2018-2019年高一第二学期入学考试化学考题同步训练（福建省三明市尤溪县第一中学）

1. 选择题	详细信息
下列物质中，能够导电的是（ ） A. 二氧化碳气体 B. 硫酸溶液 C. 蔗糖溶液 D. 固体氯化钠

2. 选择题	详细信息
下列物质属于纯净物的是（ ） A. 液氯 B. 氯水 C. 漂白粉 D. 碘酒

3. 选择题	详细信息
相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是 A．H2 B．O2 C．Cl2 D．SO2

4. 选择题	详细信息
在实验室里，储存在棕色瓶中的试剂是( ) A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 浓硝酸 D. 氯化钠

5. 选择题	详细信息
下列物质组别，属于同素异形体的是( ) A. 白磷和红磷 B. Na2O2和Na2O C. 氯气和液氯 D. H2O2和H2O

6. 选择题	详细信息
制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可以制得的氯化物是( ) A. FeCl2 B. CuCl2 C. FeCl3 D. AlCl3

7. 选择题	详细信息
下列有关实验装置的说法中正确的是（ ） A. 图1装置可制取、收集干燥纯净的NH3 B. 图2装置可以完成“喷泉”实验 C. 图3装置可测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积 D. 图4装置可用比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

8. 选择题	详细信息
下列叙述中正确的是 A．钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 B．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存液氯 C．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同 D．C、N、S三种单质直接与O2反应都能生成两种氧化物

9. 选择题	详细信息
5KI＋KIO3＋3H2SO4==3K2SO4＋3I2＋3H2O中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的物质的量比为( ) A. 1∶5 B. 1∶4 C. 5∶1 D. 4∶1

10. 选择题	详细信息
下列离子方程式的书写正确的是 A. 铁片投入稀硫酸中2Fe＋6H＋ = 2Fe 3＋＋3H2↑ B. 食醋与氨水反应：NH3·H2O＋H＋= NH4＋＋H2O C. 过量铁粉与稀硝酸反应：3Fe＋8H＋＋2NO3－= 3Fe 2＋＋2NO↑＋4H2O D. 向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2＋恰好沉淀：Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO42－ = BaSO4↓＋2H2O

11. 选择题	详细信息
同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为( ) A. ①>② B. ①<② C. ①=② D. 不能确定

12. 选择题	详细信息
下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C(NaClO)→D(HClO)→E(CO2)，其中不能一步直接实现的是(　　) A. A→B B. B→C C. C→D D. D→E

13. 选择题	详细信息
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A. 1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是2 NA B. 常温常压下22.4 L HCl气体含有的分子数是NA C. 0.1 mol/L CuCl2溶液中Cl－数目是0.2 NA D. 7.8克过氧化钠投入足量的水中,转移电子数为0.2 NA

14. 选择题	详细信息
1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( ) A. Na2CO3 B. Na2O2、Na2CO3 C. NaOH、Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3

15. 选择题	详细信息
为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙等杂质,将粗盐溶于水,然后进行下列操作： ①过滤, ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液,正确的操作顺序是 A. ①④⑤②③ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ④⑤②①③

16. 选择题	详细信息
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑下列说法正确的是： A. KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化 B. 生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物 C. 每转移1 mol电子，可生成标准状况下N2的体积为35.84 L D. 若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2 mol

17. 填空题	详细信息
按要求表达下列变化过程中的化学用语，其中⑴～⑶写化学方程式，⑷～⑸写离子方程式。 (1)金属镁在CO2中燃烧__________________________________________ (2)加热碳酸氢钠固体____________________________________________ (3)二氧化硫与氢氧化钠溶液反应__________________________________ (4)KCl溶液与AgNO3溶液反应_____________________________________ (5)铜与稀硝酸反应制取NO气体____________________________________

18. 填空题

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H2S是一种无色、有毒的可燃性气体，其水溶液叫氢硫酸(二元弱酸)。 (1)实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H2S气体。 ①该反应的化学方程式为____________________________。 ②多余的H2S气体可用_____________溶液来吸收，不能用燃烧的方法处理H2S气体的理由是___________。 (2)用30% FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S气体，反应方程式为：2FeCl3+H2S = S↓+2FeCl2+2HCl，废吸收液经电解可循环使用。 ①该反应中H2S显__________(填字母)。 a、不稳定性 b、弱酸性 c、氧化性 d、还原性 ②检验废吸收液中是否含有Fe3+的适宜试剂是___________。 ③强酸性的废吸收液电解可生成FeCl3和一种分子量最小的气体，则化学方程式为____________。 (3)已知：H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。现测得某温度下，H2S分解过程中各物质的物质的量随时间变化关系如图所示。 ①表示H2的曲线是__________(填“A”、“B”或“C”)。 ②生成硫蒸气的分子式为__________。

19. 实验题

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制取物质、探究物质的性质是学习化学必备的素养之一。 回答下列问题。 （1）实验室从含碘废液(除水外含CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验流程如下。 回答下列问题： ①物质Ｘ的名称为________； ②操作Ⅰ选用的装置为______(填标号)； ③含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液将I2还原为I－，反应的离子方程式为___。 ④氧化剂Ｙ可用Cl2，也可以用H2O2。将同物质的量的I－转化为I2，所需Cl2和H2O2的物质的量之比为________。 （2）某研究小组查阅资料知：氧化性的强弱顺序为：Cl2＞IO3－＞I2。用如图装置对Cl2与KI溶液的反应进行探究，发现通入Cl2一段时间后，KI溶液变为黄色，继续通入Cl2，则溶液黄色变浅，最后变为无色。 ①NaOH溶液的作用是______，反应的离子方程式为___________。 ②溶液由黄色最后变为无色所发生反应的离子方程式为____________。

20. 计算题	详细信息
实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4 L。 请回答下列问题： (1)参加反应的二氧化锰的质量为____________。 (2)反应中被氧化的HCl的物质的量为 ____________。 (3)实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm－3，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度______________。