湖南高三化学高考模拟（2019年下半期）带答案与解析
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纵观古今，化学与生产生活密切相关。下列对文献的描述内容分析错误的是（ ）
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对甲基苯乙烯（ ）是有机合成的重要原料。下列对其结构与性质的推错误的是（ ）A. 分子式为  B. 能发生加聚反应和氧化反应 C. 具有相同官能团的芳香烃同分异构体有5种  不考虑立体异构 D. 分子中所有原子可能处于同一平面 |
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化学是一门以实验为基础的学科。下列实验装置和方案能达到相应目的是（ ） A. 图装置  ，加热蒸发碘水提取碘B. 图装置  ，加热分解制得无水MgC. 图装置  ，验证氨气极易溶于水D. 图装置  ，比较镁、铝的金属性强弱 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.  固体含有离子的数目为 B. 常温下，  的醋酸溶液中H+数目为 C. 13g由  C和 组成的碳单质中所含质子数一定为 D.  与足量 在一定条件下化合，转移电子数为 |
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原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z，其中只有X与Z同主族；W、X、Y最外层电子数之和为10；Y是地壳中含量最高的金属元素。下列关于它们的叙述一定正确的是（ ） A. Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 B. W、Y的氧化物一定属于离子化合物 C. X、Z的氢化物中，前者的沸点低于后者 D. X、Y的简单离子中，前者的半径大于后者 |
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如图所示，电化学原理与微生物工艺相组合的电解脱硝法，可除去引起水华的NO3-原理是将NO3-还原为N2。下列说法正确的是（ ） A. 若加人的是  溶液，则导出的溶液呈碱性B. 镍电极上的电极反应式为：  C. 电子由石墨电极流出，经溶液流向镍电极 D. 若阳极生成  气体，理论上可除去 mol |
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已知室温下溶度积常数：Ksp[Pb（OH）2]=2×10-15，Ksp[Fe（OH）2]=8×10-15。当溶液中金属离子浓度小于10-5mol•L-1视为沉淀完全。向20mL含0.10mol•L-1Ph2+和0.10mol•L-1Fe2+的混合溶液中滴加010amol•L-1NaOH溶液，金属阳离子浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，则下列说法正确的是（ ） A. 曲线A表示  的曲线B. 当溶液  时， 开始沉淀， 沉淀完全C. 滴入NaOH溶液体积大于30mL时，溶液中  D. 室温下，滴加NaOH溶液过程中，  比值不断增大 |
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金属磷化物（如璘化锌）是常用的蒸杀虫剂。我国卫生部门规定：粮食中化物（以PH3计）的含量不超过0.050mg：kg-1时，粮食质量方达标。现设计测定粮食中残留磷化物含量的实验如下 （资料查阅）磷化锌易水解产生PH3；PH3沸点为-88℃，有剧毒性、强还原性、易自然。  （用量标准]如图：装置A、B、E中盛有的试剂均足量；C中装有100原粮；D中盛有40.00mL6.0×10-5 mol・L-1KMnO4溶液（H2SO4酸化）。 （操作流程）安装仪器并检査气密性→PH、的产生与吸收一转移KMnO4吸收溶液→用Na2SO3标准溶液滴定。 试回答下列问题： （1）仪器E的名称是______；仪器B、D中进气管下端设计成多孔球泡形状，目的是______。 （2）A装置的作用是______；B装置的作用是吸收空气中的O2，防止______。 （3）下列操作中，不利于精确測定出实验结果的是______（选填序号）。 a．实验前，将C中原粮预先磨碎成粉末 b．将蒸馏水预先煮沸、迅速冷却并注入E中 c．实验过程中，用抽气泵尽可能加快抽气速率 （4）弹化锌发生水解反应时除产生PH3外，还生成______（填化学式）。 （5）D中PH3被氧化成H3PO4，该反应的离子方程式为______。 （6）把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250.00mL，取25.00mL于锥形瓶中，用 5.0×10-5mol・L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液10.00mL．则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为______mg・kg-1，该原粮质量______（填“达标”或“不达标“）。 |
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铈Ce）是一种重要的稀土金属元素，常见化合价为+3和+4，在工业上应用广泛。某课题组以回收废旧的电脑显示屏的玻璃粉（含SiO2、CeO2、Fe2O3、和FeO等）为原料，设如下工艺流程回收CeO2，并获得硫酸铁铵晶体[Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•3H2O] 已知：①CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液；②酸浸时CeO2不反应；③“反应I”所得溶液中含有Ce3+。 试回答下列问题 （1）“滤渣”的化学式为______。 （2）在酸性条件下，H2O2、Fe3+、CeO2三种物质中，氧化性最强的是______；如将稀硫酸改为盐酸，则“酸浸”过程可能产生的大气污染物是______。 （3）“反应Ⅰ”的离子方程式为______。 （4）“氧化”反应的化学方程式为______。 （5）“操作Ⅰ”依次为：低温蒸发结晶、过滤、______常温晾干等操作。所得硫酸铁铵常用作净水剂，在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，原因是______。 （6）科学家利用CeO2在太阳能作用下将H2O、CO2转化成H2、CO，其过程如下：mCeO2  （m-x）CeO2•xCe+xO2，（m-x）CeO2•xCe+xH2O+xCO  mCeO2+xH2+xCO。在该总转化过程中，CeO2作______，从能量转化的角度，该过程的重要意义是______。 |
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有研究表明，内源性H2S作为气体信号分子家族新成员，在抗炎、舒张血管等方面具有重要的生理作用，而笼状COS（羰基硫）分子可作为H2S的新型供体（释放剂）。试回答下列有关问题 （1）COS的分子结构与CO2相似，COS的结构式为______。 （2）已知：①COS（g）+H2（g）⇌H2S（g）+CO（g）△H1=-15kJ•mol-1，②COS（g）+H2（g）⇌H2S（g）+CO2（g）△H2=-36kJ•mol-1，③CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H3，则△H=______。 （3）COS可由CO和H2S在一定条件下反应制得。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g），数据如表所示、据此填空
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金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。试回答下列问题： （1）Ni2+电子排布中，电子填充的能量最高的能级符号为______。 （2）金属Ni能与CO形成配合物Ni（CO）4．与CO互为等电子体的一种分子为______（写化学式，下同），与CO互为等电子体的一种离子为______。 （3）丁二酮肟（  ）是检验Ni2+的灵敏试剂。丁二酮肟分子中C原子轨道杂化类型为______，2mol丁二酮肟分子中所含σ键的数目为______。（4）丁二酮肟常与NI2+形成图A所示的配合物，图B是硫代氧的结果：  ①A的熔、沸点高于B的原因为______。 ②B晶体含有化学键的类型为______（填选项字母）。 A．σ键 B．金属键 C．配位键 D．π键 （5）人工合成的氧化镍往往存在缺陷，某缺陷氧化银的组成为Ni0.97O，其中Ni元素只有+2和+3两种价态，两种价态的镍离子数目之比为______。 （6）Ni2+与Mg2+、O2-形成晶体的晶胞结构如图所示（Ni2+未画出），则该晶体的化学式为______。  |
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R・L・Claisen双酯缩合反应的机理如下：2RCH2COOC2H5  +C2H5OH，利用该反应制备化合物K的一种合成路线如图 试回答下列问题： （1）A与氢气加成所得芳香烃的名称为______；A→B的反应类型是______；D中含氧官能团的名称是______。 （2）C的结构简式为______；F→G的反应除生成G外，另生成的物质为______。 （3）H→K反应的化学方程式为______。 （4）含有苯环结构的B的同分异构体有______种（B自身除外），其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式为______（任写一种即可）。 （5）乙酰乙酸乙酯（  ）是一种重要的有机合成原料，写出由乙醇制备乙洗乙酸乙時的合成路线（无机试剂任选）：______。 |
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