2019年至2020年高二上学期开学考试化学免费试卷完整版（云南省弥勒市第二中学）

1. 选择题	详细信息
下列有关电解质的说法中正确的是(　　) A.氨溶于水可导电，所以氨是电解质 B.氧化钠熔融时能导电，所以氧化钠是电解质 C.液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 D.二氧化硫水溶液的导电性很好，所以二氧化硫是电解质

2. 选择题	详细信息
决定化学反应速率的主要因素是 A. 反应物的浓度 B. 反应温度 C. 使用催化剂 D. 反应物的性质

3. 选择题	详细信息
新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是 A. 煤炭 B. 石油 C. 天然气 D. 氢气

4. 选择题	详细信息
同温同压下，收集两瓶相同体积的CH4和CO2气体，下列叙述中正确的是 A. 质量比1∶1 B. 原子数比1∶1 C. 分子数比1∶1 D. 密度比1∶1

5. 选择题	详细信息
下列现象中，能说明铝在氧气中燃烧是化学变化的是(　　) A. 发出耀眼白光 B. 生成白色粉末 C. 放出大量的热 D. 铝的质量减少

6. 选择题	详细信息
下列物质中属于化合物的是（　　） A. 石墨 B. 干冰 C. 盐酸 D. 食盐水

7. 选择题	详细信息
电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气会发生一系列反应，生成氮的化合物。雷雨时，一般不可能生成的氮的化合物的是(　　) ①NH3　②NO　③NO2　④N2O3　⑤N2O5　⑥HNO3 A. ①④⑤ B. ①③⑤ C. ②④⑥ D. ②③⑤⑥

8. 选择题	详细信息
在无机非金属材料中，硅一直扮演着主要的角色。下列物质中主要成分是Si的是(　　) A. 水晶 B. 玛瑙 C. 石英 D. 计算机芯片

9. 选择题	详细信息
用mol作为单位的物理量是(　　) A. 长度 B. 质量 C. 物质的量 D. 时间

10. 选择题	详细信息
能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是 ①SCN－②Fe ③Fe2＋④Cu ⑤ H2S ⑥OH－ A. ①②③ B. ②④⑤ C. ①③⑥ D. ①②⑤

11. 选择题	详细信息
有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验： （1）a和b混合气体变红棕色 （2）c和d混合产生白烟 （3）c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体 （4）b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊 a、b、c、d、e依次可能是(　　) A. O2、NO、HCl、NH3、CO2 B. O2、NO、NH3、HCl、SO2 C. NO、O2、NH3、HCl、SO2 D. HCl、CO2、NH3、H2S、CH4

12. 选择题	详细信息
下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是( ) A. 乙酸能发生酯化反应，而碳酸不能 B. 碳酸和乙酸都能与碱反应 C. 乙酸易挥发，而碳酸不稳定易分解 D. 乙酸和Na2CO3反应可放出CO2

13. 选择题	详细信息
小明在实验室中配制稀NaOH溶液，将浓NaOH溶液倒入盛自来水的烧杯中时，发现溶液变浑浊，由此推测自来水中可能含有的离子是(　　) A. Na＋ B. Ba2＋ C. Mg2＋ D. Cl－

14. 选择题	详细信息
铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为 A. 与氧气在常温下不反应 B. 铝性质不活泼 C. 铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D. 铝耐酸耐碱

15. 选择题	详细信息
下列实验方案设计中，可行的是 A.用萃取的方法分离汽油和煤油 B.加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 C.用溶解过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物 D.将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2

16. 选择题	详细信息
块状大理石与过量的3 mol·L－1盐酸反应制取二氧化碳气体，若要增大反应速率，可采取的措施是(　　) ①加入氯化钠固体　　②改用6 mol·L－1盐酸　　　③改用粉末状大理石　④适当升高温度 A. ①②④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③

17. 选择题	详细信息
诺贝尔化学奖获得者泽维尔研究了氢气和二氧化碳的反应：H2 +CO2 =CO+H2O，此反应在一定条件下经历了一个相对长的中间状态HCOOH。下列叙述正确的是 A. H2 的还原性一定比CO强 B. CO还原性一定比H2 强 C. 反应条件对物质的还原性存在影响 D. 以上反应不是氧化还原反应

18. 选择题	详细信息
某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是(　　) A. 蒸发 B. 萃取 C. 液体过滤 D. 升华

19. 选择题	详细信息
在标准状况下，将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为(　　) A. B. C. D.

20. 选择题	详细信息
下列有关元素周期表的说法中不正确的是(　　 ) A. 在元素周期表中共有7个周期 B. 元素周期表中有三个短周期 C. 第二周期共有8种元素 D. 第三周期元素全部是金属元素

21. 选择题	详细信息
鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是(　　) A. 硝酸银溶液 B. 淀粉碘化钾溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 酚酞溶液

22. 选择题	详细信息
将盛有氮气和二氧化氮(无N2O4)混合气体的试管倒立于水中，经过足够长时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比是(　　) A. 1∶1 B. 1∶2 C. 1∶3 D. 3∶1

23. 选择题	详细信息
侯氏制碱法制备的工业产物主要是(　　) A. 碳酸钠 B. NaOH C. 碳酸氢钠 D. 氯化铵

24. 选择题	详细信息
钠元素焰色反应的颜色呈 A. 砖红色 B. 紫色 C. 黄色 D. 绿色

25. 选择题	详细信息
用如图所示装置进行下列实验：将①中的浓硫酸滴入②中，预测的现象与结论相符的是（ ） A. 若②为浓盐酸；产生大量气体产生；说明硫酸的酸性比盐酸强 B. 若②为铜片；有气泡产生，底部生成灰白色固体；说明浓硫酸有强氧化性 C. 若②为蓝色硫酸铜晶体；蓝色晶体变为白色；说明浓硫酸有吸水性，发生物理变化 D. 若②为蔗糖；白色固体变为黑色海绵状，有气体放出；说明浓硫酸有脱水性、氧化性

26. 选择题	详细信息
已知某饱和溶液中①溶液的质量②溶剂的质量③溶液的体积④溶质的摩尔质量⑤溶质的溶解度⑥溶液的密度，从上述条件中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是（　　） A. ④⑤⑥ B. ①②③④ C. ①②④⑥ D. ②③④

27. 实验题

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工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。 工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题： （1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。 a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱 （2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。 （3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________ ．

28. 综合题

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聚合硫酸铁是一种新型高效的无机高分子絮凝剂。用硫酸亚铁晶体及硫酸为原料催化氧化法生成硫酸铁，再水解、聚合成产品。实验室模拟生产过程如下： 已知Fe3＋能水解成氢氧化铁：Fe3＋＋3H2O===Fe（OH）3＋3H＋，为了防止Fe3＋水解需加入硫酸。 （1）①用原料配制2.50 moL·L－1的硫酸亚铁溶液时用到的定量仪器有_________________。 ②写出氧化过程中的离子方程式：________。 （2）综合考虑实际投料硫酸亚铁与硫酸的物质的量之比为1/1.25左右最佳，加入的硫酸比理论值稍多，但不能过多的原因是__________________________________。 （3）硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁（xFe2O3·ySO3·zH2O），现采用重量法测定x、y、z的值。 ①测定时所需的试剂是______（填选项序号）。 A．NaOH B. Ba（OH）2 C．BaCl2D．FeSO4 ②需要测定________和__________的质量（填写化合物的化学式）。 （4）选出测定过程中所需的基本操作（按操作先后顺序列出） ______________（填序号）。 ①过滤、洗涤　②蒸发、结晶　③萃取、分液　 ④冷却、称量　⑤烘干或灼烧

29. 实验题

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某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：__________与盐酸反应最剧烈，__________与盐酸反应最慢。 （2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_______,________________。 Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。 （3）仪器A的名称为________，干燥管D的作用是_____________________________。 （4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_________________________。 （5）若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为 。

30. 实验题

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Ⅰ.如图所示的是探究金属腐蚀条件的实验装置图，请分析实验并回答下列问题： （1）若起始时甲、乙、丙3套装置的导管中液面高度相同，过一段时间后液面最高的是________。 （2）通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越________(填“高”或“低”)，钢铁越易腐蚀。 （3）乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为_________________________________。 Ⅱ.利用化学反应：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，请你选择合适的电极材料和电解质溶液，设计一个原电池。可供选择的电极材料：铁棒、铜棒、石墨棒。可供选择的电解质溶液：CuCl2溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液。 请填写下列空白： （1）选择________作正极材料，________作负极材料；选择________作电解质溶液。 （2）写出有关的电极反应式：正极：__________________；负极：_______________________。

31. 推断题	详细信息
如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。 请回答以下问题： （1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化学式)。 （2）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_________。 （3）A中元素的原子结构示意图为________。 （4）F在溶液中的电离方程式为_________。 （5）上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填写序号)。