高一4月月考化学免费试卷带答案和解析（2019-2020年山西省忻州市第一中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)  N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强 C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（ ） A.v(H2)=0.03mol/（L·min） B.v(N2)=0.02mol/(L·min) C.v(NH3)=0.17mol/(L·min ) D.v(NH3)=0.01mol/(L·min) |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（ ）①X、Y、Z的物质的量之比是1：2：2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY A.①② B.①④ C.②③ D.③④ |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
对可逆反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A.达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO) B.若单位时间内生成 n mol NO 的同时，消耗 n mol NH3，则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D.化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O) |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g），下列叙述错误的是A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率 B.反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应 C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率 D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||
在一定体积的密闭容器中，进行如下的化学反应 ，其 ，K被称为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：
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| 7. 选择题 | 详细信息 | ||||||||
在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的 气体，一定条件下发生反应： ，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：
下列说法不正确的是（ ） |
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的反应为放热反应
的平衡常数为
、
，则此时
，则
| 8. 选择题 | 详细信息 |
一定温度下，若在 恒容密闭容器中，投入等物质的量的CO和 ，发生可逆反应： ，至2min时容器内含有  ，以下有关描述正确的是 ①达平衡过程中，CO和 的物质的量之比始终保持不变 ②达平衡过程中， 和Fe的物质的量之比始终保持不变 ③  内，以CO表示该反应的化学反应速率为  ④ 内，以表示该反应的化学反应速率为  A.①② B.②③ C.③④ D.①④ |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
可逆反应aA（g）+bB（s）⇌cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是（ ） A. 根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向 B. 使用催化剂，C的物质的量分数增加 C. 化学方程式系数a＞c+d D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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已知反应2C(s)＋O2(g) ===2CO(g)的ΔH<0，ΔS>0。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是( ) A. 低温下才能自发进行 B. 高温下才能自发进行 C. 任何温度下都能自发进行 D. 任何温度下都不能自发进行 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
在密闭容器中进行下列可逆反应:M(g)+ N(g)  R(g)+2L(?),此反应符合下图,下列叙述正确的是: A. 正反应放热 ，L是气体 B. 正反应放热 ，L非气体 C. 正反应吸热 ，L是气体 D. 正反应吸热， L非气体 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
一定条件下，体积为2L的密闭容器中，2mol X和3mol Y进行反应：X（g）+Y（g） Z（g），经12s达到平衡，生成0.6molZ。下列说法正确的是A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/（L•s） B. 其他条件不变，增大X的浓度，平衡右移，X的转化率增大 C. 其他条件不变，12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为0.06mol/L D. 其他条件不变，若移走1molX和1.5molY，再达平衡时Z的物质的量小于0.3mol |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
在容积为2 L的恒容密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)+bN(g) cQ(g)。气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如右图所示，则下列叙述正确的是( ) A. 体系平衡时与反应起始时的压强之比为3∶2 B. 平衡时，M的转化率为50%，若条件改为恒温恒压，则达平衡时M的转化率小于50% C. 若开始时向容器中充入2 mol M和1 mol N，达到平衡时，M的体积分数小于50% D. 在5 min时，再向体系中充入少量He，重新达到平衡前v(正)>v(逆) |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是 A. 图中T2一定大于T1 B. 图中b点速率一定大于d点速率 C. 达到平衡时，A2的转化率大小为：c＞b＞a D. 加入催化剂可以使状态d变为状态b |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是（ ） A. 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B. 该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ C. 该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ D. 同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||||
在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，在温度为T K和（T+10）K时，测得各物质的浓度如下表，据此得出的下列结论中正确的是
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mol·（L·s）-1 | 17. 选择题 | 详细信息 |
一定温度下，在 的密闭容器中发生如下反应：  ，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在 、 、 、 时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2.下列有关说法正确的是（ ） A.反应开始2 min内，  B. 时改变的条件可能是升高温度C. 时改变的条件可能是加压，此时 不变D. 时可能是使用了催化剂，此时不变 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
如图所示的各图中，表示 （正反应放热）这个可逆反应的正确图像为（ ）A.  B. C.  D. |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )A.图  表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B.图  表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C.图  表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高D.图 表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高 |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g) ＋6H2O (g)，下列叙述正确的是（ ）A.反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)：n(O2)=4:5 B.反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是逆向移动 C.反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动 D.当v正(NH3)：v正(NO) =1:1时，说明该化学反应已经达到平衡 |
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| 21. 填空题 | 详细信息 |
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ/mol. 请回答下列问题： （1）图中A、C分别表示___、___，E的大小对该反应的反应热有无影响？____。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？___，理由是____。 （2）图中ΔH＝___kJ/mol. （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：____。 （4）如果反应速率v(SO2)为0.05mol/(L·min)，则v(O2)＝___mol/(L·min)、v(SO3)＝____mol/(L·min)。 （5）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，计算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH(要求计算过程)。____ |
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| 22. 填空题 | 详细信息 |
一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。 根据题意完成下列各题： （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝_______________，升高温度，K值_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____________。 （3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_______： a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快 c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 （4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_______________________（用化学方程式表示）。 |
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| 23. | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
某化学反应 在四种不同条件下进行，B、D起始浓度（mol/L）为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
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＝________________mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是____________．
，实验1的反应速率为
，则
________（填“＞”、“＝”或“＜”）
________（填“＞”、“＝”或“＜”）1.0mol/L.| 24. 综合题 | 详细信息 |
以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=- QkJ/mol(Q>0)，在密闭容器中，按H2与CO2的物质的量之比为3:1进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(y%)如下图所示。 (1)表示CH3CH2OH体积分数曲线的是_______（选填序号）；在一定温度下反应达到平衡的标志是______（选填编号) a.平衡常数K不再增大 b.CO2的转化率不再增大 c.混合气体的平均相对分子质量不再改变 d.反应物不再转化为生成物 (2)其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是_______(选填编号)；达到平衡后，能提高H2转化率的操作是_______(选填编号) a.降低温度 b.充入更多的H2 c.移去乙醇 d.增大容器体积 (3)图中曲线II和III的交点a对应物质的体积分数ya=_______% |
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