蚌埠市免费试卷完整版
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是 A.高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料 B.《本草纲目》中“采蒿蓼之属。····晒干烧灰，以原水淋汁，·······洗衣发面···”所描述之物为K2CO3 C.华为5G手机麒麟9000芯片(HUAWEI Kirin)主要成分是二氧化硅 D.“84”消毒液和75%酒精均可杀灭COVID-19，二者消毒时均表现为强氧化性 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.甲烷氯代反应中，消耗1 mol Cl2生成HCl分子数为NA B.1 L pH=1的稀H2SO4中，含有H+数目为0.2NA C.22.4 L(标准状况)SO3中含有4NA个原子 D.1 mol·L-1NH4NO3溶液中含离子键数目为NA |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
鲁米诺因能快速鉴定衣物等表面是否存在血迹而被称为“血迹检测小王子”，其一种合成路线如下图所示。下列说法正确的是( ) A.鲁米诺的分子式为  B.鲁米诺中最多12个原子位于同一平面C.甲可以与  溶液反应生成 D.反应(1)是取代反应，反应(2)是氧化反应 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
HCOOH在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用，HCOOH 催化释放氢是指在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2，可能的反应机理如图所示，下列叙述错误的是  A.催化过程中涉及极性共价键的断裂和形成 B.使用催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 C.HCOOD 催化释氢反应除生成CO2外，还生成HD D.其他条件不变，在HCOOH中加入适量HCOOK溶液，可以加快生成氢气的速率 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
近日，上海交通大学周保学教授等人提出了一种如图所示的光电催化体系，该体系既能将SO2转化时所释放的化学能用于驱动阴极H2O2的高效生成，也可以实现烟气脱SO2。则下列说法错误的是 A.阴极反应为：2H++O2+2e-=H2O2 B.随着反应的进行，阳极区pH降低 C.每生成1 mol SO  ，伴随着1 mol H2O2的生成D.电解液中有2个离子交换膜，阳极区的为阳离子交换膜，阴极区的为阴离子交换膜 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大、且总和为24。由四种元素组成的某化合物结构如图所示，具有良好的储氢性能，下列有关叙述错误的是 A.原子半径由大到小的顺序：W>Y>Z>X B.简单气态氢化物稳定性：Z>Y C.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D.该化合物中，X、Y、Z之间均为共价键 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
25℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。 已知：lgX=  或 ，lg2=0.3，lg3=0.5。下列叙述正确的是A.曲线m表示pH与 的变化关系B.当溶液呈中性时，c(Na+)=c(  )+2c( )C.M点的溶液中：c(Na+)＞c( )＞c()＞c(OH-)＞c(H+)D.25℃时， +H2O  + OH-的平衡常数为2.0×10-4 |
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| 8. 实验题 | 详细信息 |
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实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料制备碘化钠。已知：水合肼具有还原性。回答下列问题： (1)水合肼的制备反应原理：CO(NH2)2(尿素)＋NaClO+2NaOH=N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3 ①制取次氯酸钠和氢氧化钠混合液的连接顺序为_______(按气流方向，用小写字母表示)。  若该实验温度控制不当，反应后测得三颈烧瓶内ClO-与ClO  的物质的量之比为3：1，则氯与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为_______。②制备水合肼时，应将_______滴到_______中(填“NaClO溶液”或“尿素溶液”)，且滴加速度不能过快。 (2)碘化钠的制备是采用水合肼还原法制取，其制备流程如图所示：  在“还原”过程中，主要消耗反应程中生成的副产物IO ，该过程的离子方程式为_______。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是_______。(3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下： A.称取10.0g样品并溶解，在500mL容量瓶中定容。 B.量取20.00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，过量的Fe3+加NaF掩蔽，使其不参与后续反应，再加入M溶液作指示剂。 C.用0.1000 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点(反应方程式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重复实验多次，测得消耗标准溶液的体积为25.00mL。 ①M为_______(写名称)。 ②该样品中Nal的质量分数为_______。 |
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| 9. | 详细信息 | ||||||||||
以含锰废料(含有MnO2、CuO、Fe和少量CaO)为原料制备MnSO4的一种流程如下： 已知：I.烧渣中含有MnO、CuO、Cu、Fe、CaO。 II.难溶电解质的溶度积常数如下表所示：
回答下列问题： |
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物质
| 10. | 详细信息 |
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利用选择性催化还原技术(简称“SCR技术”)实现汽车尾气中NO、NO2的脱除技术是目前比较热门的研究方向。SCR技术常以NH3(以尿素为原料转化得到)为还原剂，在合适的温度范围内将NO、NO2等气体有选择性的还原为N2和H2O，当汽车尾气中NO与NO2的比例不同时，分别发生三种不同类型的SCR反应： ①标准SCR反应4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1632.4 kJ/mol ②快速SCR反应2NO(g)+4NH3(g)+2NO2(g)=4N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1518.2 kJ/mol ③慢速SCR反应8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) ΔH=-2739.6 kJ/mol 回答下列问题： (1)由反应①和②可计算反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH=_______。 (2)三种SCR反应的正反应均能自发进行，原因是_______。当汽车尾气中  ＞1时，主要发生反应_______(填序号)(3)其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂作用下进行反应①，相同时间内，NO的转化率与温度的关系如图所示：  在催化剂甲作用下，M点时_______(填“可能”、“一定”或“没有”)达到反应的平衡状态，理由是_______。 (4)当氨气足量时，在催化剂丙的作用下完成反应③，测得在相同时间内NO2脱除率随反应温度变化的情况如图所示，请解释NO2脱除率随温度变化的原因(催化剂未失效)_______。  (5)利用汽车尾气中CO还原其中NO、的技术(简称“NSR”)，也是近些年研究热点，NSR技术的主要化学原理为：2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH＜0。某实验小组向2 L恒温恒容的密闭容器中，充入1 mol CO和1 mol NO混合气体，加入Pt、Al2O3等催化剂模拟NSR技术发生NO脱除反应，t1时达到平衡，测得反应过程中CO2的体积分数与时间的关系如图所示。  ①比较大小：m处v正_______n处v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。 ②该反应在该温度下化学平衡常数K值为_______。 |
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| 11. | 详细信息 |
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钴、镍、铂及其化合物在工业和医药等领域有重要应用。回答下列问题： (1)科学研究发现在5K下呈现超导性的晶体CoO2，具有层状结构。 ①晶体中原子O与Co的配位数之比为_______； ②Co4+的价电子的轨道表示式为_______。 (2)配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于_______晶体。 (3)某镍配合物结构如图所示。  ①分子内含有的化学键有_______(填序号)。 a.氢键 b.共价键 c.离子键 d.配位键 e.金属键 ②配合物中C、N、O三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是_______。 (4)硫酸镍溶于氨水形成［Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。［Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_______。配体氨(NH3)是_______分子(填“极性”或“非极性”)。 (5)金属铂晶体中，铂原子的堆积方式类似于NaCl晶胞中的钠离子或氯离子的堆积方式，其晶胞沿x、y或z轴的投影图如图所示，金属铂的密度为ρg·cm-3，则晶胞参数a=_______nm(列计算式)。  |
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| 12. | 详细信息 |
2-氧代环戊羧酸乙酯(F)是常见医药中间体，合成路线如下图所示： 已知：①气态链烃A的相对分子质量为42 ②  (1)A的名称为_______。 (2)C3H8O2的结构简式为_______。 (3)反应③的化学方程式为_______。 (4)④的反应类型为_______。 (5)满足下列条件F的同分异构体有_______种，写出其中核磁共振氢谱有六组峰的同分异构体的结构简式_______。 ①含有六元碳环 ②能发生银镜反应，1mol该物质最多生成4mol银 ③能与NaOH溶液反应，1mol该物质消耗1molNaOH (6)利用以上合成路线中的相关信息，请将以乙醇为原料(其他无机试剂及溶剂任选)制备  的合成路线补充完整：C2H5OH  →_______。 |
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