广西南宁市2019年高三后半期化学月考测验在线免费考试

1. 选择题	详细信息
《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。以上用到的实验方法可应用于分离 A. 氯化钠和淀粉的混合溶液 B. 汽油和煤油 C. 苯和氢氧化钠溶液 D. 硝酸钾和氯化钠的混合物

2. 选择题	详细信息
下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 石油分离可获得乙酸、苯及其衍生物 B. 由乙烯与水反应生成乙醇属于加成反应 C. C4H9Cl有3种同分异构体 D. 2-甲基丁烷也称为异丁烷

3. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A. 1L0.2mol/L亚硫酸钠溶液中H2SO3、HSO3−、SO32−的总数为0.2NA B. 常温常压下，1mol C2H4和1mol CH4所含的氢原子数均为4NA C. 向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，转移的电子数为2NA D. 1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4NA

4. 选择题

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联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。现有四种不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一，Z、W处于同周期且族序数相差6。下列说法正确的是
A. 元素非金属性：X>W
B. Y和Z形成的化合物中只存在离子键
C. Z、W的简单离子半径：Z<W
D. 上述元素所形成的单质中，只有W元素的单质可用于杀菌消毒

5. 选择题

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根据下列实验现象所得出的结论不正确的是

选项	实验现象	实验结论
A	将铝片分别投入浓、稀硝酸中，前者无明显现象，后者反应剧烈	稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强
B	向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，红色变浅	Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	某溶液中滴加过量氨水产生白色沉淀且不溶解	该溶液中可能含有Mg2+
D	溴水中通入SO2，溴水褪色	SO2具有还原性

A. A B. B C. C D. D

6. 选择题

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FFC电解法可由金属氧化物直接电解制备金属单质，西北稀有金属材料研究院利用此法成功电解制备钽粉(Ta)，其原理如图所示。下列说法正确的是

A. 该装置将化学能转化为电能
B. a极为电源的正极
C. Ta2O5极发生的电极反应为Ta2O5 +10e− = 2Ta+5O2−
D. 常温常压下，石墨电极上生成22.4LO2，则电路中转移的电子数为4NA

7. 选择题

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常温下，向20mL 0.1 mol·L−1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是

A. 常温下，0.1 mol·L−1氨水中NH3·H2O的电离常数K约为1×10－6
B. a、b之间的点一定满足：c(NH4+) > c(Cl−) > c(H+) > c(OH−)
C. b、d点溶液中都满足c(NH4+)=c(Cl−)
D. c点代表两溶液恰好完全反应

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我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：

相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Zn2+	Cd2+
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.2	7.4
沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.2	9.4

请回答下列问题：
（1）焙烧过程中产生的气体化学式__。
（2）溶浸时，提高浸出率的方法有____。（至少写出两种）
（3）利用Fe(OH)3悬浊液与含SO2的烟气反应生成FeSO4，可以使烟气脱硫，该反应的离子方程式为__。产物FeSO4在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__。
（4）氧化除杂时，加入ZnO调节溶液pH，当用广泛pH试纸测得pH值为___时，可认为已达除杂目的。
A．2 B．2.8 C．4 D．6.2
（5）滤渣3成分为______。
（6）若将闪锌矿直接浸入稀硫酸，要使0.10 molZnS完全溶于1LH2SO4（发生反应ZnS+H2SO4 =ZnSO4+H2S），则需H2SO4的最低浓度为___。（Ksp[ZnS]＝2.5×10－22，H2S的K1＝1×10－7，K2＝1×10－14，忽略反应前后液体体积变化）

9. 实验题

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三氯化磷(PCl3)是一种用于有机合成的重要催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如图所示。

已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。

物质	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃
PCl3	137.5	-112	75.5
POCl3	153.5	2	105.3

请回答下列问题：
（1）请从下图中选择制备氯气的发生装置

你选用的装置是____（填序号），反应的离子方程式为____。
（2）B中所盛试剂是_____。
（3）E中冷水的作用是____。
（4）仪器F的名称是____；F中碱石灰的作用是___。
（5）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等，加入红磷加热除去PCl5后，再通过__（填操作名称）即可得到较纯净的PCl3。
（6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：
①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液：
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水(足量)，充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定；
④重复②、③操作，平均消耗0.1000 mol/LNa2S2O3溶液8.00mL。
己知：H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为___（保留3位有效数字）。

10. 综合题

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卤族元素（F、Cl、Br、I）是典型的非金属元素，它们的单质及化合物在生产生活中用途广泛。请回答下列问题：
（1）氟原子的价电子排布式为___，其原子核外电子能量最高轨道的电子云形状为__。
（2）同主族元素的第一电离能大小存在一定的规律，卤族元素（F、Cl、Br、I）中，第一电离能由大到小的顺序是___。
（3）氯元素价态多样，可以与氧元素形成多种阴离子，其中ClO3−的空间构型为__，ClO4−中氯原子的杂化方式为____，请写出一种与ClO4−互为等电子体的微粒____。
（4）HF的相对分子质量小于HCl，但沸点却高于HCl，原因是____。
（5）CaF2的晶胞结构如图所示，其中氟离子的配位数是___。已知晶胞中相邻最近的两个Ca2+的核间距为anm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为___g·cm−3。（列出计算式）

11. 推断题

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丁苯酞（

）是一种治疗脑血管疾病的药物，它的一种合成路线如图：

已知：

（1）Y的名称是_____。
（2）H的结构简式为___。
（3）X→Y的反应类型是_____。H→丁苯酚的“一定条件”指_____。
（4）写出W→X的化学方程式：_____。
（5）W的二溴代物有___种，其中一种在核磁共振氢谱上有3组峰的结构为___(填结构简式)。
（6）以某烯烃为原料合成(CH3)3CMgBr，参照上述流程，设计合成路线。___

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