山东2019年九年级上册化学期末考试试卷带答案和解析
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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食品包装袋中的“双吸剂”用于防潮和抗氧化，双吸剂中起到抗氧化作用的物质可能是（ ） A. 铜 B. 碳 C. 铁 D. 硫 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验操作错误且不能达到实验目的是（ ） A.  稀释浓硫酸 B.  测定溶液的pHC.  收集60mL氧气 D.  称量5.2g氧化铜 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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6月1日为“世界牛奶日”。某品牌高钙牛奶中富含蛋白质、糖类、油脂、无机盐等营养物质。下列叙述错误的是（ ） A. 蛋白质、糖类都属于有机物 B. 糖类、油脂由C、H、O三种元素组成 C. 人体缺钙易引起甲状腺肿大 D. 可用灼烧的方法鉴别蛋白粉与淀粉 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关溶液的叙述错误的是（ ） A. 溶液均一稳定是因为分散颗粒是分子、原子、离子 B. 不饱和溶液降低温度可能变成饱和溶液 C. 物质溶于水放热或吸热取决于扩散与水合过程能量变化的相对大小 D. 20℃溶解度为20g的M的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：4 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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用氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的有关做法错误的是（ ） A. 用50mL量筒量取水时，俯视读数，会造成配制溶液的浓度偏低 B. 选择的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶 C. 实验步骤为：计算、称量、溶解、装瓶保存 D. 用内壁附有水珠的烧杯配制溶液，会造成配制溶液的浓度偏低 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
海水淡化可采用膜分离技术，如图所示．对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（ ） A. 溶质质量增加 B. 溶剂质量减少 C. 溶液质量不变 D. 溶质质量分数减少 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。已知金属锂（Li）的活动性比铝强。 下列有关说法错误的是（ ） A. 铝锂合金硬度大、密度小 B. 锂能与氧气反应，生成的Li2O中Li显+2价 C. 锂能与盐酸反应，放出热量、生成氢气 D. 铝在空气中表面会形成致密的氧化膜 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的三个实验(其中金属均已打磨，且形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同)。下列判断中，错误的是 A. 通过上述三个实验，不能判断出四种金属的活动性顺序 B. 若增加一个铜锌活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序 C. 通过实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出铁和锌的金属活动性强弱 D. 通过实验的反应现象，可以判断出铜和银的金属活动性强弱 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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验证某混合气体中含有CO2、H2、CO、H2O，通过下列足量试剂的顺序正确的是（ ） ①澄清石灰水②无水硫酸铜（遇水由白变蓝）③氢氧化钠固体④高温条件下的氧化铁 A. ②①③④②① B. ②③①④②① C. ①②③④②① D. ②①③④①② |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（ ） A. NaNO3 HCl CaCl2 KOH B. HCl NaOH CuSO4 MgSO4 C. Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl D. HNO3 NaCl Na2CO3 CaCl2 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列有关说法错误的是（ ） A. d点的意义是t2℃时A和C的溶解度相同 B. t2℃时A、B、C的等质量饱和溶液中，溶剂质量由大到小顺序是A＝C＞B C. 若要将图中“b”点表示A的溶液情况变为“c”点，宜采取的方法是恒温蒸发溶剂或降温 D. 若将t3℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得三种溶液的溶质的质量分数的大小关系为B＞C＞A |
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| 12. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列实验操作能达到实验目的是（ ）
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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向AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液为浅绿色，有关判断正确的是（ ） A. 滤渣中一定有银，可能有铁，一定没有锌 B. 滤渣中一定有银、没有铁和锌 C. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银 D. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸亚铁，可能有硝酸银 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（ ） A.  常温下向pH＝10的NaOH溶液中不断加入水稀释B.  向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸C.  向稀盐酸与MgCl2的混合溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量D.  相同质量表面积相同的镁、锌分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应 |
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| 15. 填空题 | 详细信息 |
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人类对材料的发现和使用经历了从石器、青铜器、铁器到铝的大规模使用等漫长的征程。请回答： （1）人类获得铜、铁、铝的先后顺序与_____密切相关。 （2）大部分金属可以压成薄片，抽成细丝，说明金属具有_____性。 （3）金属腐蚀造成的损失巨大。下列对金属的防护措施合理的是_____（填序号） a齿轮表面涂油 b将钢材深埋保存 c将钢刀浸泡在盐水中 d车圈镀铬 （4）我国是最早采用湿法冶铜的国家。文献记载”胆铜法“：用铁与”胆水“（含CuSO4）反应获得铜，该反应的化学方程式为_____。 （5）生产中通常用铬、锿等金属熔合在铁中制成不锈钢，达到防止铁制品生锈的目的，这一事例反映了一个重要的化学观念，即物质的_____决定物质的_____。 |
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| 16. 填空题 | 详细信息 | |||||||||||||||
以下是日常生活中常用的各种清洗剂，试回答：
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| 17. 流程题 | 详细信息 |
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化学与我们的生产生活密切联系。 （1）目前大规模生产钛的流程如图一所示。  钛的性质：①常温下，钛既不与常见非金属单质反应、也不和强酸反应： ②加热时，却可以和常见的非金属单质反应。 第一步：使TiO2与C混合，在高温条件下反应，再通入Cl2，制得TiCl4和一种可燃性气体X，推测X的化学式_____。 第二步：在氩气的气流中，高温下用过量的Mg和TiCl4发生置换反应制得钛。写出此反应的化学方程式_____，该过程中氩气用做保护气，防止_____。上述反应制得的金属钛往往会混有_____，可以用_____试剂除去（填试剂名称）。 （2）”碳捕捉技术“是指通过一定方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。常利用NaOH溶液在捕捉室中”捕捉“CO2”，其过程如图二所示。 ①捕提室中发生反应的化学方程式为_____。 ②对于该方法，下列说法正确的是_____（填字母序号）。 a该方法不消耗能源可减少碳排放 b反应分离室内中发生的都是复分解反应 c反应分离室中分离物质的方法是结晶 d该流程中有两种物质在循环利用 |
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| 18. 流程题 | 详细信息 |
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我国有漫长的海岸线，海洋蕴藏着丰富的资源。请按要求填空。 （1）南海蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰（主要成分是CH4）被科学家誉为未来能源，CH4完全燃烧的化学方程式是_____，可燃冰作为能源与煤、石油相比的优点是_____。 （2）海水淡化。日前能规模化和产业化淡化海水的方法主要是_____。 （3）从海水中得到金属镁。用苦卤制取金属镁的流程图如图所示：  ①步骤1发生反应的化学方程式为_____。 ②验证苦卤中MgCl2已完全转化为Mg（OH）2沉淀的方法是_____。 （4）海水制碱，流程图如图所示：  ①该厂最终产品有_____（填物质名称）。 ②流程中加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，除掉的离子分别是_____（填离子符号，注意顺序）。 ③写出流程Ⅱ中发生反应的化学方程式_____。 |
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| 19. 实验探究题 | 详细信息 |
久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈[主要成分为Cu2（OH）2CO3]，某兴趣小组以锈蚀严重的废铜屑为原料，回收制取纯铜。如图是该兴趣小组设计的两种回收锅的实验方案，回答问题： 查阅资料：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4＝2CuSO4+3H2O+CO2↑； Cu2（OH）2CO3  2CuO+H2O+CO2↑（1）步骤Ⅱ过程中发生反应的化学方程式_____。 （2）步骤Ⅲ、Ⅳ、V都需要进行的实验操作是_____。 （3）步骤V过程发生反应的化学方程式为_____。 （4）用两种方案制取相同质量的铜，消耗废铜屑的质量，方案一_____（填“＞”、“＝”或“＜“）方案二。以上两种方案中，方案二优越于方案一，理由是①_____，②_____（任答两点）。 （5）根据铜锈的主要成分，可以判断出铜生锈需要空气中的_____。若要探究“铜生锈是否需要空气中的氧气？”如图2所示实验中，只需完成_____（填字母）实验即可达到实验目的。  |
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| 20. 实验探究题 | 详细信息 | ||||||||||||
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某实验小组将制作皮蛋的原料生石灰、纯碱和食盐放入水中，充分反应后过滤，得到澄清溶液，小亮等几位同学对溶液的成分进行了探究． （提出问题）溶液中有哪些溶质？ （猜想）以下是三位同学的分析与猜想：  有可能剩余另一种反应物，所以你认为溶液中溶质还可能是_____． （讨论）你认为小亮、小芳、小红三位同学中谁的猜想不合理，请说明理由．_____． （实验设计）设计实验证明猜想正确．
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_____| 21. 实验探究题 | 详细信息 |
某兴趣小组为了探究牙膏中碳酸钙的质量分数，做了如图所示的实验。 查阅资料：碱石灰是CaO与NaOH的混合物；牙膏中除碳酸钙外，其它成分不与盐酸反应。 （实验步骤）①按如图连接好装置后，发现一处明显的错误，改正为_____； ②改正后重新连接好装置，并检验装置的气密性。在B装置中加入牙膏样品10g； ③打开K1，断开C、D，缓缓通入空气一段时间后，立即连接C、D．关闭K1，打开K2，向牙膏样品中滴加盐酸，至B中不在产生气泡时，关闭K2； ④打开K1，再次缓缓通入空气，至C中不再产生沉淀； ⑤将C装置中的沉淀过滤、洗涤、烘干后称量其质量为3.94g。 （实验分析）（1）若没有A装置，则测定结果将_____（填“偏大或偏小或不变”）。 （2）D装置的作用是_____。 （3）步骤④中“至C中不再产生沉淀”说明_____。 （数据处理）该牙膏样品中碳酸钙的质量分数是_____。 （交流反思）小明认为不必测定C中生成沉淀的质量，只需要测定C装置在吸收CO2前后的质量，也可以确定碳酸钙的质量分数。小红认为这样做不准确，理由是_____。为了达到小明的目的，小红在原装的基础上进行了改进，她的改进方法是_____。 |
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| 22. 计算题 | 详细信息 |
某兴趣小组取碳酸钙与盐酸反应后的废液进行了以下实验：取澄清废液160g于烧杯中，向其中逐渐加入溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，烧杯中混合溶液的质量与所滴入Na2CO3，溶液的质量关系曲线如图所示： （1）求160g混合液中氯化钙的质量。 （2）当滴入Na2CO3溶液至图中A点时，此时所得溶液中氯化钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%） |
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| 23. 流程题 | 详细信息 |
有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题： （1）滤渣a的成分是_____，滤液中溶质的成分一定有_____。 （2）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其它现象不变，则原样品中确定存在的物质是_____。（以上均写化学式） |
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| 24. 推断题 | 详细信息 |
A﹣F是初中化学常见的六种物质，他们之间的转化关系如图所示（“→”表示物质之间的转化关系；“一“表示两种物质可以相互反应；部分反应物、生成物及反应条件未标出）。已知B为胃酸的主要成分，A和F是含相同阴离子的盐，且F溶液为蓝色，C主要成分可用于建筑材料，试回答下列问题： （1）写出B、D的化学式：B_____、D_____。 （2）写出A→B反应的化学方程式_____。 （3）写出F与E反应的化学反应方程式_____。 |
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