湖南高二化学月考测验（2019年上册）带答案与解析
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( ) A. 铝粉与氧化铁粉末反应 B. 乙醇燃烧 C. 碳酸钙受热分解 D. 氧化钙溶于水 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。 A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ②④⑤ |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述正确的是 A. 硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质 B. 电解质的电离一定要在水分子作用下才能进行 C. 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 D. 硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是电解质 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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把下列四种X溶液，分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL。此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是 A. 20 mL 3 mol·L－1 B. 20 mL 2 mol·L－1 C. 10 mL 4 mol·L－1 D. 10 mL 2 mol·L－1 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A. 2C2H2(g)+5O2(g)  4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2b kJ·mol-1B. 2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-4b kJ·mol-1C. 2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-4b kJ·mol-1D. 2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+4b kJ·mol-1 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是( ) A. 煤炭、石油、潮汐能 B. 水能、生物质能、天然气 C. 生物质能、风能、沼气 D. 地热能、海洋能、核能 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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在298 K、100 kPa时，已知： 2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1 Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( ) A. ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B. ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C. ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D. ΔH3＝ΔH1－ΔH2 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
反应4CO(g)+2NO2(g)  N2(g)+4CO2(g)开始进行时，CO的浓度为4 mol·L-1，N2的浓度为0,2 min后测得N2的浓度为0.6 mol·L-1，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是A. v(CO)=1.2 mol·L-1·s-1 B. v(NO2)=0.3 mol·L-1·min-1 C. v(N2)=0.6 mol·L-1·min-1 D. v(CO2)=1.2 mol·L-1·min-1 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述可能正确的是 A. 增大了反应的活化能 B. 增大了反应的速率 C. 降低了反应的焓变 D. 增大了反应的焓变 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是A. 达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO） B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D. 化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O） |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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100 mL 6 mol·L-1的硫酸与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减小反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 ①硫酸钠固体 ②水 ③硫酸钾溶液 ④硝酸钾溶液 A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④ |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于平衡常数K的说法中,正确的是( ) ①平衡常数K只与反应本身及温度有关 ②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K ③加入催化剂不改变平衡常数K ④平衡常数K只与温度有关,与反应的本身及浓度、压强无关 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①③ |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol，下列说法不正确的是( )A. 在该温度下平衡常数K＝1 B. 平衡常数与反应温度无关 C. CO的转化率为50% D. 其他条件不变改变压强平衡不移动 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示下列描述正确的是 A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L•s) B. 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C. 反应开始到10s，Y的转化率为79.0 % D. 反应的化学方程式为：X＋Y  Z |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
已知下列反应的平衡常数： H2(g)＋S(s)  H2S(g) K1 S(s)＋O2(g) SO2(g) K2则反应H2＋SO2O2＋H2S的平衡常数为( )A. K1＋K2 B. K1－K2 C. K1×K2 D. K1/K2 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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能用焓判据判断下列过程方向的是 A．湿的衣服经过晾晒变干 B．硝酸铵溶于水 C．100℃时的水蒸气凝结成水 D．25℃、101 kPa时2N2O5 (g） = 4NO2 (g）＋O2 (g） ΔH＝＋56.7 kJ·mol－1能自发进行 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A. 电离常数受溶液中电解质浓度的影响 B. 电离常数可以表示弱电解质的相对强弱 C. 电离常数大的酸溶液中c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H+)大 D. H2CO3的电离常数表达式:K=  |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。HIn(aq，红色) H++In-(aq，黄色)。浓度为0.02 mol·L-1的下列各溶液：(1)HCl、(2)H2O2、(3)NaCl(aq)、(4)NaHSO4(aq)、(5)NaHCO3(aq)、(6)氨水中，加入该指示剂，其中能使指示剂显黄色的是A. (1)(4)(5) B. (2)(6) C. (1) (3)(4) D. (5)(6) |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
将V1 mL l.0mol/L盐酸和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V2+V2=50）．下列叙述正确的是 A. 做该实验时环境温度为22℃ B. 该实验表明化学能可能转化为热能 C. NaOH溶液的浓度约为1.0 mol/L D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
在一个6L的密闭容器内，通入2LX（气）和2LY（气），在一定条件下发生反应：4X（气）+3Y（气） 2Q（气）+nR（气）．达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小到1/3，则该反应方程式中的n值是A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 |
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| 21. 填空题 | 详细信息 |
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(1)丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题： 如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入________（“＋”或“－”）。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：__________________。  (2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答问题： 已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1 C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1 C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1 若使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为______kJ。 |
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| 22. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
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某化学兴趣小组要完成中和热的测定。 (1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L－1盐酸、0.55 mol·L－1 NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是_______、____。 (2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？______(填“能”或“否”)，其原因是__________________________________。 (3)它们记录的实验数据如下：
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| 23. 填空题 | 详细信息 |
T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。 根据以上条件，回答下列问题： (1)A与B反应生成C的化学方程式为________，正反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)t1 min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有______(填字母序号)。 A．保持其他条件不变，增大压强 B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体 C．保持其他条件不变，升高温度 |
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| 24. 填空题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||
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有科学家正在研究用碳与一氧化氮反应处理环境问题 C（s）+2NO（g）  CO2（g）+N2（g）△H(1)实验方案中有下列措施：①采用加热提高反应速率，②使用催化剂提高反应速率，③使用加压提高NO转化率，④使CO2转化成干冰从体系用脱离，提高NO的转化率，你认为可行的是_________。 (2)这个反应的平衡常数表达式是_________________； (3)在恒容恒温密闭容器中，科学家得到下列实验数据
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