2018至2019年高一下册第三次月考化学试卷完整版（河北省承德市第一中学）

1. 选择题	详细信息
如图是近年来我国化石燃料和其他能源的消耗构成示意图，下列说法正确的是(　　) A. 当今人类所需的能量绝大部分是由化学反应产生的 B. 煤、石油、天然气的成分都是烃 C. 为消除温室效应，应禁用煤、石油、天然气等含碳能源 D. 核能、氢能、太阳能是当今社会的主要能源

2. 选择题	详细信息
化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言．化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学科学思维的特点．下列化学用语中书写正确的是（） A. N2的电子式： B. 次氯酸的结构式：H-O-Cl C. CO2分子的比例模型： D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

3. 选择题	详细信息
下列化学用语表达不正确的是(　　) ①丙烷的球棍模型为 ②丙烯的结构简式为CH3CHCH2 ③C(CH3)4，叫新戊烷 ④与C8H6互为同分异构体 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

4. 选择题	详细信息
下列元素中属于长周期主族元素的是 A. Li B. P C. Fe D. Br

5. 选择题	详细信息
下列反应中属于吸热反应的是 A. 铝粉与氧化铁反应 B. 锌片与稀硫酸反应 C. 氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应 D. 钠与冷水反应

6. 选择题	详细信息
下列变化中，不需要破坏化学键的是 A. 碘升华 B. 碳酸氢钠受热分解 C. 氯化氢溶于水 D. 氯化钠熔化

7. 选择题	详细信息
已知反应NO2(g)+CO(g)=NO(g) +CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 图中A→B的过程为放热过程 B. 该反应为氧化还原反应 C. 1molNO2和1molCO的键能总和大于1molNO和1mol CO2 的键能总和 D. 1molNO2(g)和1molCO(g)的总能量低于1mol NO(g) 和1mol CO2(g)的总能量

8. 选择题	详细信息
下列反应属于取代反应的是 A. 乙烯在空气中燃烧 B. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 C. 在FeBr3催化作用下，苯与液溴反应 D. 乙醇在铜或银作催化剂条件下与氧气反应

9. 选择题	详细信息
某烷烃结构简式为，其命名正确的是 A. 2-乙基-3，3-二甲基戊烷 B. 3，3-二甲基-4-乙基戊烷 C. 3，3，4-三甲基己烷 D. 3，4，4-三甲基己烷

10. 选择题	详细信息
下列命称的有机物实际上不可能存在的是(　　) A. 2，2﹣二甲基丁烷 B. 2﹣甲基﹣4﹣乙基﹣1﹣己烯 C. 3﹣甲基﹣2﹣戊烯 D. 3，3﹣二甲基﹣2﹣戊烯

11. 选择题	详细信息
H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示。下列说法正确是 A. 有MnO2条件下的反应曲线是a曲线 B. a曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大 C. a曲线变为b曲线，平衡时H2O2的转化率增大 D. b曲线的热化学方程式为：H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) ΔH= - ( E1 - E2)KJ•mol-1

12. 选择题

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X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　)

X	Y
	Z	W

A. X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性
B. Z、W常见气态氢化物的稳定性W比Z强
C. Z的单质与氢气反应比Y的单质与氢气反应剧烈
D. X的原子半径小于Y

13. 选择题

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下列热化学方程式，正确的是(　　)
A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

14. 选择题

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：

元素代号	X	Y	Z	R	T
原子半径(nm)	0．160	0．080	0．102	0．143	0．074
主要化合价	＋2	＋2	－2、＋4、＋6	＋3	－2

根据表中信息，判断以下说法正确的是(　　)
A. 相同条件下，单质与稀硫酸反应的速率快慢：R＞Y＞X
B. 离子半径：T2－＞X2＋
C. 元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞R＞X
D. 单质与氢气化合的难易程度：Z＞T

15. 选择题	详细信息
关于下列各装置图的叙述不正确的是 ( ) ① ② ③ ④ A. 用装置①精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B. 装置②盐桥中KCl的Cl-移向乙烧杯 C. 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护 D. 装置④可以验证温度对化学平衡的影响

16. 选择题	详细信息
在容积一定的密闭容器中，进行可逆反应A(g)+2B(g) C(g) +D(g)，有图Ⅰ、Ⅱ所示的反应曲线，下列说法中不正确的是（） A. 正反应是放热反应 B. P1 ＜P2 C. 若P3＜P4，y轴表示A的转化率 D. 若P3＞P4，y轴表示C的体积分数

17. 选择题

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已知反应X(g)＋Y(g)

R(g)＋Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。830 ℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v(X)＝0.005 mol/(L·s)。下列说法正确的是

温度/℃	700	800	830	1 000	1 200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

A. 4 s时容器内c(Y)＝0.76 mol/L
B. 830 ℃达平衡时，X的转化率为80%
C. 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D. 1 200 ℃时反应R(g)＋Q(g) X(g)＋Y(g)的平衡常数K＝0.4

18. 选择题

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肼(分子式为N2H4，又称联氨)具有可燃性，在氧气中完全燃烧生成氮气，可用作燃料电池的燃料。由题图信息可知下列叙述不正确的是(　　)

甲乙
A. 甲为原电池，乙为电解池
B. b电极的电极反应式为O2＋4e－=2O2－
C. d电极的电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu
D. c电极质量变化128 g时，理论消耗标准状况下的空气约为112 L

19. 选择题

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如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O，下列说法正确的是

A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
B. 甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO32－＋8H＋
C. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D. 甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体

20. 选择题

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亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸,亚磷酸主要用作尼龙增白剂,电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸,装置示意图如图(其中阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过)。下列说法不正确的是

A. 阳极的电极反应式为2H2O-4e-

4H++O2↑
B. 产品室中发生的离子反应为HPO32-+2H+

H3PO3
C. 原料室中Na+浓度保持不变
D. 阴极室中溶液的pH逐渐升高

21. 选择题

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电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法；保持污水的pH在5.0～6.0之间，利用电解过程中生成的Fe(OH)3沉淀的吸附性吸附污物而沉积下来，模拟处理装置如下。下列有关说法中错误的是

A. X电极是负极，电极反应式为：CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O
B. 铁是阳极，先失去电子生成Fe2+
C. 工作时熔融碳酸盐中的CO32-移向Y电极
D. 污水中存在反应4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3+8H+

22. 选择题	详细信息
某烯烃只含1个双键与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有( ) A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

23. 选择题	详细信息
某气态烃1体积只能与1体积Br2发生加成反应，生成溴代烷，此溴代烷1 mol可与4 mol Cl2发生完全取代反应，则该烃的结构简式为(　　) A. CH2=CH2 B. CH3CH=CH2 C. CH3CH3 D. CH2=CHCH=CH2

24. 选择题	详细信息
已知某有机物的结构简式为，判断下列说法中不正确的是 A. 它可以使酸性KMnO4溶液褪色 B. 它可以使溴水褪色 C. 它可与Cl2发生取代反应 D. 1mol该有机物燃烧消耗氧气为15mol

25. 综合题

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下表是元素周期表的一部分。

已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去)：

（1）元素⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式是_________________________。
（2）元素⑤与As两种元素中，简单气态氢化物较稳定的是___________（填化学式）。
（3）元素②⑥⑦的简单离子半径由大到小的顺序是___________（用化学符号表示）。
（4）元素③的单质与元素②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是________________。
（5）若A为红棕色气体，则X、D的化学式分别为___________、___________。

26. 填空题

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在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO（g）＋O2（g）

2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝___________，已知：K（300 ℃）>K（350 ℃），该反应的逆反应是_______反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）图中表示NO2的变化的曲线是____________，用O2的浓度变化表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝_____________。

（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是________。
a v（NO2）＝2v（O2） b 容器内压强保持不变
c v逆（NO）＝2v正（O2） d 容器内物质的密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a 及时分离出NO2气体 b 适当升高温度
c 选择高效的催化剂 d 增大O2的浓度

27. 综合题

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认真观察下列装置，回答下列问题：

(1)装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为________________
(2)装置A中总反应的离子方程式为_____________________________。
(3)若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则X为________，极板N的材料为________。
(4)当装置A中Cu电极质量改变6.4 g时，装置D中产生的气体体积为________L(标准状况下)。
(5)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料为石墨)。

①图中a极连接电源的___________极,
②b极电极反应式为____________________________________________

28. 推断题

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某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据如图回答下列问题：

(1)写出A分子中的官能团名称：___________
(2)写出B、D的结构简式：B____________，D____________，
(3)写出②、⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
②_____________、反应类型________。
⑤______________、反应类型________。

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