内蒙古额市2019年高一化学上半年期中考试在线做题
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 （ ） A. 过滤 B. 蒸馏 C. 分液 D. 萃取 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 28g氮气所含有的原子数目为NA B. 化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NA C. 标准状况下，22.4L水中含有个水分子NA D. 标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验操作中正确的是（ ） A. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 B. 用酒精萃取碘水中的碘 C. 称量NaOH 固体时,将NaOH 固体放在托盘天平左盘的纸上 D. 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl的混合物 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ） A. 16g B. 32g C. 64g/mol D. 32 /mol |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ） A. A B. B C. C D. D |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ） A. 950 mL，111.2 g B. 500 mL，117 g C. 1 000 mL，117 g D. 1 000 mL，111.2 g |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是 A. 1 mol·L－1 B. 0.1 mol·L－1 C. 0.01 mol·L－1 D. 10 mol·L－1 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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在0.5 mol Na2SO4中，含有Na＋数约是( ) A. 6.02×1023 B. 3.01×1023 C. 0.5 D. 1 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列现象与胶体知识无关的是 A. 夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收 B. 食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐 C. 向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液没有浑浊 D. 黄石大冶钢厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是 A. 钠的化合物 B. 可与硝酸反应 C. 可溶于水 D. 电解质 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列四种基本反应中一定属于氧化还原反应的是（ ） A. 复分解反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 置换反应 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A.3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2FeCl2+I2 C.Co2O3+6HCl(浓)2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2Fe3++2I−2Fe2++I2 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为( ) A.1∶2 B.1∶4 C.3∶4 D.3∶2 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ） A. K+、MnO4－、Na+、Cl－ B. K+、Na+、NO3－、CO32－ C. Na+、H+、NO3－、SO42－ D. Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+ 2H+= Ca2+ + 2H2O B.铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+= Cu2++ Ag C.氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 OH－＋H+＝ H2O D.碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑ |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L－1Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况下) Cl2完全转化为Cl－，则S2O32—将转化为 A.S2－ B.SO32－ C.S D.SO42- |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 常温下，23 g NO2含有NA个氧原子 B. 0.5 mol一氧化碳分子所占体积是11.2L C. 欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00L水中 D. 用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L-1H2SO4溶液(忽略体积变化) |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A. N2的摩尔质量为28g B. 标准状况下NH3的体积为22.4L C. 22.4 L N2的物质的量为1 mol D. 17 g NH3的物质的量是1 mol |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是 ( ) A. 用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯 B. 做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸 C. 不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用NaOH溶液冲洗 D. 盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如右图的标志  |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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在溴水里加适量四氯化碳，振荡静置后，可观察到的现象是 A. 无明显现象 B. 分层，上层液体呈橙红色 C. 分层，下层液体呈橙红色 D. 分层，下层是呈紫红色的固体 |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ） A. Fe ＋2 HCl ＝ H2 ↑＋ FeCl2 B. 2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3 C. CaO ＋ H2O ＝ Ca(OH)2 D. 2Fe(OH)3 ＝ Fe2O3 ＋ 3H2O |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. Fe2O3→Fe B. KClO3→KCl C. H2SO4→SO2 D. NH3→NO |
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| 23. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法不正确的是 A. 从性质的角度分类，SO2属于酸性氧化物 B. 从对大气及环境影响的角度，SO2是一种大气污染物 C. 从在水中是否发生电离的角度，SO2属于电解质 D. 从元素化合价的角度分类，SO2即可作氧化剂又可作还原剂 |
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| 24. 选择题 | 详细信息 |
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某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SO42-时，下列物质可以在其中大量存在的是 A.CuCl2 B.Cl2 C.Ba(NO3)2 D.铝 |
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| 25. 选择题 | 详细信息 |
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mg铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到mg铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为 A. 8:7 B. 1:7 C. 7:8 D. 7:1 |
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| 26. 填空题 | 详细信息 |
| 在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为____，物质的量之比为_____，原子总数之比为______。 | |
| 27. 填空题 | 详细信息 |
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有下列物质：① 氢氧化钠固体；② 铜丝；③ 氯化氢气体；④ 稀硫酸；⑤ 二氧化碳气体； ⑥氢氧化钾溶液；⑦ 碳酸钠粉末；⑧ 蔗糖晶体；⑨ 熔融氯化钠，请用序号填空： （1）上述状态下可导电的是________；（2）属于电解质的是________；（3）属于非电解质的是________。 |
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| 28. 填空题 | 详细信息 |
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写出与下列化学方程式相对应的离子方程式： （1）2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O________ （2）BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl________ |
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| 29. 填空题 | 详细信息 |
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用“双线桥”完成下列反应，并标出电子转移的方向和数目。 （1）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu________ （2）3CO+Fe2O3  3CO2+2Fe_______ |
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| 30. 填空题 | 详细信息 |
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某无色透明溶液只可能含有K+、Fe3+、Ca2+、SO42－、CO32－、Cl－中的几种，现进行如下实验： （1）滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 （2）向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。 （3）向滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。 试判断：（填离子符号） 该溶液中肯定有_______离子，肯定没有_______离子，可能有______离子。 |
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| 31. 填空题 | 详细信息 |
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实验室可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式如下： 2KMnO4+16HCl(浓)  2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。（1）该反应中氧化剂是_____________，还原剂是__________________。 （2）若反应中有0.20 mol 电子发生转移，生成氯气的体积为____________(标准状况)，被氧化的HCl的物质的量是___________________。 |
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| 32. 填空题 | 详细信息 |
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实验室配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤： ①计算所需NaOH固体的质量并用托盘天平称取； ②将称量好的NaOH固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解，然后转移至容量瓶中； ③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀； ④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切； ⑤塞紧容量瓶的塞子，充分摇匀。 回答下列问题： （1）容量瓶在使用前，必须_____________ （2）实验中用托盘天平实际称取NaOH固体的质量是_________ （3）上述实验操作②中，缺少的步骤是____________ （4）在实验中，未进行操作③，所配溶液的浓度会___________________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；定容时俯视液面，所配溶液的浓度会_______。称量前容量瓶有少量水，所配溶液的浓度会______。 |
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| 33. 计算题 | 详细信息 |
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在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL 某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成8.96L CO2(标准状况)。问： (1)原溶液中有__________mol Na2CO3，__________mol NaHCO3。 (2)盐酸的物质的量浓度_________。 |
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