1. 选择题 | 详细信息 |
化学与生产、生活密切相关,以下有关说法正确的是( ) A.用CO2合成聚碳酸酯不可降解塑料,实现“碳”的循环利用 B.绘制《山水画》所用的纸和墨的主要成分都是有机物 C.纯银器表面在空气中逐渐变暗,是发生了电化学腐蚀 D.海水是巨大的资源宝库,可以利用化学方法从海水中提取Br2、Mg等物质 |
2. 选择题 | 详细信息 |
设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.标况下,足量Zn与一定量的浓硫酸反应,产生22.4L氢气时,转移的电子数为2NA B.6.4g S2和S8的混合物中,含硫原子总数为0.2NA C.常温下,5.6g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.3NA D.0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1 NA |
3. 选择题 | 详细信息 |
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,Wˉ与X+电子层结构相同,Y所在周期数与族序数相同,Z的最高价氧化物的水化物为强酸。下列说法正确的是( ) A.工业上用电解XZ的水溶液制备X单质 B.W、Z对应氢化物的沸点:W>Z C.周期表中Z的氧化物对应水化物的酸性最强 D.Y是四种元素中简单离子半径最大的 |
4. 选择题 | 详细信息 |
下列叙述正确的是( ) A.利用石蜡油在碎瓷片上分解可得纯净的乙烯 B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C.苯可使溴水褪色,是发生了取代反应 D.C4H9Cl有4种同分异构体 |
5. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
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6. 选择题 | 详细信息 | ||||||
氯气是一种重要的工业原料,液氯储存区贴有的说明卡如下:
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7. 选择题 | 详细信息 |
纯的叠氮酸(HN3)是一种弱酸,常温下向25mL 0.1 mol/LNaOH溶液中加入0.2 mol/LHN3溶液,滴加过程中的pH值的变化曲线(溶液混合时的体积变化忽略不计)如下图。下列说法不正确的是( ) A.该滴定过程中应用酚酞作指示剂 B.若B点pH=8,则c(HN3)=(10-6-10-8 )mol/L C.点D对应溶液中存在关系:c(N3-)>c(Na+)>c(HN3) D.沿曲线A→B→C的过程中,由水电离产生的c(OH-)逐渐减少 |
8. | 详细信息 |
钼是一种过渡金属元素,常用作合金及不锈钢的添加剂,这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性,还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿(主要成分是MoS2,含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图: (1)提高焙烧效率的方法有:_____________(写一种)高温下发生焙烧反应的产物为MoO3,请写出该反应的化学方程式 ___________________________________。氧化产物是________________。 (2)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉,图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。则x=________。 (3)若在实验室中模拟焙烧操作,需要用到的硅酸盐材料仪器的名称是___________________。 (4)“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的离子方程式为 ______________________。 (5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度:c(MoO42-)=0.20mol⋅L−1,c(SO42-)=0.01mol⋅L−1。“结晶”前应先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变,当BaMoO4开始沉淀时,此时SO42-的浓度_____________。〔已知Ksp(BaSO4)=1×10−10,Ksp(BaMoO4)=2.0×10−8〕 |
9. 实验题 | 详细信息 | |||||||||
某小组同学对FeCl3与KI的反应进行探究。 (初步探究)室温下进行下表所列实验。
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10. 综合题 | 详细信息 |
科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用, CO2可用来合成低碳烃。 CO2(g) +4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g) ΔH= a kJ/mol (1)已知:①4H2(g)+ 2O2(g)=4H2O(g) △H=-967.2kJ/mol. ②CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-802.0 kJ/mol. 请回答:①②这两个反应在热力学上趋势均很大,其原因是__________________; a=____________kJ/mol。 (2)在体积为1L的密闭刚性容器中,充入4mol H2和1mol CO2,测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。 ①已知M点总压为1MPa,该反应在此温度下的平衡常数Kp=______MPa-2。(Kp是用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数,气体分压=气体总压×体积分数。) ②欲增加二氧化碳的平衡转化率,可采取的措施有__________。 A.通入惰性气体 B.提高温度 C.增加二氧化碳浓度 D.增加氢气浓度 ③下列说法正确的是_________。 A.平衡常数大小:KN>KM B.其他条件不变,若不使用催化剂,则250℃ 时CO2的平衡转化率可能位于点M1 C.图1中M点时,甲烷的体积分数为12.5% D.当压强或n( H2)/n(CO2)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态 (3)新型高效的甲烷燃料电池工作时总反应式:CH4+2O2=CO2+2H2O。 ①该电池的负极是___________(填a或b),②负极电极反应式为___________; |
11. 综合题 | 详细信息 |
秋冬季我国北方大部分地区出现严重雾霾天气,引起雾霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等,城市雾霾中还含有铜等重金属元素。 (1)PM2.5富含大量的有毒、有害物质,易引发二次光化学烟雾,光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、等二次污染物。 ①基态N原子的电子排布式___________;C、N和O的第一电离能由大到小的顺序为___________ ②氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一,分子中存在配位键,提供孤电子对的成键原子是________,写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________(填化学式)。 (2)PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。 ①(NH4)2SO4晶体中各种微粒间存在的作用力有________(填序号)。 a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力 ②NH4NO3中阴离子的空间构型为________,阳离子的中心原子轨道采用________杂化。 (3)某种镁铝合金可作为储钠材料,该合金晶胞结构如图所示,晶胞棱长为anm,该合金的化学式为____________,晶体中每个镁原子周围距离最近的铝原子数目为___________,该晶体的密度为__________________g/cm3(阿伏伽德罗常数的数值用NA表示)。 |
12. 推断题 | 详细信息 |
奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物, 已知:乙酸酐的结构简式为。 请回答下列问题: (1)B的分子式为______________,反应①的反应类型为________________ (2)C所含官能团的名称为__________________________________________。 (3)反应⑤的化学方程式为_________________,该反应的反应类型是_________________。 (4)写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式:___________、______________。 Ⅰ.苯环上只有三个取代基 Ⅱ.核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰 Ⅲ.1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2 (5)根据已有知识并结合相关信息,写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)_____________。(合成路线流程图示例如下:CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3) |