2018至2019年高二下册期末化学考题同步训练（福建省泉州第十六中学、惠南中学）

1. 选择题	详细信息
下列符号不符合事实的是 (　　) A. 4s2 B. 2p3 C. 3d8 D. 3f14

2. 选择题	详细信息
在单质的晶体中一定不存在（ ） A．离子键 B．分子间作用力 C．共价键 D．金属离子与自由电子间的作用

3. 选择题	详细信息
下列物质属于分子晶体的是（ ） A．二氧化硅 B．碘 C．镁 D． NaCl

4. 选择题	详细信息
能正确表示CH4中碳原子成键方式的电子排布图为 (　　) A. B. C. D.

5. 选择题	详细信息
按F、Cl、Br、I顺序递增的是 A. 外围电子 B. 原子半径 C. 电负性 D. 第一电离能

6. 选择题	详细信息
关于晶体的下列说法正确的是 A. 六方最密堆积的空间利用率是52% B. 离子晶体中一定含金属阳离子 C. 在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 D. 分子晶体的熔点可能比金属晶体的熔点高

7. 选择题	详细信息
下列说法中正确的是 A. C60气化和干冰升华克服的作用力相同 B. 分子晶体在水溶液中都能导电 C. 氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键 D. HF比HCl稳定，是因为HF含氢键的缘故

8. 选择题	详细信息
下面的排序不正确的是 A. 熔点由高到低：Na>Mg>Al B. 晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaI C. 晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4 D. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

9. 选择题	详细信息
下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是 A. CCl4中C原子sp3杂化，为正四面体形 B. H2S分子中，S为sp2杂化，为直线形 C. CS2中C原子sp杂化，为直线形 D. BF3中B原子sp2杂化，为平面三角形

10. 选择题	详细信息
甲醛（）在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)，以下说法中正确的是 A. 甲醛分子间可以形成氢键 B. 甲醛分子和甲醇分子内C原子均采取sp2杂化。 C. 甲醛为极性分子 D. 甲醇的沸点远低于甲醛的沸点

11. 选择题	详细信息
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物,继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A. 反应前后c(Cu2+)不变 B. [Cu (NH3)4]SO4是离子化合物，易溶于水和乙醇 C. [Cu(NH3)4]2+中Cu2+提供空轨道 D. 用硝酸铜代替硫酸铜实验，不能观察到同样的现象

12. 选择题	详细信息
三硫化磷（P4S3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4010，下列有关P4S3的说法中不正确的是 A. P4S3属于共价化合物 B. 1mol P4S3分子中含有9mol共价键 C. P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2 D. P4S3中磷元素为+3价

13. 选择题	详细信息
下列物质属于油脂的是 A．汽油 B．花生油 C．煤油 D．甘油

14. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应 B. 用过滤的方法可以分离乙酸乙酯和乙酸 C. 医用酒精是质量分数为95%的乙醇溶液 D. 往蛋白质溶液中加入浓的CuSO4溶液，蛋白质会发生盐析

15. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是 A. 己烯可以用于萃取溴水中的溴 B. 甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽 C. 盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚用酒精洗涤 D. 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH

16. 选择题	详细信息
由羟基与下列基团组成的化合物中，属于醇类的是 A. —COOH B. C. D. R—CO—

17. 选择题	详细信息
下列实验能获得成功的是 A．140℃时，无水乙醇与浓硫酸共热可制备乙烯 B．往油脂中加稀硫酸与之共热可发生皂化反应 C．检验淀粉是否水解完全，可往水解液中加碘溶液观察是否变蓝 D．验证溴乙烷中的溴元素，可直接加AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成

18. 选择题	详细信息
据报道，2002年10月26日俄罗斯特种部队在解救人质时，除使用了非致命武器芬太奴外，还作用了一种麻醉作用比吗啡强100倍的氟烷，已知氟烷的化学式为C2HClBrF3，则沸点不同的上述氟烷有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

19. 选择题	详细信息
化合物（x）(y)(z)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是 A. x、y、z均能使Br2的CCl4溶液褪色 B. x的同分异构体只有y和z C. x、y、z的二氯代物均只有三种 D. x、y、z中只有y中所有原子可以处于同一平面

20. 选择题	详细信息
在有机物分子中，若某碳原子连接四个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，含“手性碳原子”的物质通常具有不同的光学特征（称为光学活性）， 下列物质在一定条件下不能使分子失去光学活性的是 A．H2 B．CH3COOH C．O2／Cu D．NaOH溶液

21. 选择题	详细信息
一种合成某药物中间体Z的方法如下，下列说法正确的是 A. 1 mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br2 B. Y可以发生消去反应 C. Y中有3种不同环境的氢原子 D. 用FeCl3溶液可以检验Z中是否混有X

22. 选择题	详细信息
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，丙的浓溶液是具有强氧化性的酸溶液，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A. 电负性：W＞X＞Y B. 原子的第一电离能：Z>Y>X C. 由W、X、Y、Z构成化合物中只含共价键 D. K、L、M中沸点最高的是M

23. 综合题	详细信息
根据物质结构有关性质和特点，回答下列问题： （1）Ti基态原子核外电子排布式为____________，碳原子的价电子轨道表示式为________。 （2）钛存在两种同素异形体，α—Ti采纳六方最密堆积，β—Ti采纳体心立方堆积，由α—Ti转变为β—Ti晶体体积____________（填“膨胀”或“收缩”）。 （3）写出一种与NH4+互为等电子体物质的化学式____________。 （4）SO2的空间构型为___________________。 （5）丙烯腈(CH2=CH—CN)分子中σ键和π键的个数比为____，分子中碳原子轨道杂化类型是______。 （6）FeCl3熔点282℃，而FeCl2熔点674℃，二者熔点差异的原因是______________。

24. 推断题

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A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，A元素原子核外有3个未成对电子，B元素原子核外电子占用3个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的2倍，D元素与B元素同族，C元素与A元素同族，E元素原子的价电子数是其余电子数的一半。 （1）A、C、D的第一电离能由大到小的顺序为___________________（用元素符号表示），E2+的基态电子排布式为__________________________________。 （2）B和D的氢化物中，B的氢化物沸点较高的原因是____________________________。 （3）C形成的最高价氧化物的结构如图所示，该结构中C-B键的键长有两类，键长较短的键为__________（填“a”或“b”）。 （4）E可与CO形成羰基配合物E2(CO)8，是有机合成的重要催化剂，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔点50～51℃，45℃（1.33kPa）时升华。 ① E2(CO)8为_________晶体。（填晶体类型） ② E2(CO)8晶体中存在的作用力有______________________________。

25. 综合题

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金属元素Fe、Ni、Pt均为周期表中同族元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。 (1)Fe是常见的金属，生活中用途广泛。请回答下列问题： ①Fe在元素周期表中的位置为________________________。 ②Fe的一种晶胞结构如图所示，测得晶胞边长为 a pm，则Fe原子半径为__________。 ③已知：FeO晶体晶胞结构为NaCl型，与O2－距离最近且等距离的亚铁离子围成的空间构型为________。 (2)铂可与不同的配体形成多种配合物，分子式为[Pt(NH3)2Cl4]的配合物的配体是_________；该配合物有两种不同的颜色，其中橙黄色比较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质在水中的溶解度小，如下图所示的结构示意图中呈亮黄色的是_____(填“A”或“B”)，理由是___________。 A B (3)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图。 ①测知镧镍合金晶胞体积为9.0×10－23cm3，则镧镍合金的晶体密度为____________ (不必计算结果) 。 ②储氢原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H原子储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱和面心，则形成的储氢化合物的化学式为____________。 (4)已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”(或大π键)。大π键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的电子数和原子个数，如苯分子中大π键表示为。 下列微粒中存在“离域Π键”的是__________。 a.O3 b.SO42- c.H2S d.NO3-

26. 填空题	详细信息
下列甲、乙、丙是常见的有机化合物，按要求回答下列问题： 甲：CH3CH=CH2 乙： 丙：HOCH2CH2CH2COOH (1)甲的名称是_______。 (2)甲能与溴的四氯化碳溶液反应，反应的化学方程式为______。 (3)甲也能发生聚合反应，产物的结构简式为_____________。 (4)丙与浓硫酸混合加热，生成五元环物质的化学反应方程式是____________。 (5)写出乙的同分异构体中，含苯环的且核磁共振氢谱有2组峰，峰面积比为3∶2的结构简式为__________。

27. 推断题

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有机物Q是有机合成的重要中间体，制备Q的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂略去）。 回答下列问题： （1）Y中不含氧的官能团名称为__________，R的名称为_________________________。 （2）加热C脱去CO2生成D，D的结构简式为____________________________。 （3）B+Y→C的反应类型是_______________，Q的分子式为____________________。 （4）A→B的化学方程式为______________________________________________。 （5）同时满足下列条件的Z的同分异构体有_____________种（不包括立体异构）。①能与氯化铁溶液发生显色反应；②能与碳酸氢钠反应；③含―NH2； ④苯环上有处于对位的取代基 （6）已知：―NH2具有强还原性。参照上述合成路线，以为原料（无 机试剂任选），设计制备的合成路线：__________。（格式：CH2＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH）