1. 选择题 | 详细信息 |
在不同温度下,水溶液中与关系如图所示。下列说法不正确的是 A.图中五点间的关系: B.点对应的水溶液中,可能有、、、大量同时存在 C.若的NaHA溶液水溶液中与关系如图D点所示,则溶液中有: D.向溶液中滴入溶液,当与关系如图E点所示,则溶液中反应: |
2. 选择题 | 详细信息 |
时,用盐酸滴定溶液,所得溶液的pH与的关系如图所示已知:。下列说法正确的是 A.该滴定过程应该选择酚酞溶液作为指示剂 B.Z点对应的盐酸体积为 C.时,ROH的电离常数为,则 D.Z点溶液中 |
3. 选择题 | 详细信息 |
亚氯酸钠用于漂白织物、纤维、纸浆,具有对纤维损伤小的特点.其在溶液中可生成、、、等,其中和都具有漂白作用.已知,经测定时各组分含量随pOH变化情况如图所示没有画出,此温度下,下列分析正确的是 A.的电离平衡常数的数值 B.亚氯酸钠在酸性条件下较稳定 C.时,溶液中含氯微粒的浓度大小为: D.同浓度的溶液和溶液等体积混合,则混合溶液中有 |
4. 选择题 | 详细信息 |
常温下,向10.00 mL 0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,其pH变化如图所示(忽略温度变化),已知:常温下,H2X的电离常数Ka1=1.1×10-5,Ka2=1.3×10-8。下列叙述正确的是 A.a近似等于3 B.点②处c(Na+)+2c(H+)+c(H2X)=2c(X2-)+c(HX-)+2c(OH-) C.点③处为H2X和NaOH中和反应的滴定终点 D.点④处c(Na+)=2c(X2-)>c(OH-)>c(HX-)>c(H+) |
5. 选择题 | 详细信息 |
在不同温度下,水溶液中与关系如图所示。下列说法不正确的是 A.图中五点间的关系: B.点对应的水溶液中,可能有、、、大量同时存在 C.若的NaHA溶液水溶液中与关系如图D点所示,则溶液中有: D.向溶液中滴入溶液,当与关系如图E点所示,则溶液中反应: |
6. 选择题 | 详细信息 |
常温下,实验测得1.0 mol·L-1 NH4HCO3溶液的 pH=8.0。平衡时碳的分布系数(各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 常温下Ka1(H2CO3)>Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3) B. pH=13时,溶液中不存在的水解平衡 C. pH由8~11时, 不变 D. pH=3时,有c()+c(NH3·H2O)=c()+c()+c(H2CO3) |
7. 选择题 | 详细信息 |
是二元弱酸,常温下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A.的溶液中, B.的溶液与的NaOH溶液任意比例混合: C.将NaOH溶液滴加到溶液中至混合溶液呈中性: D.溶液中: |
8. 选择题 | 详细信息 |
室温条件下,用0.100 mol/L的NaOH溶液分别滴定酸HX、HY、HZ,三种酸的体积均为20.00 mL,浓度均为0.100 mol/L,滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是 A.酸性强弱:HX>HY>HZ B.P点对应的溶液中:c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-) C.各溶液在滴定过程中任何时刻,溶液中水的电离一直受抑制 D.HZ的电离方程式为:HZH++Z- |
9. 选择题 | 详细信息 |
已知:,。时,向溶液中滴加氢氧化钠溶液,混合溶液的pOH与的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A.M点溶液中: B.的数量级为 C.M点到N点:的值不变 D.N点: |
10. 选择题 | 详细信息 |
常温下联氨的水溶液中有: 提示:二元弱碱的电离也是分步电离 该溶液中的微粒的物质的量分数随变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A.据A点可求: B.D点溶液的 C.若C点为溶液,则存在: D.在水溶液中, |
11. 选择题 | 详细信息 |
室温下某水溶液中的、浓度变化曲线如图所示,下列说法不正确的是 A.向蒸馏水中加入NaOH固体充分溶解后恢复至室温,溶液最终可能落在b点 B.与HCl的混合溶液中水电离出的浓度可能等于d点坐标 C.若b点表示盐NaR的水溶液,向其中逐滴滴入过量的HR溶液,会引起b向c的变化 D.若c点表示某温度下盐NaHA的水溶液,则 |
12. 选择题 | 详细信息 |
室温下向溶液中逐滴加入的一元酸HA,溶液的pH的变化曲线如图所示, 不正确的是 A.a点时,溶液中存在 B.b点时, C.c点时,溶液中存在 D.水的电离程度: |
13. 选择题 | 详细信息 |
25℃时,用0.25mol·L-1的NaOH溶液,分别滴定同浓度的三种稀酸溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断不正确的是 A. 同浓度的稀酸中:c(A-)>c(B-)>c(D-) B. 滴定至P点时,溶液中:c(B-)>c(HB) C. pH=7时,三种溶液中:c(A-)>c(B-)>c(D-) D. 当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB) +c(HD)═c(OH-)-2c(H+) |
14. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
已知:,向含和的稀溶液中缓慢通入二氧化碳,随增大,先后发生三个不同的反应,下列对应关系正确的是
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15. 选择题 | 详细信息 |
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.的溶液中存在: B.的NaHX溶液pH为4,该溶液中: C.时,的溶液中,约为 D.在的 NaF溶液中: |
16. 选择题 | 详细信息 |
常温下,将pH均为3,体积均为的HA和HB溶液,分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示,下列叙述正确的是 A.水的电离程度: B.溶液中离子总浓度: C.稀释相同倍数时: D.溶液中离子总物质的量: |
17. 选择题 | 详细信息 |
已知常温下HClO的,在的和NaOH混合溶液中含硫微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示。对于浓度均为的NaClO和溶液,下列叙述正确的是 A.NaClO溶液的pH比溶液的小 B.NaClO溶液中: C.溶液中: D.将两溶液等体积混合,混合溶液接近中性 |
18. 选择题 | 详细信息 |
人体血液存在、等缓冲对。常温下,水溶液中部分缓冲对的微粒浓度之比的对数值表示或与pH的关系如图所示。已知碳酸、磷酸。则下列说法正确的是 A.曲线Ⅰ表示与pH的变化关系 B.的过程中,水的电离程度逐渐减小 C.当时 D.当pH增大时,逐渐减小 |
19. 解答题 | 详细信息 |
已知:时,,,,,。 溶液和NaHA溶液反应的主要离子方程式为________________________________不考虑与发生氧化还原反应。 溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ____________________________。 时,将的HCOOH溶液和的溶液分别与的溶液混合,实验测得产生的气体体积随时间变化的示意图如图所示: 的电离平衡常数表达式__________________________。 反应初始阶段,两种溶液产生气体的速率存在明显差异的原因是__________________________________________________________________________________,反应结束后所得两溶液中,____________填“”“”或“”。 时,某溶液中含有、加入KOH固体以调节溶液忽略溶液体积的变化、忽略 的挥发和分解。当pH为7时,能否有沉淀生成?________填“能”或“否”。 |
20. 综合题 | 详细信息 |
为综合利用高浓度磷复肥工业的副产品磷石膏主要成分为,进行的研究如下: 一定条件下,的脱水反应相关的热化学方程式如下: 则该条件下反应的________。 作还原剂与磷石膏的反应为 。向盛有的真空恒容密闭容器中充入,反应体系起始总压强为,在下,固体物质的物质的量随时间变化的关系如图1所示。 内,________。 达到平衡时,CO的转化率为________。 该反应的压强平衡常数________用含a的代数式表示;用平衡分压代替平衡浓度计算,分压总压物质的量分数。 以高硫煤为还原剂焙烧磷石膏,可将还原,得到的可用于工业生产硫酸。图2为熔烧小时内对硫酸钙转化率的影响图像,焙烧温度达到之前,使用可以________填“提高”“降低”或“不影响”的转化率。 利用反应可将磷石膏转化为硫酸铵。 已知:氨水,碳酸,。则溶液显________填“酸性”“碱性”或“中性”。 的溶液显酸性的原因是________用离子方程式表示,溶液中________填“”“”或“”。 |
21. 解答题 | 详细信息 |
已知:时,,,,,。 溶液和NaHA溶液反应的主要离子方程式为________________________________不考虑与发生氧化还原反应。 溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ____________________________。 时,将的HCOOH溶液和的溶液分别与的溶液混合,实验测得产生的气体体积随时间变化的示意图如图所示: 的电离平衡常数表达式__________________________。 反应初始阶段,两种溶液产生气体的速率存在明显差异的原因是__________________________________________________________________________________,反应结束后所得两溶液中,____________填“”“”或“”。 时,某溶液中含有、加入KOH固体以调节溶液忽略溶液体积的变化、忽略 的挥发和分解。当pH为7时,能否有沉淀生成?________填“能”或“否”。 |