河北2018年高三化学上册期中考试试卷带解析及答案

1. 选择题	详细信息
化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 （ ） A. 塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用 B. 硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油” C. 用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物 D. 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率

2. 选择题	详细信息
用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A. 10g 46%的乙醇水溶液中，氧原子的个数为0.4NA B. 标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA C. 在含4mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NA D. 向含有0.1mol的FeI2溶液中通入足量Cl2，充分反应后转移的电子数为0.2NA

3. 选择题	详细信息
下列各组离子能大量共存，当溶液中c(H+)=10-1 mol/L时，只能观察到有气体产生；而当溶液中c(H+)=10-13mol/L时，只能观察到生成沉淀。该组离子可能是 A. Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-、S2O32- B. Pb2+、Ba2+、K+、Cl-、S2- C. Pb2+、Fe2+、Na+、SO42-、NO3- D. Na+、Mg2+、NO3-、HCO3-、SO42

4. 选择题	详细信息
向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150ml 4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为 A. 0.21 mol B. 0.25 mol C. 0.3 mol D. 0.35 mol

5. 选择题	详细信息
体积为V mL，密度为ρ g/mL的含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg,其物质的量浓度为c mol／L，溶质的质量分数为w%，则下面表示正确的是 A. B. C. D.

6. 选择题	详细信息
下列表示对应化学反应的离子方程式，其中正确的是 A. 向NaA1O2溶液中通入足量的CO2：A1O2-＋CO2＋2H2O＝A1(OH)3↓＋HCO3- B. (NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：2NH4+＋Fe2+＋4OH-＝Fe(OH)2↓＋2NH3·H2O C. NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O D. 向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=2Na++4OH-+18O2↑

7. 选择题	详细信息
mg铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加amol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值ng，则下列有关该实验的说法中正确的有 ①沉淀中氢氧根的质量为(n-m)g ②恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为aVmol ③反应过程中转移的电子的物质的量为mol ④生成NO气体的体积室温下为L ⑤与合金反应的硝酸的物质的量为()mol A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项

8. 实验题	详细信息
某学习小组开展下列实验探究活动： （1）装置A中反应的化学方程式为_____。 （2）设计实验：利用装置A中产生的气体证明+4价硫具有氧化性：_____。 （3）选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱： 装置连接顺序为A、C、__、__、D、F，其中装置C的作用是_____，通过___________________现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。 （4）利用G装置可测定装置A残液中SO2的含量。量取 1mL残液于烧瓶中，加适量的水稀释，加热使SO2全部逸出并与锥形瓶中H2O2完全反应（SO2+H2O2=H2SO4），然后用0.1000mol/LNaOH标准溶液进行滴定，至终点时消耗NaOH溶20.00mL。 ①G中球形冷凝管的冷凝水进口为_____（填“a”或“b”）。 ②残液中SO2含量为____ g/L。 ③经多次测定发现，测定值始终高于实际值，则其原因是_____。

9. 综合题	详细信息
高锰酸钾是一种常用的氧化剂。如图是利用软锰矿（主要成分为MnO2）制备高锰酸钾的一种工艺（流程中部分产物已略去）： 相关物质不同温度下的溶解度（单位：g）数据如表： （1）“熔融”步骤反应的化学方程式为_____。 （2）K2MnO4溶液中加入冰醋酸发生反应的离子方程式为：_____。 （3）操作2是_____、_____、_____。 （4）图中可以直接进行循环利用的物质是_____（填化学式）。 （5）KMnO4粗晶体中的主要杂质（填化学式）有_____和_____，若用硫酸代替图中的冰醋酸，则导致的问题及原因是_____。

10. 综合题

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Ⅰ．实验室需要配制0.1 mol·L－1NaOH溶液500mL。 （1）根据计算用托盘天平称取的质量为__________g。在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________。 （2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)__________。 A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解 C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处 （3）下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是_____。 A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移 B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒 C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面 D．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 II．向浓度相等、体积均为100 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再向所得溶液中滴加0.1 mol/L盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。 （4）①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是________mL(标准状况)。 ②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为______________。

11. 综合题

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已知A、B、C、D四种元素的原子序数之和等于36.A的单质是最轻的气体；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D有“生物金属”之称，其单质和化合物有广泛的用途，D4+离子和氩原子的核外电子排布相同.工业上利用DO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物甲(甲可看做一种含氧酸盐).化合物甲有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置.经X射线分析，化合物甲晶体的晶胞结构为立方体(如下图所示)，其中Ba2+占据体心位置，O2-占据棱心位置，D4+占据顶点位置. 请回答下列问题： （1）A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是__________________(填元素符号). （2）BA4分子的空间构型是______________；B原子轨道的杂化类型为_____. （3）C的气态氢化物的电子式为____；其沸点高于同主族其他元素氢化物的沸点，主要原因是____________________. （4）D的基态原子核外电子排布式为____________________. （5）①制备化合物甲的化学方程式为____________________. ②在甲晶体中，若将D4+置于立方体的体心，Ba2+置于立方体的顶点，则O2-处于立方体的__________. ③在甲晶体中，D4+的氧配位数为__________. ④已知甲晶体的摩尔质量为M g/mol，其晶胞边长为4.03×10-10m，则甲晶体的密度为__________________g/cm3(要求列出算式，阿伏加德罗常数用NA表示).

12. 综合题	详细信息
A(C2H4)是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料。具体合成路线如图所示 ( 部分反应条件略去 ): 已知：① ②D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子，D中氧元素的质量分数约为13.1%. 回答下列问题： （1）A的名称是 ___ ，图中缩醛的分子式是 ___. （2）B的结构简式为 ___. （3）⑤的化学方程式为 ___. （4）⑥的反应类型是 ___. （5）请写出核磁共振氢谱有 4 组峰 , 峰面积之比为 3:2:2:1, 并含有苯环和结构的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式： ___. （6）参照的合成路线,设计一条由2−氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成路线(注明必要的反应条件 )___。