江西省上饶市铅山县第一中学2020-2021年上半年高一联考化学试卷在线练习
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列名词中，属于基本物理量的是( ) A.速度 B.千克 C.摩尔 D.时间 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列化学药品与警示语对应正确的是（ ） ①酒精——剧毒品 ②浓硫酸——腐蚀品 ③汽油——易燃品 ④烧碱——剧毒品 ⑤氯酸钾——氧化剂 ⑥硝酸铵——爆炸品 A. ①②③⑥ B. ①②⑤ C. ①④⑤ D. ②③⑤⑥ |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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我国已跨入“互联网＋”时代，而“互联网＋”的建设离不开无机非金属材料硅。下列物品中用到硅单质的是（ ） A.计算机芯片 B.陶瓷餐具 C.石英钟表 D.光导纤维 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列气体过量排放不会导致酸雨的是 A. SO2 B. CO2 C. NO2 D. NO |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列溶液中，常温下可以用铁制容器装运的是 A. 浓硝酸 B. 浓盐酸 C. 硫酸铜溶液 D. 稀硫酸 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B.氢氧化钠与过量的碳酸氢钙溶液反应：Ca2++OH-+HCO  =CaCO3↓+H2OC.MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO  =BaSO4↓D.氨水中通入少量SO2 ：SO2+NH3·H2O=NH  +HSO |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A. 标准状况下，22.4 L SO3含有的分子数为NA B. 1mol氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA C. 16 g O2和O3的混合气体中含氧原子数目为NA D. 1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+数目为2NA |
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| 8. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不能均由一步反应实现的是（ ） A.  B.  C.  D.  |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 、 、 、 、 、 、 、 中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为( )A.  B. C. D. |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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分类法在化学的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准不合理的是( ) ①根据组成元素将氧化物分成酸性氧化物和碱性氧化物 ②根据反应是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质 ⑤根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 A.①③④⑤ B.②③④ C.①②④⑤ D.①②③⑤ |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
在同温同压下，将充有等体积混合而成的四组气体：①NO2+O2；②NO2+NO；③HCl+N2；④SO2+O2，分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，如图所示，待试管内液面稳定后，剩余气体体积依次V1、V2、V3、V4，则剩余气体体积最多的是( ) A.V1 B.V2 C.V3 D.V4 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质 的量之比为2:13，则该反应的还原产物为 A．N2O B．NO C．NO2 D．N2O3 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，若再通入另一种气体A，则产生白色沉淀。制备气体A的试剂不能是  A. 大理石和稀盐酸 B. NaOH和NH4Cl C. Cu和浓硝酸 D. MnO2和浓盐酸 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入500 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出672 mL(标准状况)气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁( ) A. 28 g B. 14 g C. 12.32 g D. 条件不足，无法计算 |
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| 17. 填空题 | 详细信息 |
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现有下列十种物质：①铝 ②SiO2 ③熔融NaCl ④稀硫酸 ⑤KOH固体 ⑥FeSO4溶液 ⑦NH3 ⑧新制备的氢氧化铁胶体分散系 ⑨HCl ⑩Na2O2 (1)上述物质属于非电解质的有___________________。(填序号) (2)上述物质能导电的有____________________。(填序号) (3)往装有⑧的试管中逐滴加入④至过量的现象是：____________________。 (4)请写出①与⑤的溶液反应的离子方程式：_____________________________。 (5)请写出⑩与CO2反应的化学方程式： ______________________________。 |
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| 18. 实验题 | 详细信息 |
将适量的蔗糖（C12H22O11）放入烧杯，滴入几滴水，搅拌均匀，然后加入适量的浓硫酸。可观察到固体变黑，片刻后，黑色物质急剧膨胀，同时产生大量刺激性气味的气体，放出大量的热。（如下图所示） （1）固体变黑体现了浓硫酸的______性（填“吸水”、“脱水”或“强氧化”）。 （2）确定刺激性气味气体的成分。 ① 将气体通入品红溶液后，溶液褪色，加热，颜色恢复。说明该气体中一定含有______。 ② 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，______（填“能”或 “不能”）证明气体中含有二氧化碳，其理由是______。 ③ 刺激性气味气体产生的原因可用如下化学方程式表示，完成化学方程式： C＋2H2SO4(浓)  ______。 |
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| 19. 填空题 | 详细信息 |
某无色溶液X，由K+、NH 、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO 、SO 中的若干离子组成，取该溶液进行如下实验： (1)白色沉淀甲是___________； (2)试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式分别为___________；___________ (3)通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的阴离子是___________；尚未确定是否存在的离子是___________；若要检验溶液中是否含有该离子，实验方法是___________。(不用写出具体操作步骤) |
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| 20. 实验题 | 详细信息 |
硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的SO2和Cl2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g) +Cl2(g)=SO2Cl2(l)，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。 已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点：54.1℃，沸点：69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气；硫酰氯长期放置也会发生分解。回答下列问题： (1)装置丙中仪器己的名称为___________。如果缺少仪器己，硫酰氯(SO2Cl2)会和空气中的水蒸气发生反应而变质，其化学反应方程式为__________________________。 (2)装置乙中的药品是__________________。为提高产率，需要控制丙中两种反应气体的体积比大约是1：1，具体的方法是______________________。 (3)装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：_______(选填字母)。 A．蒸馏水 B．饱和食盐水 C．浓氢氧化钠溶液 D．6.0 mol·L-1盐酸 (4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3H  SO2Cl2+H2SO4，分离两种产物的方法是______________(选填字母)。A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取 (5)长期存放的硫酰氯会发黄，猜测可能的原因是______________________。(用必要的文字和化学方程式加以解释) (6)若反应中消耗的氯气体积为672mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到3. 24g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_____________。 |
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| 21. 填空题 | 详细信息 |
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Ⅰ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 (1)干法制备高铁酸钠的主要反应为： 2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑该反应中还原剂是________________。(填化学式) (2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。 ①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_____________。 ②每生成2mol FeO42-转移________mol电子，若反应过程中转移了0.5mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。 Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。 (1)含有1 mol FeI2和1 mol FeBr2的溶液中通入2.5 mol Cl2，此时依次被氧化的离子是__________，被氧化的离子对应的物质的量之比是________________。 (2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的混合溶液中通入c mol Cl2，当该混合溶液与通入的Cl2恰好完全反应时，a、b、c的关系为______________________(用含a、b、c的代数式表示)。 |
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