宜昌市高二化学上册期末考试模拟考试训练
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是( ) ①天然气 ②太阳能 ③风能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物质能 ⑦核能 ⑧氢能 A.①②③④ B.②③⑥⑧ C.①②⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧ |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
 与 在催化剂表面生成 ，反应历程及能量变化示意如下。下列说法不正确的是 A. ①→②吸收能量 B. ②→③形成了  键C. 该反应为放热反应 D. 该催化剂可提高 的平衡产率 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
将气体W、B置于容积为2L的密闭容器中,发生如下反应：4W(g)+B(g) 2C（g），反应进行到4s末，测得W为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol，则用反应物W浓度的减少来表示该反应的速率应为（ ）A.0.025mol/(L·s) B.0.0125mol/(L·s) C.0.05mol/(L·s) D.0.1mol/(L·s) |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
反应A(g)＋B(g)  2C(g)＋3D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. v(A)＝0.20mol·L－1·min－1 B. v(B)＝0.30 mol·L－1·min－1 C. v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1 D. v(D)＝0.50 mol·L－1·min－1 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( ) A.由水电离产生的c(H+)＝1x10－13 mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl－、SO42－ B.室温下，pH＝1的盐酸中：Na＋、Fe2+、NO3－、SO42－ C.含有Ca2+的溶液中：Na+、K＋、CO32－、Cl- D.常温下在KW/ c(OH－)=10-12的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42- |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语错误的是( ) A.稀盐酸溶液与稀氢氧化钠的中和热：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ· mol－1 B.FeCl3溶液水解的离子方程式：Fe3＋+3H2O  Fe (OH)3+3H+C.热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol－1，一定条件下，将0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中反应生成NH3(g)，则放热19.3kJD.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)＝2CO(g)+O2(g) ΔH=+566.0 kJ·mol－1 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是( ) A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化 B.对2HI(g)  H2(g)＋I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深，能用勒夏特勒原理解释C.pH=6的某溶液一定呈酸性 D.二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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蒸干灼烧下列物质的水溶液，能得到该物质的是( ) A.NaHCO3 B.AlCl3 C.Fe2(SO4) 3 D.KMnO4 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
如图所示原电池，盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液，相关的叙述中，不正确的是( ) A.电子沿导线由Cu片流向Ag片 B.盐桥中的K＋向Cu(NO3)2溶液 C.正极的电极反应是Ag＋+e－=Ag D.Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO.下列说法中，正确的是( ) A.该装置工作时，H＋从b极区向a极区移动 B.该装置中每生成1 mol CO，同时生成1 mol O2 C.电极a表面发生还原反应 D.该过程是将太阳能转化为化学能的过程 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是( ) A.加入少量较浓的硫酸 B.加入CH3COONa固体 C.加入几滴CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于0.1mol/LNaHCO3溶液中微粒浓度的关系式正确的是 A. c(CO32－)＞c(H2CO3) B. c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+) C. c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)] D. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－) |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
在某密闭容器中，发生如下反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H＜0 。下列研究目的和示意图相符的是( )A.平衡体系增加O2对反应的影响  B.温度对反应的影响  C.压强对反应的影(P1>P2)  D.催化剂对反应的影响  |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列证据能说明反应一定达到化学平衡状态的是A.容器内的压强不再改变 B.c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2 C.混合气体的密度不再改变 D.SO2的生成速率与SO3的消耗速率相等 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16 ，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 A.AgCl>AgI> AgBr B.AgBr >AgI>AgCl C.AgBr >AgCl>AgI D.AgCl> AgBr>AgI |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
H2CO3是一种二元弱酸，常温下H2CO3水溶液中碳元素的存在形态的物质的量分数与溶液的pH的关系如图所示，据此分析，下列说法不正确的是( ) A.pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3— B.A点，溶液中H2CO3和HCO3－浓度相同 C.当c(HCO3－)=c(CO32－)时，c(H＋)<c(OH－) D.pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时，发生反应的离子方程式可为：HCO3－+OH－=CO32－+H2O |
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| 17. 综合题 | 详细信息 |
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(1)某温度下KW=10－12，则0.05mol/LH2SO4溶液的pH=____ ，0.01mol/LNaOH溶液的pH=______ 。 (2)下列叙述中与盐类的水解有关的是（______） ①明矾和FeCl3可作净水剂 ②实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在较浓的盐酸中，然后加水稀释 ③为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 ④用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞 ⑥NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 ⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用 A.①④⑦ B.②⑤⑦ C.③⑥⑦ D.全部有关 (3)若1 mol N2完全转化为NH3的反应热为△H=－92 kJ/mol，拆开1 mol H—H键和1 mol N  N 键需要的能量分别是436 kJ和946 kJ，则拆开1 mol N—H键需要的能量是__________kJ。(4)已知25℃ 时，醋酸的Ka=1.8×10－5 碳酸的Ka1=4.3×10－7 Ka2=5.6×10－11 。有①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液④Na2CO3各25 mL，浓度均为0.1 mol·L－1四种溶液的pH由大到小的顺序为_________ (填序号) (5)Na2CO3溶液加热后碱性增强，结合化学平衡移动原理解释原因：____________。 |
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| 18. 综合题 | 详细信息 | ||||||||
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2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。 (1)已知：CO2(g)+H2(g)  H2O(g) +CO(g) ΔH1 = +41.1 kJ•mol－1CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2=－90.0 kJ•mol－1则CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：______________________。 (2)工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号)________.A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 B.混合气体的密度不变 C.混合气体的相对平均分子质量不变 D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 (3)如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)
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)与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。
| 19. 综合题 | 详细信息 |
Ⅰ.微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应是Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag。请回答下列问题。 （1）该电池属于__________电池（填“一次”或“二次”）。 （2）负极是_________，电极反应式是______。 （3）使用时，正极区的pH_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 Ⅱ.（4）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_____。（填字母） A C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） △H>0 B NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1） △H<0 C 2CO（g）+O2（g）=2CO2（1） △H<0 （5）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为_____。 Ⅲ.乙醇（C2H5OH）燃料电池（DEFC）具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。  （6）三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_________。（填化学式） （7）熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32－向电极___（填“a”或“b”）移动。 （8）酸性乙醇燃料电池中，若电池消耗标准状况下2.24L O2，则电路中通过了的电子数目为______。 |
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| 20. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||
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电解质的水溶液中存在电离平衡。 Ⅰ.（1）醋酸是常见的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_____（填字母序号）。 a 滴加少量浓盐酸 b 微热溶液 c 加水稀释 d 加入少量醋酸钠晶体 Ⅱ．白醋是常见的烹调酸味辅料，白醋总酸度测定方法如下。 a 量取20.00 mL白醋样品，用100 mL容量瓶配制成待测液。 b 将滴定管洗净、润洗，装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。 c 取20.00 mL配制的待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L－1的NaOH溶液滴定至终点，记录数据。 d 重复滴定实验3次并记录数据。 e 计算白醋样品中醋酸总酸度。回答下列问题： （2）实验a中量取20.00 mL白醋所用的仪器名称是___________。 （3）若实验b中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，会造成测定结果比准确值_________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （4）实验C中判断滴定终点的现象是_______。 （5）实验数据如下表，则该白醋样品中醋酸总酸度为_________ mol· L－1。
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