四川高二化学月考测验（2019年上册）试卷完整版

1. 选择题	详细信息
下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是(　　) A. Al、Mg、Na B. K、Na、Li C. N、O、C D. Cl、S、P

2. 选择题	详细信息
下列有关σ键和π键的说法正确的是(　　) A. 含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者 B. 当原子形成分子时，首先形成π键，可能形成σ键 C. σ键和π键都属于共价键，均有方向性 D. 在所有分子中，σ键都比π键牢固

3. 选择题	详细信息
列物质中既有极性键又有非极性键的极性分子的是( ) A. CS2 B. CH4 C. H2O2 D. CH2=CH2

4. 选择题	详细信息
某物质的实验式为PtCl4·2NH3,其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ） A. 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B. 该配合物可能是平面正方形结构 C. Cl- 和NH3分子均与Pt4+配位 D. 配合物中Cl- 与Pt4+配位，而NH3分子不配位

5. 选择题	详细信息
若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（ ） A. 氢键分子间作用力非极性键 B. 氢键氢键极性键 C. 氢键极性键分子间作用力 D. 分子间作用力氢键非极性键

6. 选择题	详细信息
列物质熔、沸点的高低顺序正确的是 （ ） A. 金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 B. HI＞HBr＞HCl＞HF C. 邻羟基苯甲酸> 对羟基苯甲酸 D. 金刚石> MgO > Mg >Na

7. 选择题	详细信息
列说法正确的是(　　) A. 凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体 B. C-C的键能大于C-Si，所以C60熔点高于金刚砂SiC C. 若ABn型分子的中心原子A上没有孤对电子，则ABn为非极性分子 D. P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′

8. 选择题	详细信息
下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是(　　) ①BF3　 ② 　③ ④C2H2 ⑤N2H4　 ⑥C6H6 A. ①②③ B. ①②⑥ C. ②③⑤ D. ③④⑥

9. 选择题	详细信息
下列关于晶体说法的正确组合是　　　 ①分子晶体中都存在共价键　 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　 ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低　 ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键　 ⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4＋和12个O2－紧邻　 ⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合　 ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定　 ⑧氯化钠熔化时离子键被破坏 A．①②③⑥　　　　 　　B．①②④ C．③⑤⑦ D．③⑤⑧

10. 填空题	详细信息
按要求填空。 （1）金刚石晶体中1个碳连接________个C原子，C杂化类型为____________，形成的六元环最多________个原子共面，12g金刚石中含有________molC-C键。 （2）石墨晶体为层状结构，其中一个C连接______个C，C杂化类型为_______；12g石墨中含有______mol C-C键，12g石墨中含有平面六元环的个数为_______。 （3）SiO2晶体中一个Si连接______个O，Si杂化类型为___________；Si与O个数比______，60g SiO2晶体中含有______mol Si-O键。 （4）黄铜主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1 (Zn)________Ⅰ1 (Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是__________________________________________________。

11. 综合题

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按要求完成下列问题。 （1）利用VSEPR推断分子或离子的空间构型：___________；SeO3__________。 （2）与SeO3互为等电子体的一种离子为_____(填化学式)。SCN-电子式_______。 （3）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是__。 （4）硒、溴与砷同周期，三种元素的第一电离能从大到小顺序为__________（用元素符号比较）。 （5） 已知常温下Ni(CO)4是无色液体，其构型为正四面体。则配位原子是______，晶体类型为__________，推测其______（填“难”或“易”）溶于水。 （6）CO2晶胞中，与CO2紧邻的CO2有_______个。 （7）酸性比较：H2SeO3______H2SeO4 ，原因_________________________________。 （8）向CuSO4溶液中滴加氨水，溶液先出现沉淀后沉淀溶解，写出沉淀溶解的离子方程式_____________________________，[Cu(H2O)4]2+易转化为[Cu(NH3)4]2+原因__________________________________________________________________________。

12. 综合题

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下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题： （1）表中属于d区的元素是________(元素符号)。 （2）写出元素溴的基态原子的简化电子排布式_____________________，写出⑩的价电子排布图_____________________________________。 （3）某元素⑦的原子核外最外层电子的成对电子为________对。 （4）元素④的氢化物的分子构型为________，中心原子的杂化形式为________。 （5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中序号“⑧”为________(填元素符号)；其中电负性最大的是________(填元素符号)。 （6）⑩的基态原子有____种能量不同的电子；如图___(填“甲”、“乙”或“丙”)表示的是⑩晶体中微粒的堆积方式。晶体中距离一个⑩原子最近的⑩原子有____个。若该晶体中一个晶胞的边长为a pm，则⑩晶体的密度为__________g.cm-3(写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值，不需化简)。若⑩的原子半径为r，则⑩晶胞这种堆积模型的空间利用率为__________。

13. 综合题

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研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题： （1）Co基态原子核外电子排布式为_____________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_________，基态原子核外未成对电子数较多的是_________________。 （2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。 （3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_________________，原因是________________________________________________。 （4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在_____。 （5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为___________________。六棱柱底边边长为a cm，高为b cm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为_____________________________________g·cm－3（列出计算式）。 .