福建高二化学2019年下册月考测验网上考试练习
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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心脏搏动产生电流传导到体表，使体表不同部位产生电位差。做心电图时在仪器与病人皮肤接触部位应该擦（ ） A. 医用酒精 B. 氯化钠溶液 C. 葡萄糖溶液 D. 碘酒 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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某学生提供的实验数据如下，其中肯定错误的是（ ） ①用100毫升的量筒量取67.60mL的液体 ②用托盘天平称取22.5gKCl ③酸碱中和滴定时，消耗0.1000 mol/L的盐酸23.25 mL ④用广泛pH试纸测得某溶液的pH＝4.4 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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等浓度的下列稀溶液：①乙酸Ka：1.76×10—5、②HClO Ka：2.95×10—8、③碳酸Ka1：4.30×10—7、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是（ ） A. ④②③① B. ③①②④ C. ①②③④ D. ①③②④ |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=－12.1kJ /mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H =－55.6kJ/ mol。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于 A. －67.7 kJ /mol B. －43.5kJ /mol C. +43.5 kJ/ mol D. +67.7 kJ/ mol |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于 A. 5% B. 10% C. 15% D. 20% |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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已知：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，△H= —1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 A.  B.  C.  D.  |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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电解100mL含c(H+)=0.3mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（ ） A. 0.10mol/LAg+ B. 0.20mol/LZn2+ C. 0.20mol/LCu2+ D. 0.20mol/LPb2+ |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述正确的是（ ） A. 某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b B. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液pH＜7 C. 常温下，1.0×10—3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10—8mol/L盐酸pH=8.0 D. 常温下，若1mLpH=1盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液pH=7，则NaOH溶液的pH=11 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是  A.  B.  C.  D.  |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
右图表示反应X（g） 4Y（g） +Z（g） △H< 0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线： 下列有关该反应的描述正确的是（ ） A. 第6min后，反应就终止了 B. X的平衡转化率为85％ C. 若升高温度，X的平衡转化率将大于85％ D. 若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋) B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋) C．c(Cl－)＞ c(NH4＋)， c(OH－)＞c(H＋) D．c(Cl－)＞ c(NH4＋)，c(H＋)＞ c(OH－) |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
电解NO制备 NH4NO3的工作原理如图所示，X、Y皆Pt电极，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A。下列说法正确的是（ ） A. 物质A为NH3 B. X电极为电解池阳极 C. Y电极上发生了还原反应 D. Y电极反应式为：NO－3e－＋4OH－==NO3-＋2H2O |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A. 图甲表示催化剂能改变化学反应的焓变 B. 图乙表示向氨水中加水时溶液导电性的变化情况，且溶液c(OH—)大小：a<b C. 由图丙可知反应2A(g)+B(g)  C(g)的△H >O，且a=2D. 图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化情况 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是（ ） A. pH相同的①CH3COONa ②NaClO ③NaOH三种溶液c(Na+)大小：①>②>③ B. 往稀氨水中加水，  的值变小C. pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：c(Na+)+c(H+)c=(OH—)+2c(S2—) D. Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO—水解程度增大，溶液碱性增强 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
常温下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是（ ） A. NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性 B. A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大 C. E溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+) D. F点溶液c(NH4+)=2c(B2－) |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法正确的是（ ） A. 283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液 B. 三个不同温度下，363 K时Ksp(SrSO4)最大 C. 温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小 D. 283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液 |
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| 17. 综合题 | 详细信息 |
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已知K、Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。 （1）有关上述常数的说法正确的是______。 a．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度 b．它们的大小都随温度的升高而增大 c．常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka d．一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka·Kh （2）25℃时，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合所得溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则溶液显_____(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝____。 （3）高炉炼铁中发生的反应有FeO(s)＋CO(g)  Fe(s)＋CO2(g) ΔH<0。该反应的平衡常数表达式K＝_____；已知1100 ℃时，K＝0.25，则平衡时CO的转化率为________；在该温度下，若测得高炉中c(CO2)＝0.020 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1，则此时反应速率是υ(正)_____υ(逆)(填“>”“<”或“＝”)。（4）已知高温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为8.0×10－38、1.0×10－11，向浓度均为0.1 mol·L－1的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3＋完全沉淀而Mg2＋不沉淀，应该调节溶液pH的范围是______(已知lg2＝0.3)。 |
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| 18. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||
某学生用邻苯二甲酸氢钾，(分子式为 相对分子质量为204)测定NaOH溶液的浓度，若NaOH溶液的浓度在0.1mol/L左右，滴定终点时溶液的pH约为9.1。（1）写出邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的化学方程式：________。 （2）将用分析天平精确称量的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液无色，再加入指示剂_____(从甲基橙、酚酞、石蕊中选择)，用NaOH溶液滴定到终点时，现象是________。 （3）该实验要用到的主要玻璃仪器_______、______。 （4）该学生进行三次实验，所取固体的质量均相同，填写下表：
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| 19. 填空题 | 详细信息 |
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（1）CO还原脱硝技术可有效降低烟气中的NOx的排放量。回答下列问题： CO还原NO的脱硝反应：2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g) △H 已知：CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g) △H1＝—226kJ•mol—1 N2(g)+2O2(g)⇌2NO2(g) △H2＝+68kJ•mol—1 N2(g)+O2(g)⇌2NO(g) △H3＝+183kJ•mol—1 脱硝反应△H＝______，该反应向正反应方向自发进行的倾向很大，其原因是_______，有利于提高NO平衡转化率的条件是(写出两条)________、___________。 （2）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质的．电池反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，则负极电极反应式为_________。 （3）用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图装置制取Cu2O，电解总反应为：2Cu+H2O＝Cu2O+H2↑。写出阳极的电极反应式_______。  |
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| 20. 填空题 | 详细信息 |
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在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。 （1）一定温度下，向1L0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，平衡后则溶液中  ___（填“增大”、“减小”或“不变”）；写出表示该混合溶液中所有离子浓度间的一个等式：______（2）常温下向20mL 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如下：  回答下列问题： ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣___（填“能”或“不能”）大量共存； ②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒有_____、___，溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为____； ③已知在25℃时，CO32﹣水解反应的平衡常数即水解常数Kh═2×10﹣4 mol•L﹣1，当溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）＝2：1时，溶液的pH＝_____。 |
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