浙江高一化学期末考试（2019年上半年）免费试卷完整版
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列属于碱性氧化物的是( ) A. Na2CO3 B. NaOH C. CaO D. CO2 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列仪器使用前要检漏的是( ) A.  B.  C.  D.  |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质中，属于电解质且能导电的是( ) A. 氨水 B. 熔融的氯化钠 C. 液氯 D. 固体氯化钾 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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13C﹣NMR(核磁共振)、15N﹣NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuthrich 等人为此获得 2002 年诺贝尔化学奖．下面有关 13C、15N 叙述正确的是( ) A. 13C 与 15N 有相同的中子数 B. 13C 与 12C 是同一种核素 C. 15N2 与 14N2 互为同位素 D. 13C60 与金刚石互为同素异形体 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是( ) A. 硫离子的结构示意图:  B. 氯化氢的电子式:  C. 二氧化硅的分子式: SiO2 D. Na2O 的电离方程式:Na2O =2Na+ + O2- |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质中既有共价键又有离子键的是( ) A. HCl B. CO2 C. NaOH D. MgCl2 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
几种短周期元素的原子半径及主要化合物如下表：
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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ClO2 是一种高效杀菌剂。工业上可通过以下反应制得 ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4= 2ClO2↑+2Na2SO4 + H2O。下列说法不正确的是( ) A. NaClO3 是氧化剂 B. 1mol Na2SO3 在反应中失去 2mol 电子 C. NaClO3 发生氧化反应 D. ClO2 是还原产物 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ） A. Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸 B. 在三种元素形成的气态氢化物中，Y的气态氢化物最稳定 C. 三种元素原子半径的大小顺序为：X>Y>Z D. Z的单质与 Fe 反应生成的化合物中，铁元素显＋3价 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A. SO2和SiO2 B. CO2和H2S C. NaCl和HCl D. CCl4和KCl |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述中正确的是() A. 含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C. 化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原。 D. 失去电子多的还原剂还原性强 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
下列图示装置的实验，能达到实验目的的是( ) A. 图 1 配制稀硫酸 B. 图 2 食盐水制得食盐晶体 C. 图 3 比较苏打和小苏打的热稳定性 D. 图 4 铜与浓硫酸反应产生 SO2 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应可以用同一离子方程式表示的是( ) A. HCl＋Na2CO3；HCl＋NaHCO3 B. BaCl2 ＋ H2SO4；Ba(OH)2 ＋Na2SO4 C. NaOH＋HCl；Ba(OH)2 ＋ H2SO4 D. CaCO3 ＋ HCl；Na2CO3＋H2SO4 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中正确的是( ) A. 氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质 B. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的 C. 氯气可以使鲜花褪色，说明 Cl2 有漂白性 D. 氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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检验 SO2 气体中是否混有 CO2 气体，可采用的方法是( ) A. 通过品红溶液 B. 通过澄清石灰水 C. 先通过足量酸性 KMnO4 溶液，再通过澄清石灰水 D. 先通过 NaOH 溶液，再通过澄清石灰水 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是( ) A. 对含硫燃料预先进行脱硫处理能从根本上防止硫酸型酸雨的产生 B. NaHCO3 是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一，也是医疗上治疗胃酸过多的一种药剂 C. 光导纤维的主要材质是硅 D. 漂白粉的主要成分是次氯酸钙，应密封保存 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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下列知识梳理总结不合理的是( ) A. 卢瑟福发现原子中存在原子核，提出了“带核”的原子结构模型 B. 用一束光照射氢氧化铁胶体，可观察到丁达尔现象 C. 地球上 99%以上的溴元素存在海洋中，所以溴被称为“海洋元素” D. 蔗糖中加入浓硫酸，变成“黑面包”，只体现了浓硫酸的脱水性 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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下列分离或提纯物质的方法正确的是( ) A. 用加水溶解、过滤、洗涤、烘干的方法除去 MnO2 固体中的 KCl B. 用蒸馏的方法分离汽油和水的混合物 C. 用酒精萃取溴水中的溴单质 D. 用过滤的方法除去 NaCl 溶液中含有的少量淀粉胶体 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( ) A. 浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3,也不能干燥 H2S 等还原性气体 B. 浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性 C. SO2 和 Cl2 均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2 的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2 的氧化性没有 Cl2 强 D. 以 FeS2 为原料生产硫酸过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反应均为氧化还原反应 |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。 已知：MgCl2 · 6H2O 受热生成 Mg(OH)Cl 和 HCl 气体等。下列有关说法正确的是( ) A. 工业上将石灰水加入到海水中得到 Mg(OH)2 沉淀 B. 在过程②中将 MgCl2 · 6H2O 灼烧即可制得无水 MgCl2 C. 在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化 D. 制取 NaHCO3 的反应是利用其溶解度小于 NaCl |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
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NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( ) A. 4.6 克金属钠与 500mL0.2mol•L-1 稀盐酸反应，转移电子数为 0.1NA B. 0.012kg12C 含有 NA 个 12C 原子 C. 等 物 质 的 量 的OH- 与 NH4+ 所 含 电 子 数 相 同 D. 标准状况下，以任意比例混合的 CH4 和 CO2 混合物 22.4L，含有的碳原子数约为 NA |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
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在某强酸性无色溶液中，可能大量存在的离子是( ) A. SiO32- B. HCO3- C. Fe3+ D. Cl- |
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| 23. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在 KClO3 晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是 ( )
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| 24. 选择题 | 详细信息 |
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对于中学某些常见离子的检验及结论—定正确的是 A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42- C. 加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+ D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，—定有Ba2+ |
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| 25. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式正确的是( ) A. 碳酸钙与醋酸反应: CaCO3-+ 2H+ =Ca2+ + CO2↑+ H2O B. FeCl3 溶液中滴入 KSCN 溶液: Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 ↓ C. 用碳酸钠溶液吸收少量 SO2：2CO32-＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32- D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓ |
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| 26. 选择题 | 详细信息 |
下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是( ) A. 稀硫酸滴加到 B a ( O H ) 2 溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力) B. 铁粉加到一定量 CuSO4 溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量) C. CO2 通入一定量 NaOH 溶液中(横坐标是 CO2 的体积，纵坐标为溶液的导电能力) D. 稀盐酸滴加到一定量 NaOH 溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量) |
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| 27. 选择题 | 详细信息 |
某化学实验室产生的废液中含有 Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，甲同学设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。据此分析，下列说法正确的是( ) A. 沉淀 A 中含有 2 种金属单质 B. 可用 KSCN 溶液来检验溶液 B 中所含的金属离子 C. 溶液 A 若只经过操作③最终将无法得到沉淀 C D. 操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗 |
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| 28. 选择题 | 详细信息 |
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某 K2CO3 固体样品中含有 Na2CO3、KNO3 和 Ba(NO3)2 三种杂质中的一种或二种。现将 13.8g 样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的 CaCl2 溶液，得到 9g 沉淀。对样品所含杂质判断完全正确的是( ) A. 肯定有 KNO3，可能还含有 Na2CO3 B. 肯定有 KNO3，没有 Na2CO3 C. 肯定没有 Ba(NO3)2，可能有 KNO3 D. 肯定没有 Na2CO3 和 Ba(NO3)2 |
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| 29. 填空题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：
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| 30. 推断题 | 详细信息 |
在下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知 A 是黑色固体单质，D 为日常生活中常见的金属单质，其它均为化合物，且 B 为有磁性的黑色固体，L 为红棕色固体。请回答下列问题： ⑴写出 C 的结构式_________ ⑵写出下列物质的化学式： B：_________ E：_________ ⑶写出下列反应的化学方程式或离子方程式：E→F 的化学方程式_________ G→H 的离子方程式_________ |
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| 31. 实验题 | 详细信息 |
某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行相关实验。 请回答： ⑴ 装置 A 中发生的化学反应方程式为_________。 ⑵ 装置 D 中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体最好是下列哪种_________， 其作用是_________。 a.NaOH 溶液 b.NaCl 溶液 c.H2O d.NH4Cl 溶液 ⑶ 装置 B 的作用是贮存多余的气体。当 D 处有明显的现象后，关闭旋塞 K 并移去酒精灯,但由于余热的作用,A 处仍有气体产生，此时 B 中现象是_________。B 中应放置的液体是(填字母)_________。 a.水 b.酸性 KMnO4 溶液 c.饱和 NaHSO3 溶液 d.浓溴水 ⑷ 实验中，取一定质量的铜片和一定体积 18 mol·L—1 的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。 ①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是______。 ②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的物质是_________(填字母)。 a.BaCl2 溶液 b.锌粉 c.紫色石蕊试液 d.滴有酚酞的 NaOH 溶液 |
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| 32. 计算题 | 详细信息 |
取一定物质的量浓度的 NaOH 溶液 100 mL，向其中通入一定量的 CO2 气体，得到溶液 A，向A 中逐滴缓慢加入 2.00mol/L 的 HCl 溶液,产生的 CO2 气体体积 (标准状况)与所加 HCl 溶液的体积之间关系如图所示,请回答(结果留三位有效数字)： (1)A 溶液中的溶质_________。(用化学式表示) (2)通入的 CO2 的体积(标准状况)为______L。 (3)原 NaOH 溶液的物质的量浓度_____mol/L。 |
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