夯基提能高三化学下册专题练习刷题训练

1. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是（ ） A.过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法 B.在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度 C.实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要小一些 D.溶液配制、中和滴定实验中，容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用；而滴定管、移液管用蒸馏水洗净后，须再用待盛液润洗2～3次后方可使用

2. 选择题	详细信息
下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是 A.用蒸馏水湿润pH试纸后测定硫酸钠溶液的pH B.测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中 C.用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，在锥形瓶中加入2~3mL酚酞试液作指示剂 D.在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后，再滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物

3. 选择题	详细信息
电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L－1盐酸分别滴定10.00 mL 浓度均为0.100 mol·L－1的NaOH 溶液和氨水溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是 A.滴定氨水的过程应该选择甲基橙作为指示剂 B.a 点溶液中：c(H＋)＋c(NH4＋)-c(OH－)=0.05 mol·L－1 C.b 点溶液中：c(H＋)=c(OH－)＋c(NH4＋)＋2c(NH3∙H2O) D.a、b、c 三点的溶液中，水的电离程度c＞ b＞a

4. 选择题	详细信息
下列实验操作都能够达到预期目的是 A.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸，并测得某溶液pH为 B.中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，结果消耗的物质的量一样多 C.酸碱中和滴定的终点是指酸和碱恰好完全反应，此时溶液一定呈中性 D.在HCl气氛中蒸干溶液能到得纯净的无水氯化铝

5. 选择题	详细信息
下列装置或操作能达到实验目的是 A.验证反应的热效应 B.定量测定化学反应速率 C.滴定法测溶液的浓度 D.构成铜锌原电池

6. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A.测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测 B.为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次混合溶液的pH C.常温下若强酸强碱等体积中和后，则中和之前 D.在的某溶液中，水电离出的

7. 选择题	详细信息
下列有关对定量实验误差分析正确的是 A. 中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中──测定结果无影响 B. 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用待测液润洗──测定结果无影响 C. 测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH ──测定结果无影响 D. 现需90 mL 1.0 mol/LNaOH溶液，称取3.6 g NaOH 固体配制── 溶液浓度偏低

8. 选择题	详细信息
下列说法符合事实的是 A.强酸与强碱中和滴定时可以选用甲基橙或酚酞作指示剂；强碱与弱酸中和滴定时应该选用酚酞作指示剂 B.在5的溶液中加入3mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入3mL等浓度的溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明 C.物质的量浓度均为的弱酸HX及其盐NaX溶液等体积混合后： D.已知，。在含、浓度相同的溶液中滴加溶液时，首先生成沉淀

9. 选择题	详细信息
下列叙述正确的是 A.用标准的盐酸溶液滴定含甲基橙的氢氧化钠溶液，终点时溶液由黄色变成橙色 B.将二氧化硫通入氯化钡溶液中产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失 C.向葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜，加热至沸腾，静置后上层溶液呈红色 D.海水提取溴的过程不发生氧化还原反应

10. 选择题	详细信息
下列说法正确的是． A.在盛有硫酸亚铁铵溶液的试管中，滴加几滴新制氯水，无明显现象，然后滴加KSCN溶液，若观察到溶液变为血红色，则说明硫酸亚铁铵中含有 B.测量某溶液的pH，pH试纸一旦用水湿润，一定会产生实验误差 C.灼烧海带可以在坩埚中进行，也可以在蒸发皿中进行 D.实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要小一点

11. 选择题	详细信息
用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取) A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗 B.滴定过程中不慎有液体溅出 C.滴定前仰视读数，滴定后读数正确 D.碱式滴定管未用待测液润洗

12. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A.仅用溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐 B.重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 C.与足量氨水反应的离子方程式 D.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低

13. 选择题	详细信息
如图所示是用溶液滴定未知浓度盐酸酚酞作指示剂的滴定曲线。下列说法正确的是 A.水电离出的氢离子浓度： B.盐酸的物质的量浓度为： C.指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应 D.当滴加NaOH溶液时忽略反应前后体积变化，该混合液的

14. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是 A.溴乙烷与少量乙醇的混合物加水除去乙醇的方法，原理类似于溴水中加四氯化碳萃取溴 B.中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果 C.由稀构成的原电池，溶液中加入适量能提高电池放电效率 D.蛋白质与氨基酸遇到双缩脲试剂均会出现紫玫瑰色现象

15. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A.硫酸亚铁铵晶体要用冷水洗涤，而阿斯匹林过滤后则须用无水酒精洗涤 B.食醋总酸含量的测定实验中，若滴定终点没有控制好，即NaOH溶液滴加过量，则必须重做实验 C.火柴头中的氯元素检验的实验中，将火柴头未燃烧浸于水中，片刻后取少量溶液，加溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，证明有氯元素 D.毒物误入口内，可将稀硫酸铜溶液加入一杯温水中内服，人工促使呕吐出毒物后送医院

16. 选择题	详细信息
一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。若要配制1 mol·L-1的稀硫酸标准溶液，用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法错误的是（ ） A. 实验中用到的滴定管和容量瓶仵使用前都需要检漏 B. 如果实验需用85 mL的稀硫酸标准溶液，配制时可选用100 mL容量瓶 C. 用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从红色变为橙色 D. 酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即裝入标准浓度的稀硫酸滴定，会导致测定的NaOH溶液浓度偏大

17. 选择题	详细信息
下列实验操作中，先后顺序正确的是 A.稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水 B.酸碱中和滴定时，锥形瓶先用标准液洗涤后，再注入待测液 C.在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸 D.为检验酸性溶液中的和，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液

18. 选择题	详细信息
某研究小组采用往一定体积的食醋中滴入已知浓度的NaOH溶液的方法测定食醋中醋酸的浓度。下列说法正确的是 A.滴定时，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点 B.滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量 C.碱式滴定管若滴定前平视读数、滴定后俯视读数，则测定结果偏高 D.锥形瓶用水洗净后未用食醋润洗，则测得的食醋浓度偏低

19. 选择题	详细信息
常温下，取20mL某浓度的HCl作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计，滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是 A.所用HCl的浓度是，NaOH溶液浓度为 B.在B点，溶液中离子浓度关系为： C.A.三点水的电离程度大小依次为： D.滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致HCl浓度偏低

20. 选择题	详细信息
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作会引起测定结果偏高的是 ①滴定时，装待测溶液的锥形瓶有少量水 ②酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准溶液洗 ③滴定终点读数时，仰视 ④量取氢氧化钠溶液时，量取前有气泡，量取后气泡消失 A.③ B.②③ C.②③④ D.①②③④

21. 选择题	详细信息
下列有关实验操作的说法正确的是 A.实验时手指不小心沾上苯酚，立即用浓NaOH溶液清洗 B.用润湿的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，证明有氨气产生 C.将氯化铝溶液加热蒸发，最后可得到氯化铝晶体 D.酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗后，再加入待测液

22. 选择题	详细信息
现用0.1mol/L的HCl溶液滴定10mL0.05mol/L的NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是 A. 10mL B. 5mL C. 大于5mL D. 小于5mL