攀枝花市2019年高一化学下学期期末考试免费检测试卷

1. 选择题	详细信息
以下能级符号不正确的是（） A. 3s B. 3p C. 3d D. 3f

2. 选择题	详细信息
根据下列电子排布式判断，处于激发态的原子是 A. 1s22s22p6 B. 1s22s22p63s1 C. 1s22s23s1 D. [Ar]3d14s2

3. 选择题	详细信息
人造的115号元素被我国命名为“镆”，取自我国古代宝剑之名“镆铘”。下列相关叙述正确的是 A. 镆元素的质量数为115 B. 镆铘剑中可能含有镆 C. 镆原子的中子数为115 D. 镆铘剑中一定不含镆

4. 选择题	详细信息
化学点亮生活。下列说法中，不正确的是 A. 沙子是基本的建筑材料 B. 光导纤维的主要成分是硅 C. 硅酸钠是制备木材防火剂的原料 D. 目前制作太阳能电池板的材料是硅

5. 选择题	详细信息
下列冶炼金属的反应原理，不正确的是 A. 铝热法炼铁：Fe2O3 + 2Al 高温Al2O3 + 2Fe B. 火法炼铜：Cu2S + O2 高温2Cu + SO2 C. 电解法制钠：2NaCl（熔融）电解2Na + Cl2↑ D. 电解法制镁：2MgO（熔融）电解2Mg + O2↑

6. 选择题	详细信息
某地模拟化工厂的贮氯罐发生泄漏进行安全演练。下列预案中，错误的是 A. 组织群众沿顺风方向疏散 B. 向贮氯罐周围的空气中喷洒稀NaOH溶液 C. 进入现场抢险的所有人员必须采取严密的防护措施 D. 若无法采取措施堵漏排险，可将贮氯罐浸入石灰乳水池中

7. 选择题	详细信息
下列描述中，不正确的是 A. 硅胶是用二氧化硅和水反应制得的 B. 水泥是以黏土和石灰石为原料制成的 C. 普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制成的 D. 赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃刻蚀而成的

8. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 3p2表示3p能级有两个轨道 B. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 C. 每个周期中最后一种元素的第一电离能最大 D. 短周期中，电负性（稀有气体未计）最大的元素是Na

9. 选择题	详细信息
X2﹣的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是 A. 第三周期0族 B. 第三周期ⅥA族 C. 第四周期IA族 D. 第三周期ⅦA族

10. 选择题	详细信息
下列微粒的空间构型为平面三角形的是 A. H3O+ B. SO32- C. PCl3 D. BF3

11. 选择题	详细信息
根据元素周期表和周期律相关知识判断，下列说法正确的是 A. 硒（Se）元素的非金属性比硫强 B. Cl-、K+、Ca2+的离子半径最大的是Ca2+ C. Sr (OH)2（氢氧化锶）的碱性比Ca (OH)2弱 D. Be与Al的化学性质相似，BeO是两性氧化物

12. 选择题	详细信息
下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是 A. CH4在水中的溶解度和NH3在水中的溶解度 B. I2在水中的溶解度和I2在CCl4中的溶解度 C. I与H形成共价键的极性和F与H形成共价键的极性 D. 对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点

13. 选择题	详细信息
下面的排序中，不正确的是 A. 熔点由高到低：Rb＞K＞Na B. 熔点由高到低：GeH4＞SiH4＞CH4 C. 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 D. 晶格能由大到小： AlF3＞MgF2＞NaF

14. 选择题	详细信息
实验室设计下列装置，能达到目的的是 A. 制取NH3 B. 干燥NH3 C. Cl2“喷泉”实验 D. 收集NO2

15. 选择题

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下表中：X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。

元素	I1	I2	I3	I4
X	496	4562	6912	9543
Y	578	1817	2745	11575

下列根据表中所列数据的判断，错误的是
A. 元素X是ⅠA族的元素
B. 元素Y的常见化合价是+3价
C. 元素X与氧形成化合物时，化学式可能是X2O2
D. 若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

16. 选择题

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某学习小组研究为金属与硝酸的反应，进行如下实验：

实验	实验操作	现象
Ⅰ	20oC时，将过量铜粉加入2mL 0.5mol/L HNO3中	无色气体（遇空气变红棕色）
Ⅱ	20oC时，将过量铁粉加入2mL 0.5mol/L HNO3中	6mL无色气体（经检测为H2）
Ⅲ	取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体	产生有刺激性气味的气体；湿润红色石蕊试纸变蓝
Ⅳ	20oC时，将过量铁粉加入2mL 3mol/L HNO3中	无色气体（遇空气变红棕色）

下列说法错误的是
A. Ⅰ中的无色气体是NO
B. Ⅲ中生成的气体是NH3
C. Ⅱ中所有NO3﹣都没有参与反应
D. 金属与硝酸反应的还原产物与金属种类、硝酸浓度等有关

17. 选择题	详细信息
如图所示，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法中，正确的是 A. X和Y最多可形成4种化合物 B. YZ2分子的空间构型是V形 C. W和Z形成的共价化合物WZ4在常温下是固体 D. W、X、Y、Z的最简单氢化物中，W的氢化物沸点最高

18. 选择题	详细信息
有三种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是 A. ①、②、③依次为简单立方堆积、六方最密堆积、体心立方堆积 B. 每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③6个 C. 晶胞中原子的配位数分别为：①6， ②8 ，③12 D. 空间利用率的大小关系为：①＞②＞③

19. 选择题

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碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。已知：淀粉遇单质碘变蓝。下列说法中，不正确的是

A. 氧化性的强弱顺序为：Cl2 >IO3- >I2
B. 一定条件下， I-与IO3-反应可能生成I2
C. 途径Ⅱ中若生成1mol I2，消耗4mol NaHSO3
D. 向含I-的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定变为蓝色

20. 选择题

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在焊接铜器时可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuO＋NH4Cl → Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O(未配平)。下列说法正确的是
A. 反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和N
B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
C. 反应中产生0.2 mol气体时，转移0.6 mol电子
D. 该反应中被还原的CuO占参与反应CuO的

21. 填空题	详细信息
按要求回答下列问题：（1）用电子式表示Cl2O的形成过程：________________________。（2）用电子式表示K2S的形成过程：________________________。（3）写出下列物质的电子式：Na2O2_______，N2_______

22. 填空题

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干冰、石墨、C60、氟化钙和金刚石的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：

回答下列问题：
（1）干冰晶胞中，每个CO2分子周围有________个与之紧邻且等距的CO2分子。
（2）由金刚石晶胞可知，每个金刚石晶胞占有________个碳原子。
（3）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是________。
（4）在CaF2晶体中，Ca2＋的配位数是________，F-的配位数是________。
（5）固态时，C60属于________ (填“原子”或“分子”)晶体。

23. 推断题

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前四周期元素X、Y、Z、R、Q核电荷数逐渐增加，其中X、Y、Z、R四种元素的核电荷数之和为58；Y 原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；R原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶2；Q2+的价电子排布式为3d9。
回答下列问题：
（1）R基态原子核外电子的排布式为________。
（2）Z元素的最高价氧化物对应的水化物化学式是___________。
（3）Y、Z分别与X形成最简单共价化合物A、B，A与B相比，稳定性较差的是______（写分子式）。
（4）在Q的硫酸盐溶液中逐滴加入氨水至形成配合物[Q(NH3)4]SO4，现象是_________。不考虑空间结构，配离子[Q(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为_____（配位键用→标出）。

24. 综合题

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第三代半导体材料氮化镓(GaN)适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常称为高温半导体材料。回答下列问题：
(1)基态Ga原子价层电子的轨道表达式为_________________________，第一电离能介于N和B之间的第二周期元素有_______种。
(2)HCN分子中σ键与π键的数目之比为_______，其中σ键的对称方式为___________。与CN—互为等电子体的分子为___________。
(3)NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其中阴离子中心原子的杂化轨道类型为_________。NF3的空间构型为____________。
(4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因_________________________________________________________。

	GaN	GaP	GaAs
熔点	1700℃	1480℃	1238℃

(5)GaN晶胞结构如下图所示。已知六棱柱底边边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA。

① 晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为_____________；
② GaN的密度为______________________g·cm−3(用a、NA表示)。

25. 实验题

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某化学学习小组研究盐酸被MnO2氧化的条件，进行如下实验。

实验	操作	现象
I	常温下将MnO2和12 mol/L浓盐酸混合	溶液呈浅棕色，略有刺激性气味
II	将I中混合物过滤，加热滤液	生成大量黄绿色气体
III	加热MnO2和4 mol/L稀盐酸混合物	无明显现象

（1）已知：MnO2是碱性氧化物。I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是____________。
（2）II中发生了分解反应，反应的化学方程式是___________。
（3）III中无明显现象的原因可能是c(H+)或c(Cl－)较低，设计实验IV进行探究：

将实验III、IV作对比，得出的结论是_____________；将实验IV中i、ii作对比，得出的结论是__________________。

26. 实验题

详细信息

二氧化氯（ClO2）常用于处理含硫废水。某学习小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。
已知：① ClO2是极易溶于水的黄绿色气体，有毒，沸点为11℃。
② SO2 + NaClO3 + H2SO4→ ClO2 + NaHSO4（未配平）
③ ClO2 + NaOH→NaCl + NaClO3 + H2O（未配平）
请回答下列问题：
（1）设计如下装置制备ClO2

①装置A中反应的化学方程式为__________________________________。
②装置B中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
③欲收集一定量的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a→ g→ h→ _________________→d。
（2）探究ClO2与Na2S的反应
将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物

操作步骤	实验现象	结论
取少量Ⅰ中溶液放入试管甲中，滴加品红溶液和盐酸。	品红溶液始终不褪色	①无_______生成。
另取少量Ⅰ中溶液放入试管乙中，加入Ba(OH)2溶液和盐酸，振荡。	②___________	有SO42-生成
③继续在试管乙中加入Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液放入试管丙中，______________。	有白色沉淀生成	有Cl-生成

④ClO2与Na2S反应的离子方程式为_________________________________________。用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是_____________________________________________（任写一条）。

27. 计算题	详细信息
已知：① NO + NO2 + 2NaOH2NaNO2 + H2O； ② 2NO2 + 2NaOHNaNO3 + NaNO2 + H2O 将51.2 g Cu溶于一定浓度的硝酸中，若生成的气体只含有NO、NO2，且这些气体恰好被500 mL2.0 mol/L的NaOH溶液完全吸收，得到只含NaNO2和NaNO3的溶液。求：气体中NO、NO2的物质的量分别为多少？

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