昆明市高二化学2018年下册月考测验在线免费考试

1. 选择题	详细信息
化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（） A.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C.氨气液化以及液氨气化均要吸收大量的热，所以氨气常作制冷剂 D.纯银制品在空气中久置变黑，是因为发生了化学腐蚀

2. 选择题	详细信息
下列关于有机化合物的说法正确的是（） A.制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃 B.水可以用来鉴别苯和溴苯 C.糖类、蛋白质在人体内要经过水解才能被吸收 D.异丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同

3. 选择题	详细信息
NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 A.0.1mol的14C中，含有0.6NA个中子 B.pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+ C.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 D.1molNa2O和Na2O2的混合固体中含有的阴阳离子总数为3NA

4. 选择题

详细信息

由下列实验操作及现象能推出相应结论的是

选项	实验操作及现象	结论
A	常温下，用pH计测得0.1mo/LNaA溶液的pH小于0.1mol/L Na2CO3溶液的pH	酸性：HA>H2CO3
B	往黄色固体难溶物PbI2中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入NaI固体，产生黄色沉淀	难溶物存在沉淀溶解平衡
C	向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝	该盐中不含NH4+
D	将用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2 溶液中，溶液变黄色	氧化性：H2O2>Fe3+(酸性条件)

A. A B. B C. C D. D

5. 选择题

详细信息

短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次递增，四种原子的最外层电子数之和为20。X与Y、Z、M位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，Y、Z相邻，M比X族序数大1。下列说法正确的是（）
A.简单离子的半径：Y>X
B.简单氢化物的热稳定性：Z>M
C.最高价氧化物的水化物酸性：M>Y
D.工业上冶炼金属Y的方法是电解Y和M形成的化合物

6. 选择题

详细信息

新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，有希望成为新能源汽车的电源，其结构如图所示，下列说法正确的是（）

A.电子从金属锂流出通过外电路流向石墨烯，固体电解质允许通过水
B.放电时，正极反应式：O2+4e-+4H+=2H2O
C.应用该电池电镀铜，阴极质量增加64g，理论上将消耗11.2LO2
D.若把水性电解液换成固体氧化物电解质，则易引起正极材料碳孔堵塞

7. 选择题

详细信息

25℃时，H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11。室温下向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液。如图是溶液中含碳元素微粒物质的量分数随pH降低而变化的图象(CO2因有逸出未画出).下列说法错误的是（）

A.A点所示溶液的c(H+)=5.6×10-11
B.B点所示溶液：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.05mol/L
C.A点→B点发生反应的离子方程式为CO32-+H+=HCO3-
D.分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可测定Na2CO3与NaHCO3混合物的组成

8. 实验题

详细信息

甲醛(HCHO)与葡萄糖相似具有强还原性，40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下研究。
（1）在如图装置中进行实验，向a中加入0.5mol/LCuSO4溶液50mL和5mol/LNaOH溶液100mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液40mL，缓慢加热a，在65℃时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红色，并有气体产生。

①仪器a的名称是__，仪器b的作用为__。
②能说明甲醛具有还原性的实验现象是__。
（2）查阅资料发现气体产物是副反应产生的。为确认气体产物含H2不含CO，将装置A和如图所示的装置连接后进行实验。

①依次连接的合理顺序为A→B→___→____→___→___→G；___
②装置B的作用是___；
③确认气体产物中含H2而不含CO的现象是___。
（3）已知：

。设计实验证明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4价的实验方案为：取少量a中反应后的清液，___，则说明甲醛的碳元素未被氧化成+4价。
（4）为研究红色固体产物的组成，进行如下实验(以下每步均充分反应)：

已知：i：Cu2O

[Cu(NH3)4]+(无色)

[Cu(NH3)4]2+(蓝色)。
ⅱ：2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O
将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为___。

详细信息

钛酸钡(BeTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图：

已知：①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)2·4H2O；
②25℃时，BaCO3的溶度积Ksp=2.58×10-9；
（1）BaTiO3中Ti元素的化合价为：__。
（2）用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为：__，为提高酸浸速率，可适当进行加热，但温度不宜过高，原因是__。
（3）流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。
①过滤操作中使用的玻璃仪器有：__。
②简述证明草酸氧化钛钡晶体已洗净的操作及现象__。
（4）TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，其目的是：__。
（5）某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，得产品13.98g，BaTiO3的产率为：___。
（6）流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO3溶解平衡的移动。若浸出液中c(Ba2+)=0.05mol/L，则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为__mol/L。

10. 综合题

详细信息

利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
i.CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g) △H1
ii.CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g) △H2
iii.CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g) △H3
回答下列问题：

化学键	H-H	C-O	CO	H-O	C-H
E/（kJ·mol-1）	436	343	1076	465	413

（1）已知反应ii中的相关的化学键键能（“CO”表示CO的化学键）数据见表：由此计算△H2=___kJ·mol-1。
（2）反应i、ii、iii对应的平衡常数K1、K2、K3之间的关系式为___。
（3）一定条件下，在2L的恒容密闭容器中充入1molCO2和2molH2发生反应i。图1是反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线。

①当温度为500K时，该反应10min达到平衡。0～10min时间内用CH3OH表示该反应的化学反应速率为___。
②若改充入1molCO2和3mol H2，则图1中的曲线会___（填“上移”或“下移”）。
（4）某温度下在容积为2L的密闭容器中充入1molCO和2molH2合成甲醇，发生反应ii，各组分物质的量随时间的变化情况如图2所示。

①5min至10min时速率变化的原因可能是___；
②若该反应在恒温恒压下进行，能说明该反应达到平衡状态的是___；
A．单位时间内消耗CO的浓度与生成CH3OH的浓度相等
B．混合气体的密度不变
C．CO和H2的体积分数之比不变
D．混合气体的平均相对分子质量不变
③15min时，仅增加反应体系中CO的物质的量（其他条件不变），至20min时反应重新达到平衡；则新加入的CO的物质的量为___mol（保留两位有效数字）。