河北2018年高二上册化学期末考试同步练习

1. 选择题	详细信息
下列物质属于强电解质的是 A. 盐酸 B. 氟化氢 C. 熔融氯化钠 D. 铜

2. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 由C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定 C. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 D. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

3. 选择题	详细信息
铁制自来水管与下列材料作成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是 A．铁水龙头 B．铜水龙头 C．塑料水龙头 D．陶瓷水龙头

4. 选择题	详细信息
将气体A、B置干容积为2L的密用容器中发生如下反应:4A(g)+B(g)2C (g)，反皮进行到4s末，测得A、B、C的物质的量分别为0.5mol、0.4mol、0.2mol。则用反应物B表示该反应的速率为 A. 0.025mol·L-1·s-1c. B. 0.0125 mol·L-1·s-1 C. 0.05 mol·L-1·s-1 D. 0.1 mol·L-1·s-1

5. 选择题	详细信息
将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）g平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（） A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定

6. 选择题	详细信息
一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+ Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.lmol/L、0.3 mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是 A. c(X2)=0.2mol/L B. c(Y2)=0.4 mol/L C. c(Z)=0.3mol/L D. c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5 mol/L

7. 选择题	详细信息
一定量的锌片与浓度为1mol/L的足量盐酸反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 A. 再加入10 mL浓度为1mol/L的硫酸溶液 B. 加入几滴氯化铜溶液 C. 加入少量硝酸钠溶液 D. 加入少量氯化钠溶液

8. 选择题	详细信息
己知:甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列实验方法不能证明甲酸是弱酸的是 A. 常温下，1mol/L的甲酸溶液的pH 约为2 B. 常温下，把pH=2 的甲酸溶液稀释100 倍后，pH<4 C. 常温下，等体积的盐酸和甲酸溶液相比，前者的导电能力强 D. 常温下，pH=3的甲酸溶液与pH= 11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液显酸性

9. 选择题	详细信息
已知:N2O4(g)2NO2(g) △H>0，平衡体系中气体的平均摩尔质量()在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 温度:T1<T2 B. 平衡常数:K(a)=K(b)<K(c) C. 反应速率:v(b)>v(a) D. 当=69 g/mol 时，n(NO2) :n(N2O4)=2 :1

10. 选择题	详细信息
下列方程式中，能够正确表示水解反应的是 A. HCO3-+ H2OCO32-+ H3O+ B. S2-+ 2H2O H2S+ 2OH- C. CO2+H2OHCO3-+H+ D. CO32-+ H2O HCO3-+OH-

11. 选择题

详细信息

分别取50mL 0.5mol/L的盐酸溶液与50mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行中和热测定实验。下列操作和说法不正确的是

A. 稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应
B. 向盛装盐酸的烧杯中小心缓慢地加入氢氧化钠溶液
C. 仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒
D. 在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量氢氧化钠溶液的温度

12. 选择题	详细信息
下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工厂选择500℃的高温 B. 常温时，AgCl 在饱和氯化钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度 C. 热的纯碱溶液去油污效果更好 D. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

13. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡 B. 溶度积Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大 C. 难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小 D. 已知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，则ZnS沉淀在一定条件下可以转化为CuS 沉淀

14. 选择题	详细信息
25 C时，在pH均等于5 的H2SO4和NH4Cl 两种溶液中，设由水电离产生的H+浓度分别为amol/L与bmol/L，则a 与b的关系为 A. a >b B. a=10-4b C. b=10-4a D. a=b

15. 选择题	详细信息
下列有关各装置图的叙述，正确的是 A. 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B. 装置②的总反应式:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+ C. 装置③中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 D. 装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法

16. 选择题	详细信息
相同条件下，下列各组热化学方程式(溶液中的反应均是在稀溶液中进行的)中，△H1>△H2的是 A. 2H2(g)+ O2(g)==2H2O(l) △H1 C(s)+CO2(g)==2CO(g) △H2 B. S(s)+ O2(g)==SO2(g) △H1 S(g) + O2(g)==SO2(g) △H2 C. HCl(aq)+KOH(aq)==KCl(aq)+ H2O(l) △H1 HNO3(aq)+ NaOH(aq)==NaNO3(aq)+ H2O(1) △H2 D. C(S) + O2(g)==CO2(g) △H1 C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H2

17. 选择题

详细信息

已知:反应CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)在不同的温度下的平衡常数分别为:

t/℃	700	800	830	1000	1200
k	1.67	1.11	1.00	0.60

下列有关叙述不正确的是
A. 该反应平衡常数表达式为K=[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)]
B. 该反应的逆反应是吸热反应
C. 830℃时，向恒容密闭容器中加入CO2 和H2各1mol，当测得CO2 的物质的量为0.4mol时，反应处于平衡状态
D. 若某温度下该反应中各物质的平衡浓度符合关系式:[c(CO2)/3c(CO)]＝[c(H2O)/5c(H2)]，则该温度是1000 C

18. 选择题	详细信息
下图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图，下列说法不正确的是 A. 该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =-92kJ·mol-1 B. 若在反应体系中加入高效催化剂，E1、E2和△H均减小 C. 若已知H-H 的键能和N-H 的键能，可求得NN 的键能 D. 反应2NH3(g)N2(g)+ 3H2(g)的△S>0

19. 选择题	详细信息
把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+ 2OH-(aq),下列叙述正确的是（） A. 给溶液加热，溶液的pH升高 B. 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 C. 向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多 D. 向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多

20. 选择题	详细信息
锂钡氧化物二次电池。电池总反应为V2O4+xLiLixV2O4，下列说法正确的是 A. 该电池充电时，锂极与外电源的负极相连 B. 该电池放电时，Li+向负极移动 C. 该电池充电时阴极的反应为LixV2O4－xe－=V2O4+xLi+ D. 若放电时转移 0.2 mol 电子，则消耗锂 1.4x g

21. 综合题

详细信息

在100℃时，将0.2 mol N2O4(g)充入2 L 的恒容密闭容器中，间隔一定时间后对该容器内各物质的物质的量进行测定,得到如下数据:

时间/s	0	20	40	60	80
N(N2O4)/mol	0.20	n1	0.10	n3	n4
N(NO2)/mol	0.00	0.12	n2	0.24	0.24

(1)该反应的平衡常数表达式为___________________________，由表中数据分析可得，n1=____mol，n3=________________mol；
(2)在上述条件下，从0到40s内NO2的平均反应速率为___________________；
(3)该反应达到化学平衡后，下列改变可使N2O4浓度增大的是_____(填序号);
A.增大容器的容积 B.向容器中充入一定量的NO2
C.向容器中再充入一定量的N2O4 D.向容器中充入一定量的He(g)
(4)在下图中画出此反应中N2O4的浓度随时间变化的曲线_________。

22. 实验题

详细信息

碘过量可以导致对健康的不良影响，包括甲状腺功能亢进症(IIH)和自身免疫甲状腺病(AITD)。国家规定，食盐中碘含量的标准为(18～33)mg·kg-1(即;每千克碘盐中含碘元素18～33毫克)。某课外活动小组为测定某碘盐(含KIO3)样品中的碘含量，设计了如下步骤：
Ⅰ.用天平准确称取10.0g碘盐样品，加适量蒸馏水充分溶解，得到100mL溶液；
II.取步骤I中溶液25.00mL用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液与碘盐中的KIO3充分反应；
III.以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为3.0×10-4mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定步骤II所得溶液(滴定时的反应方程式:I2+2S2O32-==2I-+S4O62-)，若平行实验三次，记录数据如下:

滴定次数	待测溶液的体积(mI.)	标准Na2S2O3溶液的体积
滴定次数	待测溶液的体积(mI.)	滴定前读数(mL)	滴定后读数(mL)
1	25.00	1.02	11.03
2	25.00	2.00	11.99
3	25.00	2.20	12.20

(1)步骤II涉及反应的离子方程式为___________________________；
(2)步骤III中滴定终点的现象是____________________________；
(3)根据题中所给数据，计算该碘盐样品中的碘元素含量是_______________mg·kg-1(保留三位有效数字);
(4)以下操作会导致测定结果偏高的是_______。
A.未用标准浓度的Na2S2O3溶液润洗滴定管
B.滴定前锥形瓶有少量水
C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

23. 综合题

详细信息

研究表明:丰富的CO2可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)枯竭危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环。
(1)目前工业上有一种方法是用CO2加氢合成低碳烯烃。现以合成乙烯(C2H4)为例、该过程分两步进行:
第一步:CO2(g)+H2(g)

CO(g)+ H2O(g) △H =+41.3kJ·mol-1
第二步:2CO(g)+ 4H2(g)

C2H4(g) +2H2O(g) △H =-210.5kJ·mol-1
①CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为_____________________________。
②一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高CO2的转化率，可以采取的措施是______(填字母)。
A.减小压强 B.增大H2 浓度 C.加入适当催化剂 D.分离出水蒸气
(2)另一种方法是将CO2和H2在230℃催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气。现在10L恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75 mol H2，发生反应:CO2(g)+ 3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)。在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示:

①能判断该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。
a.c(H2):c(CH3OH)=3:1 b.容器内氢气的体积分数不再改变
C.容器内气体的密度不再改变 d.容器内压强不再改变
②上述反应的△H______0(填“>”或“<”)，图中压强p1____p2(填“>”或“<”)。
③经测定知Q点时容器的压强是反应前压强的9/10，则Q点H2的转化率为____________。
④N点时，该反应的平衡常数K=______(计算结果保留两位小数)。
(3)用生石灰吸收CO2可生成难溶电解质CaCO3，其溶度积常数Ksp=2.8×10-9。现有一物质的量浓度为2×10-4mol/L纯碱溶液，将其与等体积的CaCl2溶液混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___mol/L。

24. 综合题

详细信息

如图所示，某化学兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题:

(1)通入氧气的电极为_____(填“正极”或“负极”)，通氢气一极的电极反应式为_________________；
(2)铁电极为_______(填“阳极”或“阴极”)，乙装置中电解反应的化学方程式为_________________。
(3)若在标准状况下，有1.12 L氧气参加反应，丙装置中阴极增重的质量为______g；
(4)某粗铜中含有铁、金、银和铂等杂质，通过电解精制后，为从电解液中制得硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O),设计了如下工艺流程:

已知:几种金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH:

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+	1.9	3.2
Fe2+	7.0	9.0
Cu2+	4.7	6.7

①步骤I中加入试剂A的目的是_____________________________，试剂A应选择______(填序号);
a.氯气 b.过氧化氢 C.酸性高锰酸钾溶液
选择该试剂的原因_____________________________________________________；
②步骤II中试剂B为_________，调节pH的范围是___________；
③步骤III的操作是加热浓缩、_______、___________。

高中化学试卷推荐