宁夏银川市兴庆区长庆高级中学2021届高三第五次月考理综化学专题训练
| 1. 选择题 | 详细信息 |
已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436 kJ·mol-1、243 kJ·mol-1和431 kJ·mol-1，请用此数据估计，由 生成2mol H-Cl时的热效应△H等于A.-183 kJ·mol-1 B.- 248kJ·mol-1 C.+183kJ·mol-1 D.+ 248kJ·mol-1 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
关于 的说法正确的是A.分子中有3种杂化轨道类型的碳原子 B.分子中共平面的原子数目最多为14 C.分子中的苯环由单双键交替组成 D.与Cl2发生取代反应生成两种产物 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 A.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D.X、M两种元素只能形成X2M型化合物 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为( ) A.(  － ) mol/L B.(2b－a) mol/LC.(5b－  ) mol/L D.(10b－5a) mol/L |
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| 6. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||
一种从含Br－废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。已知：
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| 7. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如表所示。下列说法不正确的是( )
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| 8. 实验题 | 详细信息 |
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锶（Sr）和镁位于同主族，锶比镁更活泼，锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶，已知氮化锶遇水剧烈反应。某同学设计如下装置制备氮化锶（Sr3N2相对分子质量：290.8）。 方案Ⅰ：制备氮气来制取氮化锶  (1)仪器 A 的名称是 _____。 (2)实验时先点燃 _____处酒精灯（填“B”或“C”），一段时间后，再点燃另一只酒精灯。 (3)方案Ⅰ中用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气，其化学方程式为： _____。 方案 II：利用氮气样品来制取氮化锶  已知：① 所使用的氮气样品可能含有少量 CO、CO2、O2等气体杂质。 ② 醋酸二氨合亚铜 CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收 CO，但易被 O2氧化， 失去吸收 CO 能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收 O2。 (4)打开分液漏斗的旋塞，装置 D 能持续提供 N2，这是利用了 N2_____的物理性质。 (5)装置 F、G、H 盛装的试剂分别是 _____（填代号）。 甲 浓硫酸 乙 连苯三酚碱性溶液 丙 醋酸二氨合亚铜溶液 (6)方案Ⅰ和方案 II 设计存在相同的缺陷，可能会导致产品变质，提出改进方案为： _____。 (7)产品纯度的测定：称取 0.8000 g 方案Ⅰ中所得产品，加入干燥的三颈瓶中，加入蒸馏水，并通入足量水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用 20.00 mL 1.00mol/L 的盐酸标准溶液完全吸收，再用 1.00 mol/LNaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl，到终点时消耗 16.00mLNaOH 溶液。则产品纯度为 _____（计算结果保留 4 位有效数字）。 |
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| 9. 综合题 | 详细信息 |
工业以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下： （1）浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的化学方程式为Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ SO42－+ H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。写出ⅱ的离子方程式：_____________。 ⅰ：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O ⅱ：…… （2）过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_____________（填离子符号）。 （3）写出氧化过程中MnO2与SO2反应的化学方程式：_________________。 （4）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是_________；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是___________________。  （5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：___________________。 （6）生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是____________________。 |
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| 10. | 详细信息 |
(1)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为： 2KNO3 + 3C + S  A + N2↑+ 3CO2↑(已配平)①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为___________。NO  的空间构型为___________。②在生成物中，A的晶体类型为___________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为___________。 ③已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中  键与 键数目之比为___________。(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2.T的基态原子外围电子(价电子)排布为___________，Q2+的未成对电子数是___________。 (3)在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x+(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R-H)，可发生离子交换反应： [CrCln(H2O)6-n]x+ +xR-H →Rx[CrCln(H2O)6-n]x+ +xH+,交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。将含0.0015 mol[CrCln(H2O)6-n]x+ 的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200 mol·L-1 NaOH溶液25.00 mL，该配离子的化学式为___________。 |
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| 11. | 详细信息 |
目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命——在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下： 回答下列问题： (1)基态铜原子的电子排布式为___________，硫、氧元素相比，第一电离能较小的元素是___________(填元素符号)。 (2)反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是___________，其立体结构是___________。 (3)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液  蓝色沉淀沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式___________；深蓝色透明溶液中的阳离子(不考虑H＋)内存在的全部化学键类型有___________。(4)铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为___________；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为___________pm。(用含d和NA的式子表示)。  |
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| 12. | 详细信息 |
图中A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中B分子内只有一个环状结构。 根据图示回答问题： (1)B的分子式是___________，A的结构简式是___________，反应①的反应类型是___________。 (2)反应③的化学方程式是___________。 (3)检验G物质的有关化学方程式为___________(写1个即可) (4)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有___________个 ①含有邻二取代苯环结构 ②与B有相同官能团 ③不与FeCl3溶液发生显色反应 写出其中任意一个同分异构体的结构简式___________。 |
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