2019-2020年高一上学期期中考试化学（云南省昆明市官渡区第一中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有的警示标记是（ ） A.  B.  C.  D.  |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ） A.某无色的溶液：K+、Ba2+、Cl―、MnO4― B.硝酸银溶液：K+、SO42―、Cl―、OH― C.使紫色石蕊试液变红的溶液：Na+、Mg2+、NO3―、Cl― D.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl―、SO42―、Fe3+ |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于金属钠的叙述正确的是( ) A. 金属钠可以保存在煤油中 B. 金属钠着火时，可用水来灭火 C. 钠与硫酸铜溶液反应可置换出铜 D. 实验时用剩的钠块不能放回原试剂瓶 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质按酸、碱、盐分类排列正确的是（ ） A.硫酸、生石灰、石灰石 B.硝酸、烧碱、明矾 C.碳酸、纯碱、 醋酸钠 D.磷酸、熟石灰、苛性钠 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列溶液中的Cl－浓度与50mL 1mol•L﹣1MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是（ ） A. 150 mL 1 mol•L﹣1 NaCl溶液 B. 75 mL 2 mol•L﹣1 CaCl2溶液 C. 150 mL 2 mol•L﹣1 KCl溶液 D. 75 mL 1 mol•L﹣1 AlCl3溶液 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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海水中，存在Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，为了获得比较纯净的NaCl，加入试剂顺序合适的是（ ） A.BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl B.Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl C.KOH、BaCl2、K2CO3、HCl D.BaCl2、NaOH、Na2CO3、HNO3 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质间的转化需要加入还原剂的是（ ） A.HCl→Cl2 B.Na2SO3→SO2 C.SO2→S D.C→CO |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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对于相同质量的SO2和SO3，下列说法中正确的是 A.物质的量比为5∶4 B.分子数之比为4∶5 C.原子总数之比为16∶15 D.物质的量比为4∶5 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式正确的是 A. 氢氧化钡和稀硫酸反应 H++OH-＝H2O B. 铁和盐酸溶液反应6H++2Fe＝2Fe3++ 3H2↑ C. 氧化铜和稀硝酸 CuO+2H+＝Cu2++H2O D. 用大理石和盐酸制二氧化碳 CO32-+2H+＝CO2↑+H2O |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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实验室中，下列行为不符合安全要求的是 A. 在通风橱内制备有毒气体 B. 验纯后点燃甲烷气体 C. 稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中 D. 实验结束后，将废液倒入指定容器中 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是（ ） A.丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液和浊液也有 B.胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有 C.胶体粒子的直径小于1nm D.丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42―=BaSO4↓表示的是 A. BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+ 2HCl B. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+ 2H2O C. Ba(NO3)2+CuSO4=Cu(NO3)2 + BaSO4↓ D. Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaOH |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法不正确的是 A. Na与Cl2反应生成NaCl，消耗l mol Cl2时转移的电子数是2×6.02×1023 B. 0.1 mol水含有的电子数为NA C. 标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA D. 标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 氯原子 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组混合物能用分液漏斗进行分离的是( ) A. 酒精和水 B. 碘和四氯化碳 C. 水和四氯化碳 D. 汽油和植物油 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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下列氧化还原反应中，水只作为还原剂的是（ ） A.3Fe+4H2O（g）  Fe3O4+4H2 B.2H2O 2H2↑+O2↑C.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ D.2F2+2H2O═4HF+O2 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述中，正确的是 A. H2SO4的摩尔质量是98 B. 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同 C. 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为1︰1 D. 将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L |
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| 17. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
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溶液，有白色沉淀生成
溶液，有白色沉淀生成
| 18. 选择题 | 详细信息 | ||||||||
下列实验装置及操作不能达到实验目的的是
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是( ) A. 金属钠熔化为小球 B. 火焰呈黄色 C. 燃烧后得到白色固体 D. 燃烧后得到淡黄色固体 |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO = 2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 A. NaCl、NaClO B. NaCl、NaClO3 C. NaClO、NaClO3 D. NaClO3、NaClO4 |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
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取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为 A. 1:6 B. 2:3 C. 3:2 D. 1:1 |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
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常温下，发生下列几个反应： ①16H+ + 10Z― + 2XO4―== 2X2+ + 5Z2 + 8H2O ②2A2+ + B2 == 2A3+ + 2B― ③2B― + Z2 == B2+ 2Z― 根据上述反应提供的信息，判断下列结论不正确的是 A. 氧化性：XO4―＞B2＞A3+ B. X2+既有还原性，又有氧化性 C. 还原性：Z―> A2+ D. 溶液中可发生：Z2 + 2A2+ == 2A3++ 2Z― |
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| 23. 填空题 | 详细信息 |
Ⅰ.（1）  中含有 __________ 、 __________ 。（2）标准状况下，0.2 mol氨气（NH3）的体积是_________， 含氢原子数是_______。 Ⅱ.根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题： （1）氧化剂___________，还原剂___________； （2）反应中转移电子数是_____________； （3）得到1mol的N2需要被氧化的物质的质量为：_____________g； |
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| 24. 填空题 | 详细信息 |
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现有下列几种物质： ①乙醇 ② 铜 ③氯化钠晶体 ④CO2 ⑤氯气 ⑥ 氢氧化钠溶液 ⑧稀硫酸 （1）上述物质中属于电解质的是：______________；非电解质的是：_______（填序号） （2）能导电的物质有： ___________（填序号） （3）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－=H2O，该离子反应对应的化学方程式为_________。 （4）③在水中的电离方程式为_____________，实验需要0.1mol/LNaCl溶液450ml，所选容量瓶的规格是__________根据计算得知，所需NaCl的质量为_____________g. 下列操作对所配浓度的影响：偏大的有___________；（填写字母）偏小的有__________；无影响的有__________。 A 称量用了生锈的砝码； B 往容量瓶转移时，有少量液体溅出； C 容量瓶未干燥即用来配制溶液； D 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 |
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| 25. 填空题 | 详细信息 |
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Ⅰ.按要求写出下列反应的方程式： （1）钠与水反应的化学方程式：____________ （2）铝与氢氧化钠溶液反应的离子化学方程式：____________ （3）铁与水蒸气反应的化学方程式：____________ Ⅱ.大气污染物主要成分是SO2、NO、CO及可吸入颗粒等，主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气，会导致雾霾、酸雨等。 （1）大气污染物成分中属于酸性氧化物的是___________（填化学式）。 （2）工业上可以用NaOH溶液吸收少量的SO2，生成Na2SO3。写出反应的离子方程式：________。 （3）汽车的三元催化转化器中，在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，该反应的化学方程式是：____________ |
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| 26. 实验题 | 详细信息 | |||||||||
海带含有大量的碘，每1000g海带中含碘5g左右。实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。 （1）③的操作名称是_______，所需的玻璃仪器有：_______⑤的操作名称是_______。 （2）试剂b可以是四氯化碳，还可以是_______（填名称）。选择四氯化碳的理由是：_____ （3）关于⑤的操作步骤，下列说法正确的是__________（填字母）。 A 振荡液体时，需要倒转分液漏斗 B 充分振荡液体后，将分液漏斗放置在铁架台上，立即分液 C 分液时，上下层液体都要从分液漏斗下口沿着烧杯内壁流入不同的烧杯 D 分液时，需要塞紧分液漏斗上方的玻璃塞，使分液漏斗密封 （4）试剂a可选用稀硫酸酸化的过氧化氢溶液，补全步骤④反应的离子方程式： _____I― +______H2O2+_________=_______I2+_________。（系数为“1”时，要写“1”） （5）某兴趣小组设计实验方案，从含I2的CCl4溶液中分离I2和CCl4。已知：
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