广西北流市实验中学2020-2021年高一上半期期中考试化学试卷在线练习

1. 选择题	详细信息
下列仪器常用于物质分离的是(　　) A.①③⑤ B.②③⑤ C.②④⑤ D.①②⑥

2. 选择题	详细信息
下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是( ) A B C D 爆炸品 易燃气体 易燃液体 易燃固体 烧碱 甲烷 酒精 白磷 A.A B.B C.C D.D

3. 选择题	详细信息
有下列物质：①盐酸，②氨水，③CO2气体，④SO3气体，⑤纯碱粉末，⑥酒精，⑦铜，⑧熔融的NaCl，⑨水玻璃（Na2SiO3水溶液）以下叙述不正确的是（） A.属于电解质的有3种 B.属于纯净物的有6种 C.属于非电解质的有3种 D.上述状态下能导电的有5种

4. 选择题	详细信息
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A.阿伏加德罗常数为6.02×1023 B.24 g Mg完全变为Mg2+时失去的电子数为NA C.非标况下，1mol H2体积不可能为22.4L D.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA

5. 选择题	详细信息
为了除去粗盐中Ca2+，Mg2+，SO，将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是( ) A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④③① D.⑤②④①③

6. 选择题	详细信息
容量瓶上标有①容量 ②刻度线 ③温度 ④压强 ⑤浓度等项中的 A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ③④⑤

7. 选择题	详细信息
下列有关胶体的说法正确的是( ) ①血液透析利用了胶体粒子带电的性质 ②向稀氨水中滴加适量饱和FeCl3溶液并不断加热，即可制得氢氧化铁胶体 ③氢氧化铁胶体和氢氧化铁沉淀的本质区别在于，胶体分散质粒子直径在1～100 nm之间 ④在制备Fe(OH)3胶体实验中，不断搅拌可使反应更充分 ⑤向Fe(OH)3胶体中加入过量稀硝酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个

8. 选择题	详细信息
下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A.在强碱溶液中：NO、K+、CO、Na+ B.有SO存在的溶液中：Mg2+、Br-、Ba2+、Cl- C.在某无色透明溶液中：Cl-、Fe3+、K+、NH D.在石蕊试液变红的溶液中：Na+、HCO、Cl-、NO

9. 选择题	详细信息
氮元素被还原的过程是 A. B. C. D.

10. 选择题	详细信息
在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，加入等体积0.3 mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀，则原混合溶液中Na+的浓度为（ ） A.0.3mol/L B.0.45mol/L C.0.6mol/L D.0.15mol/L

11. 选择题	详细信息
某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是( ) A.Na2CO3、NaCl、NaOH B.NaOH、NaCl、Na2CO3 C.NaCl、NaOH、Na2CO3 D.NaCl、Na2CO3、NaOH

12. 选择题	详细信息
下列实验操作中，错误的是( ) A.蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D.萃取时，应选择与原溶剂互不相溶的萃取剂

13. 选择题	详细信息
下列离子方程式的书写正确的是( ) A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：H++OH-=H2O B.氧化镁与稀盐酸混合：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O C.向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：CO+2H+=H2O+CO2↑ D.澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

14. 选择题	详细信息
为提纯下列物质(括号内物质为杂质)，所选用的试剂和分离方法正确的是( ) 物质 除杂试剂 分离方法 A Fe(Cu) 稀硫酸 蒸馏 B NaCl溶液(I2) 酒精 萃取、分液 C KNO3(NaCl) 水 蒸发浓缩、冷却结晶 D CO2(HCl) 氢氧化钠溶液 洗气 A.A B.B C.C D.D

15. 选择题	详细信息
亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋自而丧失与氧气结合的能力。误食亚硝酸钠中毒，可星用维生素C缓解。上述亚硝酸钠和维生素C表现的性质分别是 A.还原性和氧化性 B.氧化性和还原性 C.氧化性和酸性 D.还原性和碱性

16. 选择题	详细信息
现有以下反应①Cl2+2KBr═2KCl+Br2，②KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3，下列说法正确的是．( ) A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B.氧化性由强到弱顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 D.③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

17. 填空题	详细信息
观察下列实验装置图，按要求作答： (1)写出图中实验操作的名称：①_______，③中仪器A的名称_______ (2)装置④中所有玻璃仪器的名称：_______，_______ (3)下列实验需要在哪套装置中进行：(填序号，每套装置仅使用一次) ①从 KCl溶液中获取KCl晶体_______； ②从海水中提取淡水_______； ③分离CaCO3和水_______； ④分离植物油和水_______。

18. 计算题	详细信息
(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为_______，密度之比为_______。 (2)在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是_______(填化学式)，质量最大的是_______(填化学式)。 (3)用等体积的0.1 mol·L-1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、MgSO4三种溶液中的SO都恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为_______。

19. 实验题	详细信息
某次实验需用0.4mol·L-1NaOH溶液480 mL。根据溶液配制中情况回答下列问题： (1)配制该溶液应选用_______mL容量瓶。 (2)用托盘天平准确称量_______g(精确到小数点后一位)固体NaOH。 (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______。 (4)配制时，一般分为以下几个步骤：①计算②称量③溶解④恢复到室温⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧摇匀。其中定容操作为_______。 (5)配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是_______(填序号)。 ①未洗涤烧杯、玻璃棒 ②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度 ⑤定容摇匀后，发现液面在刻度线以下，继续加水至刻度线

20.	详细信息
现有一混合物的水溶液，只含有以下离子中的若干种：K+、NH、Cl﹣、Ba2+、CO、SO，Mg2+ 现取三份均100mL溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生②第二份加足量NaOH溶液加热后，标准状况下收集到气体0.896L③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。试回答下列问题 (1)由实验②可知溶液中含有的离子为 _______，该实验中生成气体的离子方程式为_______。 (2)由实验③可以判断溶液中含有的离子为_______ (3)由上述实验信息判断下列说法中正确的是_______ A.K+一定存在 B.100mL溶液中含0.02mol CO C.Ba2+和Mg2+可能存在 D.Cl﹣可能存在，Mg2+一定不存在 (4)请你设计实验，确认Cl﹣是否存在，要求写出实验步骤、现象和结论_______。

21.	详细信息
某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁、较多的Cu2+和较少的Na+以及部分泥沙。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收绿矾和金属铜。请根据如图流程图完成实验方案。 (1)写出加入试剂或药品的名称：试剂1_______。 (2)滤渣2所含物质的化学式为_______。 (3)在澄清溶液中加入试剂1后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式_______。 (4)自然界中铜矿主要以硫化铜形式存在，硫化铜与高锰酸钾反应离子方程式如下：MnO+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O ①配平并用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：_______。 ②每生成2.24 L(标况) SO2，转移_______ mol电子。