2017-2018年高一下半期期末考试化学试卷完整版（辽宁省营口市部分重点高中）

1. 选择题	详细信息
下列属于同位素的一组是： A. 水和重水 B. Na2O和Na2O2 C. 氕、氘、氚 D. 40K、40Ca

2. 选择题	详细信息
A原子的L层比B原子L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子多5个，由此AB可形成（） A.离子化合物B2A3 B.离子化合物B3A2 C.共价化合物B3A2 D.共价化合物B2A3

3. 选择题	详细信息
常温下，分别将四块形状相同且质量均为7g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生气体的速率最快的是 A.1000mL2mol/LHCl B.500mL4mol/L H2SO4 C. 50ml3mol/LHCl D. 50mL18.4mol/L H2SO4

4. 选择题	详细信息
元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（） A. 次氯酸的电子式： B. S2－的结构示意图： C. O—18的原子符号： D. CO2分子的结构式：O=C=O

5. 选择题	详细信息
下列说法中正确的是 A.甲烷分子中只含有非极性键 B.乙烯只能加成、不能取代，苯只能取代、不能加成 C.常温下，苯是一种不溶于水且密度比水小的液体 D.CH3COOH和CH3CH2OH互为同系物

6. 选择题	详细信息
下列反应中，属于加成反应的是 A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl B.CH2=CH2+HClCH3CH2Cl C.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO +2H2O D.+Br2+HBr

7. 选择题	详细信息
下列变化属于化学变化，且产物中兼有气体、液体、固体的是 A. 石油的分馏 B. 石油的裂解 C. 煤的干馏 D. 煤的气化

8. 选择题	详细信息
下列叙述不正确的是 A.用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病 B.酶不属于蛋白质 C.在植物油中滴入溴水，溴水褪色 D.在鸡蛋白溶液中滴入浓HNO3，微热会产生黄色物质

9. 选择题	详细信息
下列化学方程式，能用于工业上冶炼金属镁的是(　　) A.2Na＋MgCl2=2NaCl＋Mg B.MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑ C.2MgO2Mg＋O2↑ D.MgO＋H2Mg＋H2O

10. 选择题	详细信息
化学反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是 A.υ（A）＝0.2mol(L·min) B.υ（B）＝0.45 mol(L·s) C.υ（C）＝0.40 mol(L·min) D.υ（D）＝0.35 mol(L·min)

11. 选择题	详细信息
巴豆酸的结构简式为CH3-CH=CH-COOH.现有：1.氯化氢、2.溴水、3.纯碱溶液、4.乙醇、5.酸化的高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是 A.只有2、4、5 B.只有1、3、4 C.只有1、2、3、4 D.1、2、3、4、5

12. 选择题	详细信息
一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应A（g）＋3B（g）2C（g）。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是（） A.C物质的生成速率和分解速率相等 B.容器内气体的密度不再随时间而改变 C.单位时间内生成amol物质A，同时生成3amol物质B D.A、B、C的分子数之比为1：3：2

13. 选择题	详细信息
下列实验能获得成功的是 (　　) A. 用溴水可鉴别苯、乙醇、苯乙烯 B. 加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量乙烯 C. 苯、溴水、铁粉混合制成溴苯 D. 可用分液漏斗分离硝基苯和苯

14. 选择题	详细信息
下列除去杂质(括号内物质为少量杂质)的方法中，正确的是(　　) A. 乙烷(乙烯)：光照条件下通入Cl2，气液分离 B. 乙酸乙酯(乙酸)：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏 C. CO2(SO2)：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶 D. 乙醇(乙酸)：加足量浓硫酸，蒸馏

15. 选择题	详细信息
对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，下列叙述中不正确的是(　　) A. Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量 B. 反应过程中能量关系可用上图表示 C. 若将该反应设计成原电池，则Zn为负极 D. 若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时正极放出22.4 L气体

16. 选择题

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下列实验操作与实验目的相符的是

序号	实验操作	实验目的
A	测定HF、HCl的熔点、沸点	比较F、Cl的非金属性强弱
B	MgSO4、Al2(SO4)3溶液中分别滴加足量氨水	比较镁、铝的金属性强弱
C	将SO2气体通入碳酸钠溶液中	比较碳、硫的非金属性强弱
D	向氯化铵、氯化铝混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液至过量	比较NaOH、NH3·H2O、Al(OH)3的碱性强弱

A.A B.B C.C D.D

17. 选择题

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如下图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是

A.外电路电流方向为：X—外电路—Y
B.若两极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒
C.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
D.若两极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y

18. 选择题	详细信息
对于密闭容器中进行的反应N2＋O22NO，下列条件能加快其反应速率的是(　　) A.增大体积使压强减小 B.体积不变，充入N2使压强增大 C.体积不变，充入He使压强增大 D.压强不变，充入气体Ne

19. 选择题

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根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）
表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径／nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A.氢化物的沸点为H2T＜H2R B.单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C.M与T形成的化合物具有两性 D.L2＋与R2－的核外电子数相等

20. 选择题	详细信息
下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是(　　) A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B.干电池在长时间使用后，锌筒被破坏 C.铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 g D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

21. 选择题

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短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)
B. W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C. Y的单质的氧化性比Z的强
D. X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

22. 选择题

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以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。NH3－O2燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是( )

A.a极为电池的正极
B.负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O
C.当生成1 mol N2时，电路中通过的电子的物质的量为3 mol
D.外电路的电流方向为从a极流向b极

23. 推断题

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下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧
4	⑨

(1)写出下列元素的元素符号： ④_________、⑧ __________(填具体元素符号，下同)；⑤正一价阳离子的结构示意图是________________。
(2)最高价氧化物是两性氧化物的元素是___________；它的最高价氧化物对应水化物与⑤的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为_______________________________。
(3)①、②两元素形成的最简单化合物的结构式为________________________，该化合物是由_________（填“极性”“非极性”）键形成的。
(4)④⑦二种元素中非金属性强的是___________。
(5)检验元素⑨的方法是_______________________。

24.

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海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如图：

(1)指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：
①_________________________
②_________________________
(2)提取碘的过程中．可供选择的有机试剂是_______________。
A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯 C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油
(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是____________。

(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏。观察上述实验装置指出其错误之处，并加以改正。_____________________________________________________________
(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是________________________________。最后晶态碘在______________里聚集。

25. 实验题

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“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：_____________
（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的顺序是：________________。
（3）浓硫酸的作用是：①_________；②________。
（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是________、____ 、______。
（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是___________。
（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是__________。
（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是_________。
（8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)________。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化

26. 实验题

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某冋学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表所示(累计值)：

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL	50	120	232	290	310

(1)哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反应速率最大？_________，原因是____________ 。
(2)哪一时间段的反应速率最小？_________，原因是____________________。
(3)求2～3 min时间段以盐酸的浓度变化表示的该反应速率是________________(忽略反应过程中溶液的体积交化)。
(4)如果反应太剧烈，为了减缓反应率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A.蒸馏水、B. NaCl溶液 C.NaNO3溶液、 D. CuSO4溶液 E.Na2CO3溶液，你认为可行的是____________________ 。

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