福建高三化学高考模拟（2019年下册）免费检测试卷
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化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是( ) A. Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料 B. 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率 C. 小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多 D. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A. 1 mol Fe与过量稀HNO3反应，电子转移数为3NA B. 常温下，1 L 0.5 mol/L NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目均为0.5NA C. 标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键总数为19NA D. 100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.5NA |
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a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A. 简单离子半径：b>e B. 常温常压下，a与c形成的化合物可能呈固态 C. 单质沸点：c<d D. d与e不能存在于同一离子化合物中 |
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香草醛是一种广泛使用的可食用香料，可通过如下方法合成。 下列说法正确的是 ( ) A. 物质Ⅰ的分子式为C7H7O2 B. CHCl3分子具有正四面体结构 C. 物质Ⅰ的同分异构体中可以既含苯环又含羧基 D. 香草醛可发生取代反应、加成反应 |
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下列图示的实验操作，能实现相应实验目的的是 A. A B. B C. C D. D |
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【题目】生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下: 下列有关说法不正确的是 A. 原NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.8moL/L B. a点水的电离程度小于c点水的电离程度 C. a点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+(OH-) D. 生成沉淀的离子方程式为：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32- |
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甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物。某化学小组利用如图装置探究其反应产物。 [查阅资料]①CO能与银氨溶液反应：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－===2Ag↓＋2NH4+＋CO32－＋2NH3。 ②Cu2O为红色，不与Ag+反应，能发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu2+＋Cu＋H2O。 （1）装置A中反应的化学方程式为___________________________________________。 （2）按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→__________________。(填字母编号) （3）实验中滴加稀盐酸的操作为______________________________________________。 （4）已知气体产物中含有CO，则装置C中可观察到的现象是________________；装置F的作用为_________________________________________。 （5）当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。 ①设计实验证明红色固体中含有Cu2O：______________________________________________。 ②欲证明红色固体中是否含有Cu，甲同学设计如下实验：向少量红色固体中加入适量0.1mol·L−1AgNO3溶液，发现溶液变蓝，据此判断红色固体中含有Cu。乙同学认为该方案不合理，欲证明甲同学的结论，还需增加如下对比实验，完成表中内容。
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工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示： 已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO3，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。 ②Al3＋、Fe3＋沉淀完全的pH分别为4.7、3.2，Mn2＋、Mg2＋开始沉淀的pH分别为8.1、9.1。 ③焙烧过程中主要反应为MnCO3＋2NH4Cl  MnCl2＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O。(1)结合图1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、m(NH4Cl)/m(菱锰矿粉)分别为____________、____________、____________。  (2)对浸出液净化除杂时，需先加入MnO2将Fe2＋转化为Fe3＋，再调节溶液pH的范围__，将Fe3＋和Al3＋变为沉淀而除去，然后加入NH4F将Ca2＋、Mg2＋变为氟化物沉淀除去。 (3)“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为____。 (4)上述流程中可循环使用的物质是________。 (5)现用滴定法测定浸出液中Mn2＋的含量。实验步骤：称取1.000 g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使反应2Mn2＋＋NO3-＋4PO43-＋2H＋ 2[Mn(PO4)2]3－＋NO2-＋H2O充分进行并除去多余的硝酸；加入稍过量的硫酸铵，发生反应NO2-＋NH4+===N2↑＋2H2O以除去NO2-；加入稀硫酸酸化，用2.00 mol·L－110.00 mL硫酸亚铁铵标准溶液进行滴定，发生的反应为[Mn(PO4)2]3－＋Fe2＋===Mn2＋＋Fe3＋＋2PO43-；用0.10 mol·L－110.00 mL酸性K2Cr2O7溶液恰好除去过量的Fe2＋。①酸性K2Cr2O7溶液与Fe2＋反应(还原产物是Cr3＋)的离子方程式为___________。 ②试样中锰的质量分数为________。 |
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以含1个碳原子的物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)为原料的碳一化学处于未来化学产业的核心，成为科学家研究的重要课题。 (1))已知CO、H2、CH3OH(g)的燃烧热分别为-283.0 kJ·mol－1、-285.8 kJ·mol－1、-764.5 kJ·mol－1。则反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g) ΔH＝_____；。(2)在T1时，向体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的CO和H2，发生反应CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g)，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数(φ)与n(H2)/n(CO)的关系如图所示。 ①当起始n(H2)/n(CO)＝2时，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5 min内平均反应速率v(H2)＝______。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4 mol，达到新平衡时H2的转化率将____(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②当n(H2)/n(CO)＝3.5时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图像中的________(填“D”“E”或“F”)点。 (3)在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H2。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。  ①A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为________。 ②若达到平衡状态A时，容器的体积为10 L，则在平衡状态B时容器的体积为_____L。 (4)以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。则电源的负极为__(填“A”或“B”)，写出阳极的电极反应式____。 |
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铁触媒是重要的催化剂，铁触媒在500 ℃左右时的活性最大，这也是合成氨反应一般选择在500 ℃左右进行的重要原因之一。CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe＋5CO===Fe(CO)5；在溶液中除去CO的化学方程式为[Cu(NH3)2]OOCCH3＋CO＋NH3 = 刹[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。请回答下列问题： (1)基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]___；C、N、O的电负性由大到小的顺序为______。 (2)Cu2＋在水中呈现蓝色是因为形成了四水合铜(Ⅱ)离子，其化学式为______；配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中，铜显___价，碳原子的杂化轨道类型是______，NH3价电子对互斥理论模型是______。 (3)用[Cu(NH3)2]OOCCH3溶液除去CO的反应中，肯定有________(填字母)形成。 A．离子键 B．配位键 C．非极性键 D．σ键 (4)Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是________。 (5)单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为________，面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为________(写出已化简的比例式即可)。（两种堆积中最邻近的铁原子的核间距相等）  |
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有机化合物A是一种重要的化工原料，合成路线如下： 已知以下信息：①  ② R—CH===CH2  R—CH2CH2OH；③核磁共振氢谱显示A有2种不同化学环境的氢。 (1)A 的名称是________。F的结构简式为________。 (2)A―→B的反应类型为________。I中存在的含氧官能团的名称是________。 (3)写出下列反应的化学方程式。 D―→E：__________。 (4)I的同系物J比I相对分子质量小28，J的同分异构体中能同时满足如下条件的共有________种(不考虑立体异构)。 ①苯环上只有两个取代基；②既含-CHO，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2 (5)参照上述合成路线，以  为原料(无机试剂任选)，设计制备苯乙酸( )的合成路线：__________________________ |
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