2019年高二化学期中考试（上海市杨浦高级）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
|
有关合金的说法正确的是（ ） A. 生铁比纯铁熔点高 B. 钢比纯铁硬 C. 合金不具有导热性 D. 合金都不含非金属元素 |
|
| 2. 选择题 | 详细信息 |
|
元素化学性质发生周期变化性质变化的根本原因是 A.元素的原子半径呈周期性的变化 B.元素的化合价呈现周期性变化 C.元素原子核外电子排布呈现周期性变化 D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化 |
|
| 3. 选择题 | 详细信息 |
|
向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠，可能观察到的现象是下图中的( ) A.  B.  C.  D.  |
|
| 4. 选择题 | 详细信息 |
|
一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是 A.铝 B.镁 C.铁 D.钠 |
|
| 5. 选择题 | 详细信息 |
|
一定质量的铝片分别和相同浓度、相同体积氢氧化钠溶液和盐酸反应，放出氢气的质量 A.一样多 B.和盐酸反应放出的多 C.和氢氧化钠溶液反应放出的多 D.不能确定 |
|
| 6. 选择题 | 详细信息 |
|
下列物质的检验方法中，没有发生颜色变化的是 A. 用湿润的淀粉–KI试纸检验氯气 B. 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C. 用KSCN溶液检验氯化铁中的Fe3+ D. 用盐酸检验碳酸钠中的CO32– |
|
| 7. 选择题 | 详细信息 |
|
与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是 A. 设备少 B. 原料易得 C. 循环利用的物质多 D. NaCl利用率高 |
|
| 8. 选择题 | 详细信息 |
|
下列有关物质性质的比较，错误的是 A.金属性：Mg＞Al B.稳定性：HF＞HCl C.碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D.酸性：H2SO4＞HClO4 |
|
| 9. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
|
||||||||||||||||
| 10. 选择题 | 详细信息 |
|
在水中加入下列物质后，抑制水的电离的是 A.Na2CO3 B.NaOH C.FeCl3 D.Na |
|
| 11. 选择题 | 详细信息 |
|
在pH为1的100mL0.1mol/L的AlCl3中，加入300mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液后铝元素的存在形式是（ ） A.AlO2- B.Al3+ C.Al(OH)3 D.Al3+、Al(OH)3 |
|
| 12. 选择题 | 详细信息 |
|
下列既能和盐酸反应，又能和烧碱溶液反应的物质是 ①NaHCO3 ②(NH4)2CO3 ③Al ④Al2O3 ⑤Al(OH)3 A.①②③④⑤ B.①③④⑤ C.①③④ D.①③④⑤ |
|
| 13. 选择题 | 详细信息 |
|
下列离子方程式正确的是 A.向盐酸中加入铁粉：2Fe +6H+ →2Fe3＋ + 3H2↑ B.向FeCl3溶液中通入H2S气体：Fe3+ + H2S →FeS ↓ + 2H+ C.向Al(OH)3 中加入NaOH溶液 ：Al(OH)3 + OH﹣ → AlO2-+ 2H2O D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2﹣+ CO2+ H2O → Al(OH)3 ↓ +HCO3﹣ |
|
| 14. 选择题 | 详细信息 |
|
与Al反应放出大量氢气的溶液中，下列离子可能大量共存的是 A.Mg2+、Na+、Cl-、NO3- B.K+、Na+、Cl-、HCO3- C.Na+、NH4+、Cl-、CH3COO- D.Fe2+、Ba2+、Cl-、I- |
|
| 15. 选择题 | 详细信息 |
|
下列各溶液中的反应，不论反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是 A.FeBr2与Cl2 B.Ba(OH)2与CO2 C.HCl与Na2CO3 D.AlCl3与氨水 |
|
| 16. 选择题 | 详细信息 |
|
25℃时，浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判断错误的是（ ） A.粒子种类不同 B.c(Na+)前者大于后者 C.c(OH-)前者大于后者 D.分别加入NaOH固体，c(CO32-)均增大 |
|
| 17. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列除去杂质的方法错误的是
|
|||||||||||||||||||||
| 18. 选择题 | 详细信息 |
关于下列装置，叙述错误的是（ ） A.石墨电极反应O2+4H++4e→2H2O B.鼓入少量空气，会加快Fe的腐蚀 C.加入少量NaCl，会加快Fe的腐蚀 D.加入HCl，石墨电极反应式：2H++2e→H2  |
|
| 19. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列A、B两物质反应时，转移的电子的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
|
|||||||||||||||||||||
| 20. 选择题 | 详细信息 |
下图是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列说法错误的是 A. X是NH3，Y是CO2 B. M可在转化流程中循环利用 C. 若是联合制碱法，则L的主要成分是NH4Cl D. 若是氨碱法，溶液c可在转化流程中循环利用 |
|
| 21. 填空题 | 详细信息 |
|
Fe2(SO4)3溶液可除去煤中以黄铁矿（FeS2）形式存在的硫元素，反应如下： ______FeS2 + ______Fe2(SO4)3 +______H2O →______FeSO4 + ______H2SO4 （1）试配平反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移方向及数目_____；还原剂是_______，还原产物是_________，被还原的元素是__________。 （2）Fe2(SO4)3溶液呈_____性，用离子方程式解释其原因________。 （3）检验上述反应中Fe2(SO4)3是否消耗完的实验方案：_________________________。 （4）该方法的优点之一是Fe2(SO4)3易再生。向反应后的溶液中通入__________，就能达到使Fe2(SO4)3再生的目的，方便且价廉。 （5）实验室.配制一定量FeSO4溶液时，需加入少量_____和_______其目的是_______。 |
|
| 22. 推断题 | 详细信息 |
混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下发生如图所示的物质之间的变化： （1）固体D的化学式为___________ （2）写出反应①、④的离子方程式________________、_____________ （3）溶液C中含有的主要离子是______________________ （4）操作⑤是__________、______________________ （5）如图表示AlCl3与NaOH溶液相互滴加的两组实验过程中，微粒数量的关系曲线。判断下列说法不正确的是_____________  A．A线可表示Al3＋或OH—的物质的量的变化 B．B C D线均可表示AlO2—的物质的量的变化 C．B C D线均可表示Al(OH)3的物质的量的变化 D．同一组实验中A、B、C、D线不可能全部出现 |
|
| 23. 填空题 | 详细信息 |
下表是元素周期表的一部分：（不得用a~h字母回答）元素周期表有7个横行，每一个横行称为“周期”，周期序数=电子层数；元素周期表共有18列，每一列称为 “族”，下表中的7列为主族元素，分别用罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……表明族序数，族序数=最外层电子数。 根据a～h各元素的性质，选择相应的化学符号、化学式或化学方程式填空： （1）单质氧化性最强的是__________，酸性最强的含氧酸是_____________。 （2）写出e的碱性气态氢化物的电子式_____，将它和化合物df 2通入饱和食盐水发生反应的化学方程式是_____。 （3）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________。 （4）在b、c、g、h中，常见离子半径最大的是__________。 |
|
| 24. 填空题 | 详细信息 |
向浓度相等、体积均为100 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。 （1）A曲线表明，原溶液通入CO2 ________mL(标准状况)。 （2）B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的物质的量之比为__________。 （3）原NaOH溶液的物质的量浓度为__________。 |
|
最近更新
