福建省福州市第三中学2021届高三上期第四次质量检测化学在线考试题带答案和解析

1. 选择题

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化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是
A.聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n，是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌
B.韩愈的诗句“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的柳絮富含糖类
C.宋应星的《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳”中硫为浓硫酸
D.我国发射的“北斗组网卫星”所使用的光导纤维是一种有机高分子材料

2. 选择题	详细信息
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B. 标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数为0.15 NA C. 加热条件下，1mol Fe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子 D. 0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA

3. 选择题	详细信息
2020年，我省爆发了新型冠状病毒肺炎疫情，严重影响了人民的健康。茚地那韦或对新型肺炎有治疗效果。茚地那韦的结构简式如图所示。下列有关茚地那韦的说法正确的是 A.分子中含氧官能团有羟基和羧基 B.苯环上的一溴代物只有五种 C.可以发生取代反应和加成反应 D.该分子属于合成高分子化合物

4. 选择题

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为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是

选项	实验目的	实验方法	相关解释
A	测量氯水的pH		pH试纸遇酸变红
B	探究正戊烷C5H12催化裂解		C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃
C	实验温度对平衡移动的影响		2NO2N2O4为放热反应，升温平衡逆向移动
D	用AlCl3溶液制备AlCl3晶体		AlCl3沸点高于溶剂水

A.A B.B C.C D.D

5. 选择题

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某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是

A.WX的水溶液呈碱性
B.元素非金属性的顺序为：Y＞Z＞Q
C.由X、Y、Q、W四种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性
D.该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构

6. 选择题

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自然界中时刻存在着氮气的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是

A.N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定
B.在催化剂a作用下，N2发生了氧化反应
C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂
D.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量

7. 选择题	详细信息
下列有关化学反应的叙述正确的是 A.室温下Fe在稀硝酸中发生钝化 B.乙醇与氢氧化钠混合加热制取乙烯 C.室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 D.向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液，一开始就可观察到白色浑浊

8. 选择题

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“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中 a 为TiO2电极，b 为Pt 电极，c 为 WO3 电极，电解质溶液为 pH=3 的 Li2SO4-H2SO4 溶液。锂离子交换膜将电池分为 A、B 两个区，A 区与大气相通，B 区为封闭体系并有 N2 保护。下列关于该电池的说法错误的是

A.若用导线连接a、c，则 a 为负极，该电极附近 pH 减小
B.若用导线连接 a、c，则 c 电极的电极反应式为HxWO3-xe－=WO3+ xH+
C.若用导线连接 b、c，b 电极的电极反应式为 O2+4H++4e－=2H2O
D.利用该装置，可实现太阳能向电能转化

9. 选择题

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氮化铬具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，因而具有广泛应用前景。实验室制备CrN 反应原理为 CrCl3 +NH3

CrN+3HCl，装置如图所示

下列说法错误的是
A.装置①还可以用于制取O2、Cl2、CO2等气体
B.装置②、④中分别盛装NaOH溶液、KOH固体
C.装置③中也可盛装维生素c，其作用是除去氧气
D.装置⑤ 中产生的尾气冷却后用水吸收得到纯盐酸

10. 选择题	详细信息
已知：pKa=- lgKa， 25°C时，弱酸H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1 mo/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L H2A溶液的曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A.d点所得溶液中溶质的水解平衡常数Kh1=10-7.19 B.c点所得溶液中：c(Na+)+c(H+)= 2c(A2-)+ c(HA-)+ c(OH-) C.b点所得溶液中： c(A2-)＞c(H2A) D.a点所得溶液中：溶质是NaHA和H2A

11. 实验题

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吊白块(

，

)在工业中有广泛应用；吊白块在酸性环境下、100℃即发生分解释放出HCHO。实验室制备吊白块的方案如下：

的制备：如图，在广口瓶中加入一定量

和水，振荡溶解，缓慢通入

，至广口瓶中液体pH约为4，制得

溶液。

(1)装置I中产生气体的化学反应方程式为_______；II中多孔球泡的作用是_______。
(2)实验室检测

晶体在空气中是否发生氧化变质的实验方案是_______。
吊白块的制备：如图，向仪器A中加入上述

溶液、稍过量的锌粉和一定量甲醛，在80～90℃下，反应约3h，冷却过滤。

(3)仪器A的名称为_______；用恒压漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的优点是_______。
(4)将仪器A中的反应温度恒定在80～90℃的目的是_______。
吊白块纯度的测定：将0.5000g吊白块样品置于蒸馏烧瓶中，加入10%磷酸10mL，立即通入100℃水蒸气；吊白块分解并释放出甲醛，用含

酸性

吸收甲醛(不考虑

的有影响，

)，再用

的草酸标准溶液滴定酸性

，再重复实验2次，平均消耗草酸溶液的体积为30.00mL。
(5)吊白块样品的纯度为_______%(保留思维有效数字)；若

标准溶液久置释放出

而变质，会导致测量结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

12.

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稀土是一种重要的战略资源。氟碳铈矿主要化学成分为

，它是提取铈等稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下：

已知：
i.铈的常见化合价为+3、+4.焙烧后铈元素转化成

和

。四价铈不易进入溶液，而三价稀土元素易进入溶液。
ii.酸浸II中发生反应：

请回答下列问题：
(1)①焙烧氟碳铈矿的目的是_______。
②焙烧后产生的

是气体尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着

的循环。写出

消除CO尾气的化学方程式：_______。
(2)在酸浸I中用盐酸浸出时，有少量铈进入滤液，且产生黄绿色气体。少量铈进入稀土溶液发生反应的离子方程式是_______。
(3)操作I的名称为_______，在实验室中进行操作Ⅱ时所需要的硅酸盐仪器有_______。
(4)“操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液来调节溶液的pH，以获得

沉淀，常温下加入NaOH调节溶液的pH应大于_______即可认为

已完成沉淀。(已知：

)
(5)利用电解方法也可以实现铈的回收。在酸性条件下电解

(如图)，离子交换膜为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

13.

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二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一，它主要来自化石燃料的燃烧，研究CO催化还原

的适宜条件，在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。
I.从热力学角度研究反应
(1)

写出CO还原

的热化学方程式：_______。
(2)关于CO还原

的反应，下列说法正确的是_______。
A.在恒温恒容条件下，若反应体系压强不变，则反应已达到平衡状态
B.平衡状态时，

C.其他条件不变，增大

的浓度，CO的平衡转化率增大
D.在恒温恒压的容器中，向达到平衡状态的体系中充入

，

的平衡转化率不变
II.

的排放主要来自汽车尾气，包含

和NO，有人提出用活性炭对

进行吸附，发生反应如下：
反应a：

反应b：

(3)对于反应a，在

℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

时间/min 浓度/()	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①0～10min内，NO的平均反应速率_______
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是___(填字母)
A.加入一定量的活性炭 B.通入一定量的NO C.适当缩小容器的体积 D.加入合适的催化剂
(4)某实验室模拟反应b，在密闭容器中加入足量的C和一定量的气体，维持温度为℃，如图为不同压强下反应b经过相同时间的转化率随着压强变化的示意图。请从动力学角度分析，前，反应b中转化率随着压强增大而增大的原因：__；在时，的体积分数为___。