江苏省常州礼嘉中学2020届高三上期第二次教学质量调研考试化学题开卷有益

1. 选择题	详细信息
2019年2月，在世界移动通信大会(MWC)上发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消息。下列说法不正确的是(　　) A. 制造手机芯片的关键材料是硅 B. 用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性 C. 镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点 D. 手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能

2. 选择题	详细信息
用化学用语表示2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2中的相关微粒，其中正确的是(　　) A. 中子数为6的碳原子：612C B. 氧原子的结构示意图： C. CO2的结构式：O—C—O D. Na2O2的电子式：NaNa

3. 选择题	详细信息
下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　) A. Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火剂 B. NaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂 C. Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂 D. 石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料

4. 选择题	详细信息
室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A. pH＝2的溶液：Na＋、Fe2＋、I－、NO3- B. c(NaAlO2)＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、OH－、Cl－、SO42- C. Kw/c(OH-)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、ClO－ D. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Al3＋、NO3-、MnO4-、SCN－

5. 选择题	详细信息
下列有关物质性质的叙述正确的是（） A. 向NaOH溶液中加入铝粉，可生成Al(OH)3 B. 向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液，可生成CO2 C. 向热的蔗糖溶液中滴加银氨溶液，可生成银镜 D. 向饱和氯化钠溶液中先通入NH3至饱和，再通入CO2，可生成NaHCO3

6. 选择题	详细信息
实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列做法能达到相应实验目的的是(　　) A. 制取Cl2 B. 使Br－转化为Br2 C. 分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液 D. 将分液后的水层蒸干获得无水FeCl3

7. 选择题	详细信息
下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A. 向Al(NO3)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O B. 向水中通入NO2：2NO2＋H2O===2H＋＋NO3-＋NO C. 向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：HCO3-＋OH－===CO32-＋H2O D. 向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液将＋6价Cr还原为Cr3＋：3HSO3-＋Cr2O72-＋5H＋===3SO42-＋2Cr3＋＋4H2O

8. 选择题

详细信息

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族且W原子的质子数是Y原子的一半。下列说法正确的是(　　)
A. 原子半径：r(X)>r(Y)>r(W)
B. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C. 由W、Y形成的化合物是离子化合物
D. 由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性

9. 选择题	详细信息
在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　) A.Ca(ClO)2(aq) HClO(aq) O2(g) B.H2SO4(稀) SO2(g) BaSO3(s) C.Fe2O3(s) FeCl3(aq) Fe (s) D.SiO2(s) H2SiO3(胶体) Na2SiO3(aq)

10. 选择题	详细信息
下列说法正确的是(　　) A. 铁表面镀铜时，将铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连 B. 0.01 mol Cl2通入足量水中，转移电子的数目为6.02×1021 C. 反应3C(s)＋CaO(s)===CaC2(s)＋CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0 D. 加水稀释0.1 mol·L－1CH3COOH溶液，溶液中所有离子的浓度均减小

11. 选择题	详细信息
化合物甲、乙、丙是合成消炎药洛索洛芬的中间体。下列说法正确的是(　　) A. 甲分子中所有碳原子一定处于同一平面 B. 丙分子中含有2个手性碳原子 C. 一定条件下，甲、乙、丙均能与H2发生加成反应 D. 1 mol乙与足量NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为3 mol

12. 选择题

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下列关于反应N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)；ΔH<0的图示与对应的叙述相符合的是(　　)

A.由图甲可知N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)；ΔH＝－92 kJ·mol－1
B.图乙表示达到平衡时N2、H2的转化率(α)随n(H2)/n(N2)比值的变化
C.图丙表示正、逆反应速率随温度的变化
D.图丁表示反应达平衡时，混合气体中氨的物质的量分数随温度、压强的变化

13. 选择题

详细信息

根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是(　　)

选项	实验操作	现象	结论
A	SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中	溶液红色褪去	SO2具有漂白性
B	将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中	气体红棕色加深	2NO2(g) N2O4(g)为放热反应
C	某黄色溶液X中加入淀粉－KI溶液	溶液变成蓝色	溶液X中含有Br2
D	无水乙醇中加入浓硫酸，加热，产生的气体Y通入酸性KMnO4溶液	溶液紫色褪去	气体Y中含有乙烯

A. A B. B C. C D. D

14. 选择题

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在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g)

2NO2(g)＋S(s)。
改变容器I的反应温度，平衡时c( NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是（）

A.该反应的ΔH<0
B.T1时，该反应的平衡常数为

C.容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比小于1:2
D.若T2<T1，达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于40%

15.

详细信息

以镍废料(主要成分为镍铁合金，含少量铜)为原料，生产NiO的部分工艺流程如下：

已知：下表列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

	Ni2＋	Fe2＋	Fe3＋	Cu3＋
开始沉淀pH	6.2	7.6	2.3	4.2
沉淀完全pH	8.5	9.1	3.2	5.6

(1) “酸溶”时Ni转化为NiSO4，该过程中温度控制在70～80 ℃的原因是________________。
(2) “氧化”时，Fe2＋参加反应的离子方程式为___________________________________。
(3) “除铁”时需控制溶液的pH范围为________。
(4) “滤渣”的主要成分为___________(填化学式)。
(5) “沉镍”时得到碱式碳酸镍[用xNiCO3·yNi(OH)2表示]沉淀。
①在隔绝空气条件下，“煅烧”碱式碳酸镍得到NiO，该反应的化学方程式为___________________。
②“沉镍”时，溶液pH增大，碱式碳酸镍中Ni元素含量会增加，原因是_________________。

16. 推断题

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有机物G是一种医药中间体。其合成路线如下：

(1)B中含氧官能团名称为________和________。
(2)B→C反应类型为________。
(3)D的分子式为C10H11OCl，写出D的结构简式：________。
(4)写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：________。
①分子中含有1个苯环，能发生银镜反应；
②分子中有4种不同化学环境的氢。
(5)请以

、

和

为原料制备

，写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)________。

17. 实验题

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草酸(二元弱酸，分子式为H2C2O4)遍布于自然界，几乎所有的植物都含有草酸钙(CaC2O4)。
(1) 葡萄糖(C6H12O6)与HNO3反应可生成草酸和NO，其化学方程式为________。
(2) 相当一部分肾结石的主要成分是CaC2O4。若某人每天排尿量为1.4 L，含0.10 g Ca2＋。当尿液中c(C2O42-)>________mol·L－1时，易形成CaC2O4沉淀。[已知Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9]
(3) 测定某草酸晶体(H2C2O4·xH2O)组成的实验如下：
步骤1：准确称取0. 550 8 g邻苯二甲酸氢钾(结构简式为

)于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为22.50 mL。
步骤2：准确称取0.151 2 g草酸晶体于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，以酚酞作指示剂，用步骤1中所用NaOH溶液滴定至终点(H2C2O4＋2NaOH===Na2C2O4＋2H2O)，消耗NaOH溶液的体积为20.00 mL。
①“步骤1”的目的是____________________________________。
②计算x的值(写出计算过程)__________________________________。

18. 实验题

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废定影液的主要成分为Na3[Ag(S2O3)2]，用废定影液为原料制备AgNO3的实验流程如下：

(1) “沉淀”步骤中生成Ag2S沉淀，检验沉淀完全的操作是________。
(2) “反应”步骤中会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为________。
(3) “除杂”需调节溶液pH至6。测定溶液pH的操作是________。
(4) 已知：2AgNO3

2Ag＋2NO2↑＋O2↑，2Cu(NO3)2

2CuO＋4NO2↑＋O2↑。AgNO3粗产品中常含有Cu(NO3)2，请设计由AgNO3粗产品获取纯净AgNO3的实验方案：______________________，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的AgNO3。(实验中须使用的试剂有稀硝酸、NaOH溶液、蒸馏水)
(5) 蒸发浓缩AgNO3溶液的装置如下图所示。使用真空泵的目的是________；判断蒸发浓缩完成的标志是____________________。

19. 综合题

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废水中氨氮(NH3、NH

)的处理技术有生物脱氮法、化学沉淀法、折点加氯法和电催化氧化法等。
(1) 氨氮污水直接排放入河流、湖泊导致的环境问题是________。
(2) 生物脱氮法：利用微生物脱氮，原理如下：
NH

N2
反应①的离子方程式为__________________________________。
(3) 化学沉淀法：向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，NH

转化为MgNH4PO4·6H2O沉淀。若pH过大，氨氮去除率和磷利用率均降低，其原因是________(用离子方程式表示)。
(4) 折点加氯法：向废水中加入NaClO溶液，使氨氮氧化成N2，相关反应如下：

NaClO＋H2O===HClO＋NaOH(Ⅰ)
NH3＋HClO===NH2Cl＋H2O(Ⅱ)
NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O(Ⅲ)
NHCl2＋H2O===NOH＋2HCl(Ⅳ)
NHCl2＋NOH===N2↑＋HClO＋HCl(Ⅴ)
探究NaClO的投加量[以m(Cl2)表示]对氨氮去除率的影响，实验结果如图所示。

①当m(Cl2)∶m(NH3)≥7.7时，污水中总氮去除率缓慢下降，其原因是__________________。
②当m(Cl2)∶m(NH3)<7.7时，随着m(Cl2)∶m(NH3)的减小，污水中余氯(除Cl－外的氯元素存在形式)浓度升高，其原因是____________________________。
(5) 电催化氧化法：原理如下图所示(MOx表示催化剂)。反应Ⅱ的离子方程式可表示为2NH4+＋6MOx(·OH)===6MOx＋N2↑＋6H2O＋2H＋。

①阳极电极反应式Ⅰ为________________________________。
②电催化氧化法除氨氮时，若其他条件相同时，含Cl－的污水比不含Cl－的污水氨氮去除率要高，其原因是________________________________。

20. 综合题

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铜是人类最早使用的金属之一，铜的化合物丰富多彩。
(1) 铜与N2O4在一定条件下可制备无水Cu(NO3)2。
①基态Cu2＋的电子排布式为________。
②与NO3-互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。
(2) 邻氨基吡啶(

)的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图所示。

① C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________。
②邻氨基吡啶的铜配合物中，C原子轨道杂化类型为________。
③ 1 mol

中含有σ键的数目为________mol。
(3) 铜的某种氯化物的链状结构如图所示。该氯化物的化学式为________。

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