2019-2020年高一下学期开学测验卷化学题免费在线检测（内蒙古呼和浩特市和林格尔县第一中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式正确的是（ ） A.铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ B.NaHCO3溶液和少量的Ca(OH)2溶液:Ca2++OH-+  =CaCO3↓+H2OC.氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Clˉ+ClOˉ D.硅酸钠溶液中通入足量CO2：  +2H2O+2CO2═H2SiO3↓+2 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3,在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ） A.K+、Na+、  、 B.Na+、  、Cl﹣、ClO﹣C.H+、Mg2+、 、D.Ag+、K+、 、Na+ |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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根据下列反应的化学方程式：①I2+SO2+2H2O = H2SO4 +2HI；②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3；③2FeCl3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I2 判断有关物质的还原性强弱顺序是 A.I－>Fe2+>Cl－>SO2 B.Cl－>Fe2+>SO2>I－ C.Fe2+>I－>Cl－>SO2 D.SO2>I－>Fe2+>Cl－ |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列与金属相关说法正确的是 A. 金属原子失电子越多，元素的金属性越强 B. 可以通过最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断元素金属性强弱 C. 铁可以从所有强酸溶液中置换出氢气 D. 活泼性强的金属都可以从溶液中置换出活泼性弱的金属 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是( ) A. 甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡 B. 乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡 C. 丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量 D. 丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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等量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的物质的量之比是（ ） A. 1：1 B. 3：4 C. 2：3 D. 4：3 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于硅的说法不正确的是( ) A. 硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B. 硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应 D. 当加热到一定温度时，硅能与氯气、氢气等非金属反应 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中，错误的是（ ） A. 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 B. 二氧化硅溶于水生成硅酸 C. NaOH溶液不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中 D. 二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2O6）。下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是 A. 是一种硅酸盐 B. 性质稳定，不易脱色 C. 易溶于强酸和强碱 D. 可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍。X与Z同主族，两原子的核外电子数之和为24。Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是（ ） A. 简单离子半径：Z＞Y＞X B. 如图所示实验可证明非金属性：Cl＞Z C. W、Y、Z的单质分别与X2反应时，X2用量不同产物均不同 D. Y分别与X、Z形成二元化合物中不可能存在共价键 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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自来水可用氯气进行消毒，如在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（ ） A. AgNO3 B. NaOH C. KI D. FeCl3 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质不能通过化合反应生成的是 A. FeCl2 B. H2SiO3 C. CuCl2 D. Fe(OH)3 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A．浓H2SO4使蔗糖炭化变黑，体现了浓H2SO4的氧化性 B．浓H2SO4使蓝色胆矾变成白色，体现了浓H2SO4的脱水性 C．浓H2SO4滴在润湿的蓝色石蕊试纸，试纸先变红，然后褪色，最后变黑，说明浓H2SO4具有酸性、氧化性和脱水性 D．100 mL 18 mol/L的浓H2SO4中加入足量的Cu并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.9 mol |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是（ ） A.加热试管中的氯化铵固体 B.将烧瓶中的浓氨水加热 C.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中 D.在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是( ) ①能使澄清石灰水变浑浊； ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红； ③能使品红溶液褪色； ④通入足量的氢氧化钠溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸； ⑤通入气体能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生。 A.只有⑤ B.均能 C.③④⑤ D.均不能 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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有一充有10mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有6mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为( ) A. 1∶4 B. 2∶3 C. 1∶3 D. 4∶1 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述中不正确的是 A. 共价化合物中，一定含非金属元素 B. 共价化合物中，一定没有离子键 C. 离子化合物中可能含有共价键 D. 离子化合物中一定含有金属元素和非金属元素 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述中一定能说明A的金属性比B强的是（ ） A.原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B.常温时，A能从盐酸中置换出氢气，而B不能反应 C.B不能从溶液中置换出A D.1molA失去的电子比1molB失去的电子多 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质性质的递变关系正确的是 A.原子半径：C>Al>Na>K B.碱性：NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2 C.离子半径：O2->F->Al3+>Mg2+>Na+ D.最高价：Cl>Si>Al>F |
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| 20. | 详细信息 |
元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题： (1)画出⑥的离子结构示意图___________________。 (2)在②、③、④、⑤四种元素中，其简单离子半径按由大到小的排列顺序为________________（示例：用r(A2-)＞r(B-)的形式表示）。 (3)元素②、③氢化物的稳定性由强到弱的顺序为(填化学式)____________________________。 (4)与③同一主族并且在短周期的元素的某种含氧酸可以消毒杀菌，写出该物质的电子式___________。 (5)比较①与其同族短周期元素的氢化物的熔沸点高低，并说明理由____________________________。 |
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| 21. 实验题 | 详细信息 |
以下装置可用来制取纯净干燥的氯气，根据装置回答下列问题： (1)实验中饱和食盐水的作用：___________________。 (2)NaOH溶液的作用：___，发生的离子反应为______。 (3)上图中收集氯气的方法叫做___________，如何检验氯气已收集满：______________。 (4)此实验中制取氯气的离子方程式___________。 |
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| 22. 实验题 | 详细信息 |
懵圈？不是过度用脑，而是你做题太少！如下图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答： (1)①中的现象是_________，说明SO2是_________氧化物。 (2)②中的现象说明SO2具有___________________________。 (3)写出③中反应的化学方程式______________________。 (4)写出④中反应的离子方程式______________________。 (5)⑤的作用是______，其离子方程式是_______________。 |
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| 23. | 详细信息 |
A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应条件及产物略去)。 (1)若A是一种黄色非金属单质固体，将B气体通入到酸性高锰酸钾溶液中能使其褪色，试写出B使酸性高锰酸钾溶液褪色的化学方程式_________________________________________；试写出D的浓溶液与碳反应的化学方程式为___________。 (2)若C是红棕色气体，则A的化学式为______或_____；试写出D的稀溶液与铜反应的离子方程式_____________；该反应中D的稀溶液表现出来的性质为______________。 |
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