1. | 详细信息 |
下列说法正确的是 A. 古人煮沸海水制取淡水,现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化 B. 我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维互为同分异构体 C. 某些筒装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇(),乙二醇不溶于水 D. “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称,真丝绸的主要成分是蛋白质,属于天然高分子化合物 |
2. | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列各组粒子在溶液中可以大量共存,且加入或通入试剂X后,发生反应的离子方程式也正确的是
|
3. | 详细信息 |
联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。现有四种不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增,X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一,Z、W处于同周期且族序数相差6。下列说法正确的是 A. 元素非金属性: B. Y和Z形成的化合物中只存在离子键 C. Z、W的简单离子半径: D. 只有W元素的单质可用于杀菌消毒 |
4. | 详细信息 |
下列有关实验的选项正确的是 A. A B. B C. C D. D |
5. | 详细信息 |
一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如下图所示,图中含酚废水中有机物可用C6H6O表示,左、中、右室间分别以离子交换膜分隔。下列说法不正确的是( ) A. 左池的pH值降低 B. 右边为阴离子交换膜 C. 右池电极的反应式:2NO3-+10e-+12H+= N2↑+ 6H2O D. 当消耗0.1molC6H6O,在标准状况下将产生0.28mol氮气 |
6. | 详细信息 |
常温下,向20mL0.1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸,溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是 A. 常温下,0.1氨水中的电离常数K约为 B. a、b之间的点一定满足, C. c点溶液中 D. d点代表两溶液恰好完全反应 |
7. | 详细信息 |
铝是一种应用广泛的金属,在工业上用和冰晶石混合熔电解制得。 Ⅰ.铝土矿的主要成分是和等。从铝土矿中提炼的流程如下: (1)写出反应1中涉及的任意一个化学方程式______; (2)滤液Ⅰ中加入的CaO生成的沉淀是_____,已知气体A在标准状况下的密度为1.96g/L,反应2的离子方程式为______; Ⅱ.以萤石和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下: (3)萤石的电子式______; (4)若E为硫酸钙,D为最稳定的气态氢化物,则化合物C是______,写出由D制备冰晶石的化学方程式_______; (5)工业电解制铝若以石墨为电极,阳极产生的混合气体的成分是_______。 |
8. | 详细信息 |
(化学——选修5:有机化学基础) 高血脂是一种常见的心血管疾病,治疗高血脂的新药I的合成路线如下: 回答下列问题: (1)反应①所需试剂、条件分别是____________;F 的化学名称为____________。 (2)②的反应类型是______________;A→B 的化学方程式为_____________________。 (3)G 的结构简式为______________;H 中所含官能团的名称是____________。 (4)化合物W的相对分子质量比化合物C大14,且满足下列条件,W的可能结构有___种。 ①遇FeCl3 溶液显紫色 ②属于芳香族化合物 ③能发生银镜反应其中核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢,峰面积比为2:2:2:1:1,写出符合要求的W 的结构简式____________。 (5)设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线,其他无机试剂任选(合成路线常用的表示方式为:)____________。 |
9. | 详细信息 |
以黄铜矿(CuFeS2)、FeCl3和乳酸[CH3CH(OH)COOH]为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。其主要实验流程如下: (1) FeCl3溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为___________________________________________。 (2)向溶液1中加入过量铁粉的目的是_______________________________________________。 (3)过滤后得到的FeCO3固体应进行洗涤,检验洗涤已完全的方法是__________________________。 (4)实验室制备乳酸亚铁的装置如图所示。 ①实验前通入N2的目的是_______________________________________。 ②某兴趣小组用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数,结果测得产品的质量分数总是大于100%,其原因可能是_______________________________________________。 (5)已知: ①CuCl为白色晶体,难溶于水和乙醇,在空气中易氧化;可与NaCl溶液反应,生成易溶于水的NaCuCl2。 ②NaCuCl2可水解生成CuCl,温度、pH对CuCl产率的影响如图所示。 由CuCl(s)、S(s)混合物提纯CuCl的实验方案为:将一定量的混合物溶于饱和NaCl溶液中,________________________________________________________________________。(实验中须使用的试剂有:饱和NaCl溶液,0.1 mol·L-1 H2SO4、乙醇;除常用仪器外须使用的仪器有:真空干燥箱)。 |
10. | 详细信息 |
金属锰及化合物广泛应用于工业生产、制造业等领域。 (1)科研人员将锰粉碎后加入到溶液中使其浸出(假定杂质不反应,溶液体积不变),发生反应(已知含水溶液为米黄色) ①为加快上述反应速率可以采取的措施有________(写出一条即可)。不考虑温度因素,一段时间后Mn的溶解速率加快,可能的原因是_______。 ②下列说明反应已达平衡的有_______(填编号)。 A.溶液的颜色不发生变化 B.溶液中 C.体系中固体的质量不变 D.与浓度的比值保持不变 ③室温下,测得溶液中阳离子浓度随时间的变化情况如下图所示,则上述反应的平衡常数K=___,的转化率为_____。 ④若其他条件不变,10mim后向容器中迅速加入蒸馏水至溶液体积变为原来的2倍,则再次平衡时=_____(不考虑离子水解的影响)。 (2)也可在为体系的电解液中电解获得,其阳极反应式为_____。 (3)电解制锰后的废水中含有,常用石灰乳进行一级沉降得到沉淀,过滤后再向滤液中加入等体积的溶液,进行二级沉降,为了将的浓度降到,则加入的溶液的浓度至少是___mol/L[已知]。 |