山东省滨州市2021届高三前半期期末考试化学免费试卷完整版

1. 选择题	详细信息
下列物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是( ) A.氯气具有漂白性，可用作自来水消毒剂 B.具有氧化性，可用作食品防腐剂 C.溶液呈酸性，可用于刻蚀铜制电路板 D.碳酸氢钠受热易分解，可用作食品膨松剂

2. 选择题	详细信息
下列化学用语正确的是( ) A.质子数为117、中子数为174的核素 B.基态铜原子的价电子排布图： C.的结构式： D.水解的离子方程式：

3. 选择题	详细信息
下列说法正确的是( ) A.在所有元素中，氟的第一电离能最大 B.金属离子的电荷越多、半径越大，金属晶体的硬度越高 C.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 D.卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高

4. 选择题	详细信息
设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A.常温常压下，乙醛所含键数目为 B.与的混合物中所含中子数为 C.钠在空气中充分燃烧时，转移电子数为 D.密闭容器中充入与反应制备，增加个键

5. 选择题	详细信息
下列操作能达到实验目的的是( ) A.检验装置气密性 B.检查容量瓶是否漏水 C.从食盐溶液中获得氯化钠晶体 D.混合浓硫酸和乙醇

6. 选择题

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短周期主族元素L、X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中只有一种金属元素，L和Y、X和Z分别位于同一主族，由X、Y、Z三种元素形成的化合物M结构如图所示，在工业上可用作漂白剂.下列叙述正确的是( )

A.元素电负性：

B.简单离子半径：

C.Z、W的氧化物对应的水化物均为强酸
D.X、Z、W分别与L形成的最简单化合物中W的沸点最高

7. 选择题	详细信息
铑的配合物离子可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示. 下列叙述错误的是( ) A.中心离子的配位数在反应过程中没有发生变化 B.是反应中间体 C.分子中的键有一半为配位键 D.的空间构型为八面体型

8. 选择题

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工业精炼铜的溶液中含有

、

等离子，分离出

并制取胆矾的流程如图所示，已知

与

的反应与

类似.下列说法正确的是( )

A.“操作①”用到的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、分液漏斗
B.“滤液1”与过量稀硫酸反应的离子方程式为

C.“系列操作②”包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
D.胆矾晶体遇浓硫酸变白色固体，体现了浓硫酸的脱水性

9. 选择题

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下列实验操作、现象及结论均正确的是( )

选项	操作	现象	结论
A	常温下，向溶液中先滴加过量溶液，再继续滴加少量溶液	先后生成白色沉淀和黄色沉淀	常温下，
B	用精密试纸测定浓度均为的溶液、溶液的	分别为7.8、10.0	电离出的能力比的强
C	向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加溶液	溶液变为红色	溶液中一定含有
D	将某钠盐晶体完全溶解于稀盐酸，再向所得澄清溶液中滴加溶液	澄清溶液中出现白色沉淀	该盐为

A.A B.B C.C D.D

10. 选择题

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如图表示Fe与不同的浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系。

下列说法正确的是( )
A.硝酸浓度越大，还原产物总类越多
B.根据还原产物的化合价可推知硝酸浓度越低氧化性越强
C.若c(HNO3)=9.75mol/L，生成还原产物总量为1mol时，转移电子的物质的量为

mol
D.当HNO3浓度为12.2mol/L时，Fe与足量的HNO3反应的离子方程式为：2Fe+6H++2NO

=2Fe2+++NO2↑+NO↑+3H2O

11. 选择题	详细信息
某研究机构使用电池电解制备，其工作原理如图所示。已知电池反应为，下列说法错误的是( ) A.电极的电极反应式为 B.f接口连接h C.膜a、c是阴离子交换膜，膜b是阳离子交换膜 D.不锈钢电极附近溶液的增大

12. 选择题	详细信息
HCOOH在Pd催化剂表面脱氢的反应机理、反应历程与能量的关系如图所示：下列说法正确的是( ) A.在Pd催化剂表面HCOOH脱氢反应的∆H<0 B.在Pd催化剂表面离解O-H键比C-H键的活化能低 C.用DCOOH或HCOOD代替HCOOH，得到的产物都有HD和CO2 D.在历程Ⅰ~Ⅴ中，生成Ⅴ的反应速率最快

13. 选择题

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已知气相直接水合法制取乙醇的反应为H2O(g)+C2H4(g)

CH3CH2OH(g)。在容积为3L的密闭容器中，当n(H2O):n(C2H4)=1:1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示:

下列说法正确的是
A. a、b两点平衡常数:b>a
B. 压强大小顺序: P1>P2>P3
C. 当混合气的密度不变时反应达到了平衡
D. 其他条件不变，增大起始投料

，可提高乙烯转化率

14. 选择题

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某同学探究

还原性的实验记录如下：

①	②	③

溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成(经检验为).取褪色后溶液，滴加盐酸和溶液，产生白色沉淀.	溶液变红且不褪色，有气体生成(经检验为)，经检验有丁达尔效应.	溶液变红且不褪色，滴加盐酸和溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应.

下列说法错误的是( )
A.对比①②，可以判定酸性越强，的氧化能力越强
B.①中发生的氧化还原反应只有两种
C.②中红色溶液中含有胶体
D.③中发生的氧化还原反应为

15. 选择题	详细信息
织物漂白剂亚氯酸钠在溶液中会生成、、、等，其中和都具有漂白作用.测定25℃时亚氯酸钠溶液中各组分浓度随变化情况如图所示(没有画出，).下列分析正确的是( ) A.的电离平衡常数的数量级为 B.同浓度的溶液和溶液等体积混合，则混合溶液中有： C.时，溶液中含氯微粒的浓度大小为： D.时，

16.

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离子液体是指在室温或接近室温下呈现液态的、完全由阴阳离子所组成的盐，是一种很有研究价值的溶剂.

乙基

，

二甲基咪唑四氟硼酸盐

是一种常见离子液体，其结构如图：

(1)B元素的基态原子价电子排布式为___________。
(2)

乙基

，

二甲基咪唑四氟硼酸盐中不存在的作用力有________(填字母)。
a.

键 b.

键 c.氢键 d.离子键
(3)该离子液体的阳离子有令人惊奇的稳定性，它的电子在其环状结构中高度离域，该阳离子中C原子的杂化方式为___________；若将与N原子相连的乙基

用H原子替换，该离子液体的粘度将会大大增加，原因是___________。
(4)该离子液体的阴离子为

。
①其空间构型为_________.
②该阴离子可用

代替，画出

中的配位键________。
③金属铝与镁构成的某种合金可作为储钠材料，该合金的晶胞结构如图所示，晶胞棱长为

，该合金的化学式为____，晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为_________，该晶体的密度为__________

(

为阿伏加德罗常数的值)。

17. 实验题

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钛白粉

在涂料、油墨等工业中有重要用途.实验室利用金红石(主要成分为

，含有少量

)制备钛白粉并测定其质量分数的过程如下：
I.制备

利用反应

，在下图装置中制备

有关物质的性质如下表.

物质	熔点/C	沸点/℃	其它
		76	与互溶
		136	遇潮湿空气产生白雾
		57.6	遇潮湿空气产生白雾

(1)仪器A的名称为___________.
(2)在组装好仪器之后，首先进行的操作是________；装置E的主要作用是__________；实验结束后将D中烧瓶内的液态混合物分离的操作名称是_________.
II.制备钛白粉
在中加适量水，加热得到沉淀，然后过滤、水洗、烘干、焙烧得到钛白粉.
(3)水解生成的化学方程式为__________.
III.测定钛白粉中的质量分数
(4)实验步骤如下：
步骤一：将钛白粉试样溶于足量热的硫酸，在隔绝空气的条件下加入过量的铝粉将还原为后过滤；
步骤二：配制硫酸铁铵标准溶液.称取48.2g硫酸铁铵于适量的稀硫酸中加热溶解，_____________，用蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶中，向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线1~2cm处，____________，再将容量瓶塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀.
步骤三：加入几滴溶液作指示剂，用配制的标准溶液滴定至终点(将氧化为)，消耗溶液的体积.
①补齐步骤二中实验操作________、__________.
②钛白粉试样中所含的质量分数表达式为___________.
③下列关于测定结果的分析，说法正确的是_______(填字母).
a.若钛白粉中含有少量铁元素，将导致测定结果偏低
b.若步骤二中未洗涤烧杯和玻璃棒，将导致测定结果偏低
c.若步骤三滴定过程中速度过慢，将导致测定结果偏低

18. 填空题

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砷

在自然界中存在的主要化合物有砒霜

、雄黄

、雌黄

等.
(1)已知

时，

、

和

之间焓变的实验数据如图所示，写出

分解为

的热化学方程式______.

(2)雌黄和雄黄早期都曾用作绘画颜料，又都因有抗病毒疗效而用来入药.在一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示.
①反应Ⅰ中，

和

恰好完全反应时，其物质的量之比为____________.
②反应Ⅱ中，若

参加反应，转移

电子，则物质a为_______(填化学式).

(3)亚砷酸

可以用于治疗白血病，其溶液中存在多种含砷微粒形态.常温下，用

溶液滴定

时，含砷微粒的物质的量分数随

的变化如图所示.

①

由7调至10的过程中发生反应的离子方程式为____________.
②

的水解平衡常数

___________.
(4)砷酸

具有较强的氧化性.某实验小组依据反应

设计如图原电池，探究

对

氧化性的影响，测得电压与

的关系如图所示.则a点时，盐桥中

_______移动(填“向左”、“向右”或“不”)，c点时，负极的电极反应式为__________.

19.

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从砷盐净化渣(主要成分为

、

和

)中回收有利用价值金属的工艺流程如下，回答下列问题：

(1)在“选择浸

”之前，将砷盐净化渣进行粉碎的目的是_________.

(2)其他条件不变时，

和

的浸出率随

变化如图所示，则“选择浸

”过程中，最好控制溶液的

_________.从“浸

液”中制备

时需要结晶、过滤、洗涤、烘干，烘干操作需在减压低温条件下进行的原因是_______________.
(3)“氧化浸出”时，发生的反应有

，另外还有______________.
(4)循环利用的物质M为____________(填名称).
(5)草酸钴是制备各种钴氧化物和钴粉的重要原料，广泛应用于磁性材料、电极材料及超硬材料等领域.草酸钴在惰性气氛中的热重分析图谱表明，350—420℃之间的失重率达59.9%，则该温度范围内草酸钴分解的化学方程式为______________.

20.

详细信息

热化学碘硫循环可用于大规模制氢气，