1. 选择题 | 详细信息 |
下列过程属于化学变化的是 A.生物固氮 B.干冰升华 C.海水晒盐 D.氧气液化 |
2. 选择题 | 详细信息 |
下列物质由分子构成的是( ) A. 硫酸铜 B. 氨气 C. 金刚石 D. 汞 |
3. 选择题 | 详细信息 |
下列物质分散到水中能形成溶液的是 A. 石灰石 B. 植物油 C. 高锰酸钾 D. 活性炭 |
4. 选择题 | 详细信息 |
下列物质可用作复合肥的是 A.K2SO4 B.CO(NH2)2 C.NH4NO3 D.(NH4)2HPO4 |
5. 选择题 | 详细信息 |
下列属于复分解反应的是 A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.H2O+CCO+H2 C.CuO + COCO2 + Cu D.2NaClCl2↑+ 2Na |
6. 选择题 | 详细信息 |
下列有关物质的性质和用途有对应关系的是 A.浓硫酸具有酸性,可用于干燥气体 B.氮气为无色气体,可用于保护粮食 C.活性炭具有吸附性,可用于去除冰箱内异味 D.小苏打受热易分解,可用于治疗胃酸过多 |
7. 选择题 | 详细信息 |
氢氟酸(HF)对玻璃有腐蚀作用,发生的反应可以表示为:SiO2+4HF=X↑+2H2O,关于物质X的组成,下列说法正确的是 A. 可能含有氢元素 B. 可能含有氧元素 C. X是一种氧化物 D. 一定含有硅元素、氟元素 |
8. 选择题 | 详细信息 |
下列化学实验操作正确的是 A. 测定 pH 值 B. 点燃酒精灯 C. 取液时挤入空气 D. 稀释浓硫酸 |
9. 选择题 | 详细信息 |
人体内的一些液体正常pH范围如下,其中呈酸性的是 A. 血浆7.35-7.45 B. 胆汁7.1-7.3 C. 胃液0.9-1.5 D. 胰液7.5-8.0 |
10. 选择题 | 详细信息 |
下列实验现象描述错误的是( ) A. 将燃着的木炭放入氧气中,木炭剧烈燃烧、发出白光 B. 将SO2通入高锰酸钾溶液中,高锰酸钾溶液褪色 C. 打开浓盐酸的试剂瓶盖,瓶口有白烟产生 D. 洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中,表面出现红色物质,溶液逐渐变为浅绿色 |
11. 选择题 | 详细信息 |
酚酞(化学式:C20H14O4)是一种酸碱指示剂,有关酚酞的说法正确的是 A. 酚酞属于有机高分子化合物 B. 酚酞中C、H、O 三种元素的质量比为 10:7:2 C. 一个酚酞分子中有 2 个氧分子 D. 酚酞中碳元素的质量分数约为 75.5% |
12. 选择题 | 详细信息 |
分别将澄清石灰水和浓硫酸露置在空气中一段时间后,发生的共同变化是 A. 溶液的质量减少 B. 溶液的浓度增大 C. 溶质的质量减少 D. 溶剂的质量增大 |
13. 选择题 | 详细信息 |
关系图中“—”两端的物质能发生化学反应,“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是( ) A. 反应①放出热量 B. 反应②所得溶液可呈中性 C. 反应③可得 NaOH D. 不能将图中稀盐酸换为稀 H2SO4 |
14. 选择题 | 详细信息 |
按下列装置实验,不能达到对应目的的是 A.收集H2 B.O2验满 C.配制2%Ca(OH)2溶液 D.除去CO中的CO2 |
15. 选择题 | 详细信息 |
“宏观—微观—符号”之间建立联系,是化学学科特有的思维方式,工业上生产尿素 [CO(NH2)2]的微观示意图如下所示,根据图示信息分析不正确的是 A. 反应的化学方程式为:2NH3 + CO2 CO(NH2)2 + H2O B. 反应物和生成物都是由分子构成 C. 反应前后分子和原子的种类都发生改变 D. 反应物和生成物中各有一种氧化物 |
16. 选择题 | 详细信息 |
下列物质发生的变化与空气的成分无关的是 A.碳酸氢铵露置在空气中质量减少 B.生石灰在空气中变质 C.酸雨的形成 D.钢铁在空气中生锈 |
17. 选择题 | 详细信息 |
图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是 A.t1℃时,三种固体物质的溶解度关系为乙>甲=丙 B.t2℃时100 g甲物质饱和溶液中含有60g甲 C.将丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用升温的方法 D.t2℃时,分别用100g水配制甲、乙的溶液,再降温到t1℃,析出无水晶体的质量甲不一定大于乙 |
18. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列除杂(括号内是杂质)所选用的试剂及操作方法均正确的一组是
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19. 选择题 | 详细信息 |
碳化钙(化学式为CaCx)固体中含有杂质CaO,小组同学为测定CaCx中x的值进行如下图所示实验(已知CaCx在空气中灼烧生成CaO和CO2)。则下列推断正确的是 A.系列操作主要包括过滤、洗涤、干燥 B.CaCx中x的值为3 C.若碳酸钙未完全干燥,则所测x值偏小 D.该样品中氧、钙的质量比为2:5 |
20. 填空题 | 详细信息 |
人类赖以生存的自然环境由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成(如图所示)。 (1)用化学符号填空: ①岩石圈中含量最高的金属元素是__________。 ②大气圈中含量最高的物质是______________。 ③水圈中含量最高的元素是______________。 (2)在四大圈层中,有下列6种物质:甲烷、水、二氧化碳、一氧化碳、氢气、氧气。 ①在这6种物质中,共有______________种元素,人类的生命活动不可缺少的物质有____________(填化学式); ②甲烷是天然气的主要成分,天然气属于____________(填“纯净物”或“混合物”),甲烷完全燃烧的化学方程式为____________,同时________________(填“释放”或“吸收”)能量。小明和小莉分别完成甲烷燃烧实验,小明发现燃烧过程中有黑色固体生成,他认为这种黑色物质是碳单质,他猜测理由是______________;小莉取6.4g甲烷与一定质量的氧气恰好完全反应,生成14.4g的水,同时得到CO 和CO2的混合物的质量为14.4g,参加氧气的质量为______________,该反应的化学方程式为__________; ③在800℃和催化剂条件下,适当比例的甲烷和二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳,该反应的化学方程式为____________。 |
21. 填空题 | 详细信息 | ||||||||||||||
能源、材料、环境、健康问题越来越引起人们的重视。 (1)下表列出的是某品种西瓜每100g食用部分的主要营养成分数据。
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22. 实验探究题 | 详细信息 |
请结合下图回答问题: (1)标号①②的仪器名称:①_____;②______。 (2)选择B和C可以用于实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2。 ①实验室制取二氧化碳的方程式_________。 ②若将发生装置由B改为E,其优点是________。 ③在F中加入澄清石灰水可检验CO2,应将B装置的导管与F装置的导管___________ (选填“a”或“b”)相连接。写出用澄清石灰水检验CO2的化学反应方程式________。 (3)实验室常用固体氯化铵和固体熟石灰混合加热制取NH3,应选择发生装置为____________(选填字母序号)。 反应的化学方程式是_________。已知氨气的密度比空气小,若用F装置收集氨气,则检验氨气是否收满的方法是:_______________。 |
23. 流程题 | 详细信息 |
某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3,还有一定量的SiO2)可用于制备绿矾(FeSO4·xH2O),工艺流程如下图所示:: 资料1: SiO2不溶于水,也不与稀硫酸反应; 资料2: +2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。 (1)“浸取”步骤中,FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式为:FeO+ H2SO4= FeSO4+ H2O、_________,为提高“浸取”步骤的反应速率,除了采取“搅拌”和“使用催化剂”外,还可采取的具体措施有________(写1条)。 (2)“浸取”、“过滤”步骤后,滤液中的溶质有_________。 (3)“还原”转化的化学反应原理为:SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4,该步骤的主要目的是______。 (4)FeSO4溶液经过蒸发浓缩、______________、过滤、洗涤、低温干燥后得到FeSO4·xH2O晶体;低温干燥的目的是______________。 (5)以上结晶过程最好在氮气环境中进行,氮气的作用是___________。 |
24. 流程题 | 详细信息 |
碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上可用微蚀刻废液(含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+)制备高纯度碱式碳酸铜,其制备过程如下: (1)加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物质,试剂1最好选用__________(填序号)。 aFe2O3bCaCO3cCuO (2)加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+,否则Fe2(SO4)3会与Na2CO3反应,产生一种气体,同时生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀,影响产品质量,反应的化学方程式为:6Na2CO3+3Fe2(SO4)3+6H2O=2NaFe3(OH)6(SO4)2+6CO2↑+5__________ 。 (3)加入Na2CO3沉淀时,反应液pH对产品中的SO42- 含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如下图所示,第二次沉淀时溶液pH最好控制在_________。 (4)所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为:xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。某研究小组设计如图实验装置测定其中CuCO3的质量分数(不考虑植物油中溶解CO2产生的影响)。 实验步骤如下: a.连接装置并________; b.准确称量样品的质量1.2g; c.装药品,调节量气装置两边液面相平,读取量气管刻度为10mL; d.向锥形瓶内加入50mL(足量)的稀硫酸,充分反应; e.冷却到室温; f.再次调节量气装置两边液面相平,读取量气管刻度为172mL。 ①请将上述实验步骤补充完整; ②装置B的作用是 _________,C中的试剂是 _____________(填字母序号); a碱石灰 b浓硫酸 c无水硫酸铜 ③步骤f中调节液面相平的操作是将水准管 _____________(填“缓慢上移”或“缓慢下移”)。 ④若标准状况下,每44g二氧化碳的体积为22.4L。根据实验数据计算产品中CuCO3的质量分数_______(写出计算过程。结果保留到0.1%) ⑤若其他操作均正确,仅因下列因素可使测定结果偏小的是_______________(填字母序号); A量气管中未加植物油 B步骤c中平视刻度,步骤f中俯视读数 C硫酸的用量不足 D步骤f中没有调节量气装置两边液面相平,直接读数 |