C.1mol焦炭与足量二氧化硅在高温下制备硅单质，该反应转移的电子数目为4NA D.60oC时，1LpH=1的H2SO4溶液中所含H+的数目为0.2NA |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH− B. 0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42− C. 0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3− D. 0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3− |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列通过实验得出的结论中正确的是: A.某溶液试样中加入MgCl2溶液，无明显现象，再加入过量NaOH溶液，生成白色沉淀，则该溶液试样中存在HCO3- B.取某固体试样加水后的上层清液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，则该固体试样中存在K+ C.某溶液试样中加入稀HNO3酸化Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，则该试样中存在SO42- D.某固体试样完全溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，出现血红色，则该固体试样中存在Fe3+ |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是： A.在100mL沸水中加入10 g NaHCO3固体，产生大量的气泡，可以推断反应后溶液的碱性比10 g NaHCO3固体溶于100mL冷水中形成的溶液的碱性弱 B.向1mL1％的NaOH溶液中加入2mL2％的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基 C.向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成；再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，白色沉淀可能为CuI D.某待测溶液可能含有等浓度的下列离子中的若干种：K+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、I-、CO32-、SO42—。现取少量待测溶液于试管，加入足量NaOH溶液得到白色沉淀，加热产生无色气体，则原溶液中是否含有K+、Na+，需通过焰色反应确定 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验合理的是： A.用灼热的铜网除去CO中少量的O2 B.用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质 C.用淀粉KI溶液鉴别溴水和碘水 D.用Cu(OH)2悬浊溶能鉴别乙醇、乙醛、乙酸 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是： A.将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后，置于内焰中铜丝又恢复原来的红色 B.氨气不但可以用向下排空气法收集，还可以用排饱和氯化铵溶液的方法收集 C.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32－ D.为了使过滤加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
某溶液A中可能只含有K+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、SO42-中的若干种，为检验确认其中所含的各离子，取1L溶液A，进行如下实验： 已知气体A、B的体积都为2.24L（标况下），沉淀B的物质的量为0.1mol，根据以上实验操作与现象，有关于该溶液的结论正确的是： A.溶液A中肯定存在Fe2+、Ag+、Mg2+、NO3- B.溶液A中一定不含Al3+ C.溶液A中可能含有Cu2+、Cl- D.溶液A中c（NO3-）≥1.0mol/L |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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某无色透明溶液可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、CO32－、I－和Cl－，取该溶液进行如下实验： ①将溶液滴在pH试纸上，呈红色。 ②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色。 ③取少许溶液滴入BaCl2试液，则产生白色沉淀。 ④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。 ⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。根据以上现象判断原溶液中： A.肯定不存在的离子是 Ba2＋ 、Fe2＋、CO32－、I- B.肯定存在的离子是Al3＋、SO42－、 Cl－ 、NO3－、Mg2+ C.不能作出判断的离子是K+ D.以上判断都不正确 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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将amol CO2通入1L bmol/L NaOH溶液中，对于所得溶液的描述不正确的是： A.当a＝2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c(OH－)先增大后减小 B.当a＝b时溶液中存在：c(OH－)＋c(CO32－)＝c(H＋)＋c(H2CO3) C.当1/2＜a/b＜1时溶液中一定存在： c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) D.当2a＝b时溶液中存在：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋) |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验。 下列推断不正确的是 A. 无色溶液B的pH≥7 B. 白色固体F的主要成分是H2SiO3 C. 混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3 D. 在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl |
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| 21. 实验题 | 详细信息 |
某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究： （1） 装置的连接顺序为a→_____→____→____→____→b→c→f。 （2） 硬质玻璃管中可观察到的现象是___________________；硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是____________________；反应一段时间、熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：  （3） 试剂Ｘ的化学式为___________；有同学分析淡黄色溶液中含有Fe2+，你认为_______(填“合理”或“不合理”)；固体产物的成分可能为__________(填相应的字母)； A Fe和FeCl3 B FeCl2和FeCl3 C Fe、FeCl2和FeCl3 D Fe和FeCl2 （4） 加入少许植物油的作用是___________________，用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因_______________________________。 （5） 某小组同学实验时在加入新制氯水后，并未得到深红色溶液，请帮助他们分析原因________，请设计实验对你所分析的原因进行验证，简要写出实验方案___________ （6）Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，实验室通常用NaOH溶液来吸收Cl2，以减少环境污染。若实验时需要450mL 4mol／L的NaOH溶液，则配制时，需要用托盘天平称取NaOH的质量为_______g，所使用的仪器除托盘天平、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有_________。配制该溶液时，下列操作会使溶液浓度偏高的是___________。（填字母） A 称量固体时动作缓慢 B 容量瓶未干燥立即用来配制溶液 C NaOH固体溶解后立刻转移 D 在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 E 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 |
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| 22. 综合题 | 详细信息 |
Ⅰ.某化合物M（仅含三种短周期元素）是一种储氢材料。为探究M的组成和性质，设计并完成如下实验： 已知：化合物A仅含两种元素；气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 请回答：（1）化合物M的组成元素是______________（用元素符号表示）。 （2）化合物A与水反应的化学方程式是______________________。 （3）镁带在足量气体B中燃烧可生成化合物M和一种单质气体，该反应的化学方程式是______。 II．无机盐X仅由三种短周期元素组成，其相对分子质量为238，原子个数比为1︰1︰4。将23.8gX与水共热，生成一种有特殊臭味的气体单质A和某强酸的酸式盐溶液B，B的焰色反应呈黄色，在溶液B中加入足量的BaCl2溶液，产生46.6g白色沉淀。请推测并回答： （4）单质A有很强的氧化性，可用于净化空气，饮用水消毒等。A中组成元素的简单离子结构示意图为___________________________。 （5）X的化学式_____________。 （6）实验室可通过低温电解B溶液制备X。该电解反应的化学方程式___________________。 （7）X氧化能力强，对环境友好，可用于脱硝、脱硫。在碱性条件下，X氧化NO的离子方程式_____________________。 （8）X溶液与铜反应时先慢后快。某同学认为除反应放热这一因素外，还有一种可能是反应生成的Cu2+对后续反应起催化作用，为此他设计了如下实验方案：取少量铜粉置于试管中，先加入少量CuSO4溶液，再加入X溶液，振荡，观察现象。若加入硫酸铜溶液的反应快，说明Cu2＋起了催化作用，反之Cu2＋不起作用。写出X与铜反应的化学方程式________，判断该同学设计的验证方法合理性并说明理由_________。 |
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| 23. | 详细信息 |
K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾晶体)为翠绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇，110℃下失去结晶水，230℃分解；是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室利用(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵)、H2C2O4(草酸)、K2C2O4(草酸钾)、30%双氧水等为原料制备三草酸合铁酸钾晶体的部分实验过程如下： 已知：沉淀： FeC2O4·2H2O既难溶于水又难溶于强酸 6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3↓、2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O （1）溶解时加几滴稀硫酸的目的是___________________________。 （2）沉淀过滤后，洗涤1的操作方法是______。 （3）在沉淀中加入饱和K2C2O4溶液,并用40 ℃ 左右水浴加热,再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液,不断搅拌。此过程需保持温度在40 ℃ 左右,可能的原因是____________。加入30%过氧化氢溶液完全反应后，煮沸的目的是________ 。 （4）洗涤2中所用洗涤试剂最合适的是________（填选项字母）。 A 草酸钠溶液 B 蒸馏水 C 乙醇 D KCl溶液 |
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| 24. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||
氯化亚铜（CuCl）广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业。它是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸，可溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物NH4[CuCl2]；能在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。下图是实验室制备氯化亚铜的流程图及实验装置图。 实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65%硝酸l0mL、36%盐酸15mL、水。 （1）请写出①的化学方程式____________________________________。 （2）本实验中通入O2的速率不宜过大，宜选择下图中的____（填字母序号）方案，并说明选择该装置的理由__________________________________________。  （3）电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，当烧瓶中液面上方的现象为_____时，停止通入氧气，打开瓶塞，沿C口倾出反应液于l000mL大烧杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出。 （4）关于该实验过程中，下列说法正确的是_________________。 A 实验开始时，温度计显示反应液温度可能低于室温。 B 流程中过滤操作，可以采用真空抽滤的方式，洗涤固体可以用95%的酒精。 C 该实验流程中，残液中补充HCl的主要作用是抑制产物的水解。 D 反应装置中使用长导管的目的是防止三颈烧瓶内气压过大。 （5）氯化亚铜的定量 ①称取成品0.25g置于预先放入玻璃珠30粒和l0mL过量的FeCl3溶液的250mL锥形瓶中，不断摇动； ②待样品溶解后，加水50mL，邻菲罗啉指示剂2滴； ③立即用0.l0 mol·L－1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点并记录读数，再重复实验二次，测得数据如下表。（已知：CuCl + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2 ，Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+）
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| 25. 计算题 | 详细信息 |
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（1）在含3molNaHSO3的溶液中加入amolNaIO3的溶液充分反应（不考虑I2+I-=I3-，已知还原性HSO3- >I-)。 ①当产生碘单质的量最多时，反应的n(IO3-)=_____ mol ② 若1<a<1.2 时，溶液中SO42-与I-的物质的量之比为________(用含a的表达式) （2）将可能混有NaOH的16.80gNaHCO3固体，在200℃条件下充分加热，排出反应产生的气体，得到固体的质量为bg。 ①b的最小值为______。 ②当b=______时，产物中水的质量最多。 |
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