江苏省南京市中华中学2021届高三第二次适应性训练化学在线考试题带答案和解析

1. 选择题	详细信息
化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A.“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅 B.流感疫苗要冷藏存放，以免蛋白质变性 C.“地沟油”经分馏可得汽油，用作汽车燃料 D.国产大飞机C919使用的“现代工业骨骼”碳纤维是一种新型的有机高分子材料

2. 选择题	详细信息
2020年人类在金星大气中探测到PH3.实验室制备PH3的方法有：①PH4I+NaOH=NaI+PH3↑+H2O；②P4+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3↑。已知H3PO2是一元弱酸，其结构式为。下列说法正确的是 A.基态P的轨道表示式为 B.1molP4分子中含有4molP-P键 C.PH中提供孤电子对的原子是P D.反应②中若KOH过量会发生反应：P4+9KOH3K3PO2+PH3↑+3H2O

3. 选择题	详细信息
下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.Fe2O3具有氧化性，可用作颜料 B.晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料 C.氨气具有还原性，可用作制冷剂 D.HClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒

4. 选择题	详细信息
在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A.AlAl(OH)3AlCl3 B.Cu(s)SO2(g)SO3(g) C.NH3(g)Na2CO3(s)NaHCO3(s) D.Ca(ClO)2(aq)Cl2(g)FeCl3(s)

5. 选择题	详细信息
利用下列实验装置(夹持装置略去)进行实验，不能达到实验目的的是 A.用甲装置测定一定质量的Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的质量分数 B.用乙装置除去CH4中的少量H2S C.用丙装置加热硫酸铜晶体制备无水硫酸铜 D.用丁装置制取并收集少量氯气

6. 选择题

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下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是

选项	离子	加入试剂	离子方程式
A	K+、Fe2+、	稀硫酸	3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
B	Fe3+、I-、Cl-	氢氧化钠溶液	Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
C	、、	少量稀硫酸	+H++H2O=Al(OH)3↓
D	Na+、、	过量氢氧化钠溶液	+OH-=NH3·H2O

A.A B.B C.C D.D

7. 选择题

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径小于Y，Y和Z原子的最外层电子数之和等于W原子的核外电子总数，Y原子的第一电离能大于Z，X与W形成的化合物WX溶于水后，其水溶液呈强碱性。下列说法正确的是
A.简单离子的半径：W＞Z
B.简单离子的还原性：Z＞Y
C.X、Y和Z三种元素形成的化合物中一定只含共价键
D.X和Y两种元素形成的化合物Y2X4的水溶液呈碱性

8. 选择题

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某金属冶炼厂排放的SO2气体用酸性Fe2(SO4)3溶液吸收，然后通入空气使吸收液再生后循环利用。下列说法错误的是
A.氧化性：O2>Fe3+>

B.若有3molSO2被吸收，则至少需要消耗1.5molO2才能使Fe2(SO4)3溶液再生
C.每经过一次吸收、再生过程，Fe2(SO4)3溶液的pH先增大后减小
D.根据上述过程的反应原理推断：O2能将Na2SO3氧化成Na2SO4

9. 选择题	详细信息
碱吸—电解法处理硫酸厂烟气中SO2的流程和电解过程如下图。下列说法正确的是 A.电极a为电解池的阴极 B.半透膜Ⅰ为阴离子交换膜，半透膜Ⅱ为阳离子交换膜 C.电极b上发生的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑ D.若收集到标准状况下22.4L的气体G，则有2molM离子移向左室

10. 选择题	详细信息
化合物Y是一种药物中间体，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是( ) A.用FeCl3溶液可以区分X和Y B.X制备Y的反应类型是取代反应 C.Y中共有2种含氧官能团：羟基和羰基 D.1molY最多能与2molNaOH发生反应

11. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A.P的第一电离能与电负性均大于S B.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到电子的数目为2mol C.反应TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(g)＋O2(g)ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS>0 D.向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中减小

12. 选择题

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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，有沉淀生成	酸性：H2SO3>HClO
B	向含有少量CuCl2的MgCl2溶液中，滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀	Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
C	少量Zn粉加到1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液，溶液颜色变浅	金属Zn比Fe活泼
D	0.1mol·L-1H2C2O4溶液和0.1mol·L-1HNO3溶液的pH分别为1.3和1.0	N的非金属性强于C

A.A B.B C.C D.D

13. 选择题

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常温下，Kb(NH3·H2O)=1.8×10−5，Ka1(H2CO3)=4.2×10−7，Ka2(H2CO3)=5.6×10−11。向20 mL 0.1 mol·L−1 NH4HCO3溶液中加入NaOH固体并恢复至常温，理论上溶液中

、NH3·H2O、

、

的变化如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法正确的是

A.0.1 mol·L−1 NH4HCO3溶液：c(

)＞c(

)＞c(H+)＞c(OH-)
B.0.1 mol·L−1 NH4HCO3溶液：c(

)+c(NH3·H2O)+c(

)+c(

)=0.2 mol·L−1
C.曲线a表示的是c(

)的变化
D.M点时：c(

)+c(

)+c(OH-)=0.1 mol·L−1+c(H+)

14. 选择题

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向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g)⇌2C(g) ∆H=akJ·mol-1.各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以如图和如表表示，下列说法正确的是

容器	甲	乙	丙
容积	0.5L	0.5L	1.0L
温度/℃	T1	T2	T2
反应物起始量	1.5molA 0.5molB	1.5molA 0.5molB	6.0molA 2.0molB

A.T1<T2，该反应为吸热反应
B.10min内甲容器中反应的平均速率v(B)=0.10mol·L−1·min-1
C.保持其他条件不变，若起始时向乙容器中充入3.0molA、1.0molB和2.0molC，则反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
D.T2℃，向丙容器的平衡体系中再充入1.5molA、0.5molB，达到新平衡时C的体积分数大于25%

15. 填空题

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二氧化氯(ClO2)是一种常用的饮用水消毒剂。
(1)ClO2分子中的键角约为120°。ClO2易溶于水的原因是___。ClO2得到一个电子后形成

，

的空间构型是___。
(2)某ClO2泡腾片的有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3，其溶于水时反应可得到ClO2溶液，并逸出大量气体。NaClO2和NaHSO4反应生成ClO2和Cl-的离子方程式为___，逸出气体的主要成分是___(填化学式)。
(3)ClO2消毒时会产生少量的ClO

，可利用FeSO4将ClO

转化为Cl-除去。控制其他条件相同，

去除率随温度变化如图所示。温度高于50℃时，

去除率降低的可能原因是___。

(4)测定某水样中

浓度的方法如下：量取25.00mL水样于碘量瓶中，加水稀释至50.00mL，加入过量KI，再滴入适量稀硫酸，充分反应后，滴加1mL淀粉溶液，用0.01000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。
已知：ClO

+I-+H+—H2O+I2+Cl-(未配平)
I2+S2O

—I-+S4O

(未配平)
计算水样中ClO

的浓度(写出计算过程)___。

16.

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化合物H是合成某新型杀虫剂的中间体，其合成路线如图：

(1)化合物A可由卤代烃与NaCN反应获得。CN-中σ键与π键的数目比为______。
(2)已知

+CO2，则B→C反应的化学方程式为_____。
(3)过量NaClO与化合物C反应生成的副产物

，可分别与化合物B、C发生加成反应生成新的副产物，其结构简式分别为

、______。
(4)化合物D中氮原子的轨道杂化类型为_______。
(5)

的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_______。
①只有一个六元环；
②只有一种化学环境的氢原子；
③能发生水解反应，水解产物只有一种。
(6)已知：

+BrCH2CH2Br→

。写出以CH2=CH2和

为原料制备

的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

17.

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Co3O4在磁性材料、电化学领域应用广泛，可通过先获得CoCO3沉淀，再加热CoCO3的方法制备。
(1)以CoCl2溶液为原料，制备CoCO3的主要实验流程如图：

①“反应”时需控制温度为50~60℃，其反应的离子方程式为___。
②已知：Ksp[Co(OH)2]=1.6×10-15，Ksp(CoCO3)=1.4×10-13。制备CoCO3时不宜使用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，其原因是___。
(2)加热CoCO3制备Co3O4时有部分Co2+转化为Co3+。取1molCoCO3在空气中加热，反应温度对反应产物的影响如图1所示。参与该反应的物质还有___(写化学式)。Co3O4晶体中包含A、B两种结构单元，如图2所示(

、

表示两种不同价态的Co原子，

表示O原子)。其中Co原子的配位数分别为___、___。

(3)以尿素为原料也可获得CoCO3并制备Co3O4。已知：尿素水溶液呈弱碱性，在70℃以上能缓慢水解产生CO

，在pH为1~3时水解速率对生成CoCO3沉淀较为适宜。设计以CoCl2溶液、尿素、盐酸为原料，制备Co3O4的实验方案：___。

18.

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治理汽车尾气

是环境保护的重要课题。
(1)汽车尾气中的NO是空气中的

在高温下燃烧生成的，其反应机理如下。

已知：298K时相关化学键的键能数据如下。

化学键
键能/()

①上述机理中，代表的是________(填“”或“”)，判断的理由是__________________。
②________。
(2)应用SCR脱硝技术除去汽车尾气中的氮氧化物，其反应原理如下。

时，将含NO a%(体积分数)的汽车尾气以的流速通过盛有氨的反应器，出口气体中NO的含量变为b%(忽略体积变化)，则________。
(3)在催化脱除过程中，更多应用尿素—SCR技术。该技术中生成的反应如下。
Ⅰ．
Ⅱ．
①一定温度下，向刚性容器中投入足量和一定量的，当上述反应达到平衡时，测得、。则________(用含p、q的代数式表示，下同)，反应Ⅰ的平衡常数为____________。
②体系中随温度、氧气浓度的变化如下图所示。

温度高于时，在无氧体系中，浓度减小的原因是____________；以上，在有氧体系中浓度接近，理由是____________________。

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