1. 选择题 | 详细信息 |
化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关,下列有关化学叙述正确的是( ) A. 浓硫酸具有强腐蚀性,可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品 B. 我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 C. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,该方法应用了焰色反应 D. 误食重金属盐引起的人体中毒,可喝大量的食盐水解毒 |
2. 选择题 | 详细信息 |
X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,W+与Y2-具有相同的电子层结构,R与Y可形成RY2、RY3化合物。下列说法正确的是 A. Y与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键 B. W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1:2 C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强 D. 将XY2通入W单质与水反应后的溶液中,生成的盐只有一种 |
3. 选择题 | 详细信息 |
下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C. 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D. 用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O |
4. 选择题 | 详细信息 |
25 ℃时:有 c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中 c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与 pH 的关系如图所示,下列有关溶液中离子浓度的叙述正确的是( ) A.pH=3.5 的溶液中:c(Na+)+c(H+)—c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1 B.W 点所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)>c(CH3COOH)+c(OH-) C.pH=5.5 的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) D.向 W 点所表示的 1.0 L 溶液中通入 0.05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) |
5. 选择题 | 详细信息 |
下列示意图与对应的反应情况正确的是 A.含0.01molKOH 和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2 B.KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 C.n(O2)=1mol时,高温下C和O2在密闭容器中的反应产物 D.n(NaOH)=1mol时,CO2和NaOH溶液反应生成的盐 |
6. 选择题 | 详细信息 |
高铁电池具有比能量高、无污染的特点,用下图模拟其工作原理(放电时两电极均有稳定的金属氢氧化物生成),下列有关说法中正确的是( ) A.放电时,电子由正极通过外电路流向负极 B.放电时,负极上的电极反应式为:Zn—2e-+2H2O=Zn(OH)2+2H+ C.充电时,阴极区溶液的pH减小 D.充电时,阳极上的电极反应式为:Fe(OH)3—3e-+5OH-=FeO4 2-+4H2O |
7. 选择题 | 详细信息 |
球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下: 下列说法不正确的是 A. 固体2是氧化铁 B. X的化学式可以表示为Fe3C2 C. 将溶液甲在空气中加热、蒸干、灼烧也可得到24.0g固体 D. X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成 |
8. 实验题 | 详细信息 | ||||
碘酸钾(KIO3)是重要的食品添加剂。某化学兴趣小组设计下列步骤制取KIO3,并进行产品的纯度测定。 制取碘酸(HIO3)的实验装置示意图和有关资料如下:
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9. | 详细信息 | ||||||||||||
毒重石的主要成分 BaCO3(含 Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备 BaCl2·2H2O 的流程如下: (1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是_______。实验室用 37%的盐酸配制 15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的_______(填标号)。 a 烧杯 b 容量瓶 c 玻璃棒 d 滴定管 (2)
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10. 综合题 | 详细信息 |
乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题: (1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H),再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式_______。 (2)已知: 甲醇脱水反应:2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1=-23.9kJ·mol-1 甲醇制烯烃反应:2CH3OH(g)=C2H4 (g)+2H2O(g) △H2=-29.1kJ·mol-1 乙醇异构化反应:CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g) △H3=+50.7kJ·mol-1 则乙烯气相直接水合反应 C2H4 (g)+H2O(g)⇌C2H5OH(g)的△H=_______kJ·mol-1。与间接水合法相比,气相直接水合法的优点是______ (3)下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系:(其中nH2O:nC2H4=1:1) ①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中 A 点的平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。 ②图中压强 P1、P2、P3、P4 的大小顺序为_______,理由是_______。 ③气相直接水合法常采用的工艺条件为:磷酸/硅藻土为催化剂,反应温度 290 ℃,压强 6.9MPa, n H2 O ︰ nC2 H4 =0.6︰1。乙烯的转化率为 5℅,若要进一步提高乙烯的转化率, 除了可以适当改变反应温度和压强外,还可以采取的措施有_______、_______。 |
11. 综合题 | 详细信息 |
Na3OCl是一种良好的离子导体,具有反钙钛矿晶体结构。回答下列问题: (1)Ca小于Ti的是_______(填标号)。 A.最外层电子数 B.未成对电子数 C.原子半径 D.第三电离能 (2)由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物,其中Cl2O2能破坏臭氧层。 ① Cl2O2的沸点比H2O2低,原因是___________________________________。 ② O3分子中心原子杂化类型为_______;O3是极性分子,理由是___________________。 (3)Na3OCl可由以下两种方法制得: 方法Ⅰ Na2O + NaClNa3OCl 方法II 2Na + 2NaOH + 2NaCl2Na3OCl + H2↑ ① Na2O的电子式为____________。 ② 在方法Ⅱ的反应中,形成的化学键有_______(填标号)。 A.金属键 B.离子键 C.配位键 D.极性键 E.非极性键 (4)Na3OCl晶体属于立方晶系,其晶胞结构如右所示。已知:晶胞参数为a nm,密度为d g·cm-3。 ①Na3OCl晶胞中,Cl位于各顶点位置,Na位于_________位置,两个Na之间的最短距离为________nm。 ②用a、d表示阿伏加德罗常数的值NA=__________________(列计算式)。 |
12. 综合题 | 详细信息 |
丁香酚存在于丁香花的花蕊中,以丁香酚为原料制取有机物 F 的路线如下: 已知: (1)丁香酚的分子式为_______。 ( 2) A 中的含氧官能团是_______( 填名称), ② 的反应类型为_______。 (3)写出满足下列条件的 C 的所有同分异构体的结构简式_______。 ①含苯环且环上只有两个取代基; ②属于酯类化合物; ③核磁共振氢谱有 3 组峰,且峰面积之比为 3∶1∶1。 (4)1 mol D 最多可以与_______molH2 发生加成反应。 (5)反应⑤中,试剂 X 的结构简式为_______。 (6)设计用呋喃甲醛( )和环己醇为原料制 的合成路线_______(无机试剂任选)。 |