2019届初三上半年期末考试化学考试（四川省成都市锦江区）
| 1. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||
下列事例中只能发生物理变化的是( )
|
|||||||||||
| 2. 选择题 | 详细信息 |
|
下列过程中利用了物质的化学性质的是( ) A. 稀有气体通电时发出不同颜色的光 B. 石墨用作电极和电刷 C. 氮气用作金属焊接时的保护气 D. 干冰用于冷藏食品 |
|
| 3. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列实验事实不能作为相应观点的证据的是
|
||||||||||||||||
| 4. 选择题 | 详细信息 |
|
下列有关碳单质的说法正确的是( ) A. 金刚石和石墨都具冇良好的导电性 B. 木炭具有可燃性，金刚石、石墨不具冇可燃性 C. 金刚石、石墨物理性质不同的段因是碳原子的构成不同 D. 书写档案资料使用碳素墨水，是因为常温下碳的化学性质不活泼 |
|
| 5. 选择题 | 详细信息 |
|
研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅（Si）。硅及其化合物能发生如下的反应： ①Si+O2  SiO2 ②SiO2+Na2CO3  Na2SiO3+CO2↑③SiO2+2C Si+2CO↑④Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2↑下列说法不正确的是( )A. 反应③中表现了C的还原性 B. 上述反应中共生成两种可燃性气休 C. Na2SiO3中硅元素的化合价为+3价 D. Si和SiO2在一定条件下可以相互转化 |
|
| 6. 选择题 | 详细信息 |
|
南京理工大学胡炳成团队用新的方法制得了NaN5·3H2O，该化合物中含有N5-等微粒。己 知N为7号元素，则下列有关说沾正确的是 A. 1个N5-中共含有35个质子 B. 1个N5-—带1个单位的正电荷 C. N5-是一种单质 D. 1个N5-中共含有35个电子 |
|
| 7. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
区分下列各组物质的两种方法都正确的是( )
|
|||||||||||||||||||||
| 8. 选择题 | 详细信息 |
|
大型电动车使用的磷酸亚铁理（LiFePO4）电池，具有“体积小、成本低、充电快、输出功率高、循环寿命长”等优点。下列关于LiFePO4说法不正确的是( ) A. LiFePO4的相对分子质量为158 B. LiFePO4中锂、磷元素的质量比为7:31 C. LiFePO4中的非金属元素的原子个数比为2：5 D. LiFePO4中铁元素的质量分数表示为  |
|
| 9. 选择题 | 详细信息 |
氨催化氧化是制硝酸的主耍反应之一。该反应前后分子种类变化的微观示意图如下图所示，下列说法正确的是( ) A. 反应物和生成物均为化合物 B. 生成的丙与丁的分子个数比为1：2 C. 甲物质的化学式为NH3，其中氮元素的化合价表示为  。D. 化学反应的实质是：分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子。 |
|
| 10. 选择题 | 详细信息 |
在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。圈中a、b、c分别表示相应物质的质量分数。下列说法正确的是( ) A. a=54% B. b=6% C. 以上发生的反应属于化合反应 D. 丁物质一定是该反应的催化剂 |
|
| 11. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列实验现象及结论描述都正确的是( )
|
|||||||||||||||||||||
| 12. 选择题 | 详细信息 | ||||||||
下列实验方案设计能达到实验目的的是( )
|
|||||||||
| 13. 选择题 | 详细信息 |
实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄火过程中，O2和CO含量随时间的变化曲线如右图所示，通过分折该图可推理得出有关说法正确的是( ) A. 蜡烛由碳、氧元素组成 B. 曲线①表示CO含量的变化 C. 蜡烛熄火时，容器内斌气含量低于10% D. 蜡烛在密闭容器内发生了不完全燃烧 |
|
| 14. 选择题 | 详细信息 |
|
现有以下曲线，与之对应的叙述正确的是( ) A.  电解水一段时间B.  等质量的三种碳酸钙分别与足量的同浓度稀盐酸反应C.  硝胺酸溶于水时，溶液温度的变化D.  等质量的镁和氧气，充分反应 |
|
| 15. 填空题 | 详细信息 |
人类一直在探索宇宙的奥秘。月球的月壳中主要含有：U（铀）、Th（钍）、K、0、Si、Mg、Fe、Ti（钛）、Ca、Al、H、He-3等元素，未来可能会成为人类的宝贵资源。根据图示回答下列问题： （1）铀元素的原子序数为_________________；钍的元素符号是___________。H元素和He元素的本质区別是___________不同。 （2）根据结构示意图判断，钙元素位于元素周期表中第___________周期___________族。 （3）画出铝原子的结构示意图是__________；在化学反应中铝原子容易失去电子形成__________（用离子符号表示）；与硝酸根离子结合形成的化合物的化学式为___________，该物质的名称读作__________。 |
|
| 16. 简答题 | 详细信息 | |||||||||
|
（1）不同实验对反应速率有不同要求。某同学探究CO2制取实验，按要求答题。 限选控制反应速率的方法：①反应物的浓度 ②反应物的状态 限选试剂：A.稀盐酸 B.浓盐酸 C.块状石灰石 D.碳酸钠溶液 E.粉末状石灰石 填写下表并回答相关问题
|
||||||||||
| 17. 计算题 | 详细信息 |
|
化学反应在防治环境污染中扮溃宅要角色。某厂废气中的SO，可用以下方案处理。 方案一：2SO2+O2+2CaO  2CaSO4 方案二：2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O （已知：CaSO4的价格为700元/吨）试计算： （1）Na2SO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是__________（用元素符号表示）。 （2）若采用方案一处理SO29.6t，所得产品的价值是多少元？（请根据化学方程式进行计算，写出计算过程。）__________ |
|
| 18. 简答题 | 详细信息 |
天然水需要经过自来水厂的层层净化处理后变成城市的生活用水。以下是某自来水厂净水过程如图所示： （1）工厂的净水过程中，常用的絮凝剂是__________（只需写一种物质的名称），其作用是__________。 （2）过滤池所起的作用是____________________。 A.杀死水中的细菌 B.减少水中氯气 C.除去不溶性杂质 D.分解有毒物质 （3）投药消毒的过程中自来水厂常用的消毒剂除氯气外，还可用一氯胺（NH2Cl）、二氧化氯等物质。①二氧化氯的化学式为__________； ②NH2Cl 中氮、氢、氯三种元素的质量比是__________（结果用最简整数比表示）。 （4）生产的自来水通常有一定的硬度，生活中将自来水软化的常用方法是_________________。常用来区分软化和硬水的方法是____________________。 |
|
| 19. 推断题 | 详细信息 |
右边 A、B、C、D、E、F 是常见的六种物质，它们均由非金属元素组成。其中 D、F 是组成元素相同的两种气体，E 是一种由三种元素组成的绿色能源。它们存在如右图所示的转化关系。图中“→”表示箭尾的物质可转化成箭头的物质，“－”表示两端的物质能发生化学反应。（反应条件与其他物质均已略去），请回答下列问题。 （1）写出A 和B 的化学式：A__________；B__________。 （2）写出D→F的化学方程式____________________； 写出 E→D 的化学方程式____________________。 |
|
| 20. 实验探究题 | 详细信息 |
实验室里现有高锰酸钾、稀硫酸、浓盐酸、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器和用品，根据要求回答下列问题。 （1）实验室用上述药品制取 O2 应选用的仪器用品是_____________（填序号，且在①至⑩中选择），还需补充的一种用品是_____________。其反应的化学方程式为：_____________。请简述检查此发生装置气密性的方法是_______________________________________。 （2）实验室制取CO2应选用的仪器用品是_____________（填序号，且在①至⑩中选择），实验室制取CO2的化学方程式为__________；CO2的检验方法是__________。 （3）实验室制取CO2不选用稀硫酸的原因是________________________________________；不选用浓盐酸的原因是______________________________。 （4）仪器⑪是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若将仪器⑪内装满水，再连接量筒，就可以用于测定收集的O2体积，则O2应从__________（填“a”或“b”）端进入仪器⑪中。若仪器⑪内不装水，而转动 180°变成仪器⑫，此时用排空气法收集 CO2，则气体应从__________（填“a”或“b”）端进入仪器⑫中。 |
|
| 21. 科学探究题 | 详细信息 | |||||||||
如下图所示，某校化学兴趣小组用过氧化氢（H2O2）溶液（MnO2作催化剂） 制取干燥氧气，并用来测定 10g 某铜粉样品（含少量杂质碳）中铜的质量分数。 回答下列问题：（温馨提示：2Cu+O2  2CuO；氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳） （实验一） （1）装置A 中发生的化学方程式是__________。装置B的作用是__________。 （2）通过称量完全反应前后装置__________的质量，进行计算便可求出样品中铜的质量分数。 （3）实验完毕，小华同学误将用剩的H2O2溶液和装置C玻璃管中的剩余固体一起倒入烧杯中，发同有大量的气泡产生，经检验确认产生的气体是氧气，小江和小田两位同学对此颇感兴趣，进而展开了他们的探究之旅。 （提出问题） 是哪种物质加快了H2O2的分解速率？ （大胆猜想） 猜想①：剩余固体中的氧化铜加快了H2O2溶液的分解。 猜想②：氧化铜能做H2O2分解的催化剂。 （实验二）
|
||||||||||
