营口市高三化学下册月考试卷题免费试卷

1. 选择题	详细信息
化学与生活、生产紧密相连，下列说法正确的是 A.粮食酿酒和制醋的过程中只发生水解反应 B.煤的干馏和石油的分馏原理相同 C.向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应 D.食品包装袋中放置生石灰与放置硅胶的作用相同

2. 选择题	详细信息
用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是 A.0.5 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2时，转移的电子数为NA B.7.8 g Na2O2与足量水反应时，转移的电子数为0.2NA C.64 g CaC2固体中所含的阴、阳离子总数为3NA D.密闭容器中充入1 mol H2与1 mol I2反应制备HI时，生成H-I键的数目为2NA

3. 选择题	详细信息
下列说法错误的是 A.淀粉、纤维素、蛋白质均为高分子 B.麦芽糖属于双糖，能发生银镜反应 C.油脂、氨基酸、蔗糖都能发生水解 D.通常情况下，强酸、强碱或高温条件均可使酶失去活性

4. 选择题	详细信息
下列实验操作不当的是 A.用标准盐酸来滴定氨水测定其浓度时，应选择甲基橙作指示剂 B.进行焰色反应时，用铜丝蘸取某碱金属盐溶液灼烧，观察火焰颜色 C.蒸发结晶过程中不断用玻璃棒搅拌液体至大部分晶体析出时停止加热 D.测定溶液pH时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥pH试纸上，然后比色

5. 选择题	详细信息
主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为6；X 分别与W、Y形成的五原子分子均为正四面体结构；W与Y形成的化合物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A.常温常压下X的常见单质为气态 B.W和Z形成的化合物ZW为离子化合物 C.Y与Z具有相同的最低化合价 D.原子半径：W<X<Y<Z

6. 选择题	详细信息
中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作空气电极（图1），设计并组装出一种轻型、能折叠的可充电锂空气电池，其工作原理如图2所示。下列有关说法正确的是 A.闭合开关K给锂电池充电，X为直流电源负极 B.放电时，纸张中的纤维素作锂电池的正极 C.放电时，Li+由正极经过液相有机电解质移向负极 D.充电时，阳极的电极反应式为Li2O2+2e -=O2↑+2Li+

7. 选择题	详细信息
25℃时，向20mL0.2mol·L－1NaCN溶液中加入0.2mol·L－1的盐酸，溶液pH随所加盐酸体积的变化如图所示(M>7)。下列说法不正确的是 A. 25℃时，K(HCN)≈10－9.4 B. b点时，c(CN－)<c(HCN) C. c点时，c(Cl－)>c(H+)+c(HCN) D. a、b、c三点时，水的电离程度：a>b>c

8. 实验题

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氯仿(CHC13)是无色透明液体，不溶于水和浓硫酸，溶于醇，沸点为61.2℃，工业品氯仿中常含有少量乙醇。某校同学设计实验制备少量氯仿。 (1)甲组同学设计下列装置用干燥纯净的氯气制备实验原料漂白粉[已知：3Ca(ClO)2 Ca(ClO3)2＋2CaCl2 △H>0]。 ①各仪器接口连接顺序为____（气流白左至右，用小写字母表示）。 ②装置B中发生反应的离子方程式为 ___。 ③装置A用冰水冷却的目的是____。 (2)乙组同学用甲组制得的漂白粉与乙醇溶液反应制备氯仿的实验装置如图。 ①装置I需控制温度约为70℃，适宜的加热方式是 ___，温度不宜过高，其目的是____。 ②装置Ⅱ的名称是____。 ③一定条件下，装置I中漂白粉先与乙醇溶液反应生成Cl2和Ca(OH)2，然后Cl2与CH3CH2OH反应生成CCl3CHO，CCl3CHO再与Ca(OH)2反应生成CHC13和一种盐，CCl3CHO与Ca(OH)2反应的化学方程式为 _________。 (3)丙组同学用下列方法对乙组制得的粗产品进行提纯。已知浓硫酸能与乙醇混溶。 步骤I．向粗产品中加入适量浓硫酸，搅拌至呈淡咖啡色，分液得有机层； 步骤Ⅱ．用15%的Na2CO3溶液洗涤多次，分液得有机层； 步骤Ⅲ．向有机层中加入少量无水CaCl2。 步骤I中用浓硫酸洗涤的目的是____；步骤Ⅱ中证明已洗涤干净的依据是____；步骤Ⅲ中加入少量无水CaCl2的目的是 ___。

9.

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某工厂利用下列工艺以废旧铅蓄电池中含铅废料（主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4） 和稀H2SO4为原料制备高纯Pb、PbO等，实现铅的再生利用。其主要流程如下： (1)含铅废料需要进行粉碎处理，其原因是____。 (2)“酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4。若生成1 mol PbSO4，则转移电子的物质的量为__mol。 (3)向滤液B中加入Na2CO3溶液能形成悬浊液，此时溶液中=____。若再向此悬浊液中加入少量Pb(NO3)2固体，则将会 ___（填“增大”“减小”或“不变”）[Ksp(PbSO4)=1.8×10－8；Ksp(PbCO3)=3.6×10－14] (4)铅易造成环境污染。水溶液中铅的存在形态与水溶液pH的关系如图a所示。pH由7变化到6时，不同形态铅之间转化的离子方程式为_________________ (5)将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，进一步电解Na2PbC14溶液生成Pb，如图b所示。 ①阴极的电极反应式为 ___。 ②电解一段时间后，Na2PbC14的浓度明显下降，为了增大其浓度且实现物质的循环利用，可在阴极区采取的方法是____。

10. 综合题

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基于新材料及3D打印技术，科学家研制出一种微胶囊吸收剂，它能将工厂排放的CO)以更加安全、廉价和高效的方式处理掉，球形微胶囊内部充有Na2CO3溶液，其原理如图所示。 (1)这种微胶囊吸收CO2的原理是 ____用离子方程式表示），此过程是_____填“吸收”或“放出”）能量的过程。 (2)在吸收过程中下列关于胶囊内溶液的说法正确的是 ___（填字母）。 a．吸收前溶液中c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋) b．吸收过程中，体系中的含碳微粒只有CO32－、HCO3－、H2CO3 c．当n(CO2)：n(Na2CO3)=1：3时，溶液中c(CO32－)<c(HCO3－) d．溶液中始终有c(Na＋)＋c(H＋)=2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－) (3)将解吸后的CO2催化加氢可制取乙烯。 已知：C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(g) △H1=－1323kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H2=－483.6kJ·mol－1 2CO2(g)＋6H2(g)=C2H4(g)＋4H2O(g) △H3=_______________ (4)在体积为2L的恒容容器中发生反应：2CO2(g)＋6H2(g)=C2H4(g)＋4H2O(g)。当投料为1 mol CO2(g)和3molH2 (g)时，测得温度对CO2平衡转化率的影响为曲线a，改变投料比测量后得到曲线b。 ①根据曲线a计算250℃时该反应的化学平衡常数K= ____代入数值列出计算式即可）。 ②b条件下投料比____（填“>” “<”或“=”）3，判断依据是 __ 。 ③下列说法正确的是 ___（填字母）。 A．平衡常数大小：M>N>M1 B．其他条件不变，b条件时增加催化剂用量，则250℃时CO2的平衡转化率可能达到M C．当压强、混合气体的密度或不变时均可视为化学反应已达到平衡状态 D．工业生产中采取较高温度（250℃左右）是为了提高催化剂活性加快反应速率

11. 综合题

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N、Cu及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题： （1）基态铜原子的价电子排布式为__________________。 （2）铜与钾处于同周期且最外层电子数相同，铜的熔沸点及硬度均比钾大，其原因是___________________________。 （3）NH3分子的立体构型为_________，中心原子的杂化类型是_________。 （4）N、S、P是组成蛋白质的常见元素。三种元素中第一电离能最大的是_________，电负性最小的是_________。(填元素符号) （5）已知：Cu2O熔点为1235℃，CuCl熔点为426℃，则可判定Cu2O为_________ (填“离子晶体”或“分子晶体”，下同)，CuCl为_________。 (6)氮与铜形成的一种化合物的晶胞结构如图所示。 与每个Cu原子紧邻的Cu原子有_________个，阿伏加德罗常数的数值为NA，该晶体的密度为_________ (列出计算式)g·cm－3。

12. 综合题	详细信息
高聚物H是一种光刻胶，其中的一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）B的化学名称是_________。 （2）B生成C的反应类型为_________，F与G反应生成H的反应类型为_________。 （3）H中官能团的名称为___________________________。 （4）C的结构简式为__________________，G的结构简式为__________________。 （5）已知E与D，F与CH3OH分别含有相同的官能团，写出D与CH3OH反应生成E和F的化学方程式：________。 （6）芳香族化合物X是G的同分异构体，1 mol X与足量银氨溶液反应生成4 mol Ag，则X的结构简式有_____（不考虑立体异构）种，写出核磁共振氢谱显示有五种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1:2:2:2:1的X的结构简式：___________（任写一种）。