2019-2020年高二上册期中考试化学（辽宁省实验中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应 B. 用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 加入催化剂有利于SO2的氧化反应 D. 加压有利于H2与I2反应的进行 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关有效碰撞模型说法不正确的是 A. 能发生有效碰撞的分子一定是活化分子 B. 有效碰撞是发生化学反应的充要条件 C. 不存在活化能为零的反应 D. 活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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NH4Cl溶于重水（D2O）后，溶液中存在的一水合氨和水合氢离子可能是（ ） A.NH3•HDO和D3O+ B.NH3•HDO和HD2O+ C.NH3•H2O和H2DO+ D.以上都有可能 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
已知：Fe2+遇铁氰化钾（K3[Fe(CN)6]）会产生特征的蓝色沉淀；AgI是难溶于水的黄色固体。将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成上述实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I- 2Fe2++I2”的是（ ）
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
化学反应2CaO2(s)  2CaO(s) + O2(g) 在一密闭的容器中达到平衡。保持温度不变，缩小容器的容积为原来的一半，重新平衡后，下列叙述正确的是( )A.CaO2的量不变 B.平衡常数减小 C.氧气浓度变小 D.氧气浓度不变 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
用AG表示溶液酸度： 。在室温下，用 0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol•L-1的CH3 COOH溶液，滴定结果如图所示。下列分析正确的是 A. 0.1mol•L-1的CH3 COOH溶液的pH=3.4 B. A点加入的NaOH溶液的体积为20.00mL C. 滴定过程中，c(CH3COO-)／c(H+)逐渐减小 D. B点溶液中可能存在c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+) |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
温度为T1时，向容积为2 L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g) ∆H=－41 kJ/mol。数据如下，下列说法不正确的是（ ） A.甲容器中，平衡时，反应放出的热量为16.4 kJ B.T1时，反应的平衡常数K甲=1 C.平衡时，乙中CO的浓度是甲中的2倍 D.乙容器中，平衡时CO的转化率约为75% |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+ 表面转化为无害气体，其反应原理为N2O(g) + CO(g) CO2(g) + N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。下列说法不正确的是  A. ΔH = ΔH1 + ΔH2 B. ΔH = −226 kJ/mol C. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 为了实现转化需不断向反应器中补充 Pt2O+ 和 Pt2O2+ |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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常温下；下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A. 新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(OH-)+2c(ClO-)+c(HClO) B. pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) C. pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) D. 0.2 mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合：2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH) |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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现有常温时pH = 1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是 A. 加水稀释成20 mL B. 加入10 mL的水进行稀释 C. 加入45 mL pH = 2的HCl溶液 D. 加入45 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A. Na2S 溶液中 c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S） B. Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣） C. 室温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） D. pH=4的0.1mol•L﹣1NaHC2O4溶液中c（H C2O4﹣）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣） |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl ②(NH4)2Fe(SO4)2 ③(NH4)2SO4 ④CH3COONH4⑤NH4HSO4中，c(NH4＋)由大到小的顺序为 A. ②③①⑤④ B. ②③⑤①④ C. ⑤④①③② D. ②③①④⑤ |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2 mol 气体M和3 mol N气体混合，发生如下反应：2M(g)＋3N(g) xQ(g)＋3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是A. x值为2 B. 混合气体的密度增大 C. N的转化率为80% D. 混合气体平均摩尔质量不变，不能说明该反应达平衡 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
某密闭容器中进行如下反应：3X(g)+Y(g) 2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，且用X、Y做反应物，则X、Y 的初始物质的量之比的范围应满足A. 1<  <3 B.  < < C.  < <4 D. 1< <5 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：①CH3COONa与HCl ②CH3COONa与NaOH ③CH3COONa与NaCl ④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是（ ） A. pH：②>③>④>① B. c(CH3COO－)：②>④>③>① C. 溶液中c(H＋)：①>③>②>④ D. c(CH3COOH)：①>④>③>② |
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| 16. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||
在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：A2(g)+2B2(g) 2AB3(g) ΔH＜0，相关数据如下表所示：
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
常温度下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。已知d点所示的溶液中，钠元素与氯元素的物质的量相等，下列选项正确的是( ) A.a点时，已经滴入NaOH溶液 B.b点所示的溶液中，只存在两种分子 C.a、b、c、d四个点当中，d点水的电离程度最大 D.c点所示的溶液中，c(Na+)=c(Cl-)+c(HClO) |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ） A.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－) B.20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中： c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋) C.室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－) D.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH) |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
室温下，将0.10mol·L－1的盐酸滴入20.00mL0.10mol·L－1氨水中，溶液的pH和pOH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。已知pOH＝－lgc(OH－)。下列说法不正确的是( ) A.M点所示溶液中c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－) B.N点所示溶液中c(NH4+)<c(Cl－) C.Q点消耗盐酸的体积小于氨水的体积 D.M点和N点水的电离程度均小于Q点 |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
常温下，向1L1nol/L某一元酸HR溶液中滴加一元碱BOH溶液，混合溶液的 与pH变化的关系如图所示.下列叙述正确的是 A. M线表示  随pH的变化 B. BR溶液呈碱性C. 若温度升高，两条线均向上平移 D. 常温下,0.1mol·L-1NaR溶液的pH=10 |
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| 21. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ⅰ.某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。
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| 22. 综合题 | 详细信息 |
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二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。 （1）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。  若“重整系统”发生的反应中n(FeO)/n(CO2)=6，则FexOy的化学式为_____。 （2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。 已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-53.7kJ/mol CH3OCH3(g)+H2O(g)=2CH3OH(g) △H2=+23.4kJ/mol 则2CO2(g)+6H2(g)  CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3=______kJ/mol。①一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_____（填代号）。 a．逆反应速率先增大后减小 b．H2的转化率增大 c．反应物的体积百分含量减小 d．容器中的n(CO2)/n(H2)值变小 ②在某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下，将6mol CO2和12mol H2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)=________；KA、KB、KC三者之间的大小关系为_________。  （3）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，2NO(g)+Cl2(g)  2ClNO(g)，平衡时ClNO的体积分数的变化图像如图，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是_________点；当n(NO)/n(Cl2)=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的_____________点。 |
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| 23. 填空题 | 详细信息 |
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（1）N2H4可作火箭推进剂，NH3和NaClO在一定条件下反应可生成N2H4。 ①写出NH3和NaClO反应生成N2H4的_____； ②已知25℃时N2H4水溶液呈弱碱性： N2H4+H2O  N2H5++OH－ K1=1×10-a；N2H5++H2ON2H62++OH－ K2=1×10-b。25℃时,向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+)＞c(N2H4)，同时c(N2H5+)＞c(N2H62+)，应控制溶液中c(OH－)的范围为_____________________(用含a、b式子表示)。 （2）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中：c(NH4+)_____c(HCO3-)（填“＞”、“＜”或“=”）；反应NH4++HCO3-+H2O NH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=_________。（已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10−7mol·L−1，K2=4×10−11mol·L−1）（3）25℃，将amol·L−1的HCOONa溶液与0.01mol·L−1盐酸等体积混合，反应后测得溶液的pH=7,则Ka=_____________。(用含a的代数式表示不用化简，不考虑液体混合时体积的变化） |
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| 24. 填空题 | 详细信息 | ||||||||||||||
部分弱酸的电离平衡常数如表：
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