江苏九年级化学中考模拟（2018年下半年）免费试卷
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下列对一些事实的解释正确的是( ) A. 洗涤剂能除去油污是因为它具有乳化作用 B. 液氧做火箭升空原料是因为氧气具有可燃性 C. 水可以灭火是因为水降低了可燃物的着火点 D. 热胀冷缩是因为分子大小发生了改变 |
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下列是摘录某同学实验记录本中有关实验现象的描述，其中肯定有误的是( ) A. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 B. 在空气中打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，产生白雾 C. 在电解水实验中，正负两极产生的气体体积比约为2︰1 D. 取少量氢氧化钠固体露置在空气中，其表面潮湿并逐渐溶解 |
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氯化钠是一种重要且十分常见的盐。下列做法或说法中正确的是( ) A. 氯化钠可由纯碱和盐酸发生中和反应制得 B. 氯化钠溶液中含有自由移动的Na+ 和Cl-- C. 蒸发食盐溶液时待水蒸干后才能停止加热 D. 配制100g16%食盐水需要50mL的量筒 |
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2018年1月，南京遭遇暴雪天气，为保障机场运行顺畅，工作人员使用了以乙酸钾(CH3COOK)为主要成分的融雪剂。下列有关乙酸钾的说法中，正确的是( ) A. 乙酸钾属于有机高分子化合物 B. 乙酸钾中氧元素的质量分数最大 C. 乙酸钾中碳、氧元素的质量比为 12:3 D. 乙酸钾的相对分子质量与硫酸相等 |
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甲烷和水反应也可以制水煤气，其反应的微观示意图如下所示： 下列对该反应的叙述正确的是 A．反应前后分子个数不变 B．生成物丙中各元素的质量比为1∶1 C．生成的丙和丁的分子个数比为1∶1 D．若有24g的甲参加反应，则生成丁的质量为9g |
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如图是甲、乙固体的溶解度曲线。下列说法不正确的是( ) A. t1℃时50克水中加入15克的甲，形成溶液总质量为60克 B. t2℃时甲乙溶解度相同，两溶液溶质质量分数也相同 C. 若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 D. 向图中P点处甲溶液中加入甲，P点的变化是竖直向上运动 |
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利用稀盐酸与NaOH溶液探究中和反应时，采用传感器测量烧杯中溶液pH的变化情况（如图所示）。下列说法正确的是 A. 该实验是将稀盐酸滴入NaOH溶液中 B. 滴加溶液为20 g时，反应放出的热量最多 C. 滴加溶液为40 g时，烧杯内的溶液不能导电 D. M点对应溶液中的溶质是NaCl和NaOH |
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通过下列实验,不能达到实验目的的是 A. 通过观察甲装置小试管中产生气泡的速率,比较MnO2和CuO的催化效果 B. 通过观察乙装置烧杯中红磷未燃烧,说明红磷的着火点高于40℃ C. 通过观察丙装置气球的大小变化,比较NaOH和NH4NO3固体溶解的热效应 D. 通过观察丁装置沾有澄清石灰水的烧杯壁是否出现浑油,鉴别气体CO和CH4 |
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下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是( ) A. 向一定量的氢氧化钠溶液先滴加2滴酚酞再滴加硫酸铜溶液至红色刚好消失  B. 向一定量久置于空气中的氢氧化钠溶液中不断地滴加稀盐酸  C. 向等质量的锌、铁颗粒中分别滴加足量相同浓度的稀盐酸  D. 向t℃一定量饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体  |
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取三段表面均打磨过的铝片，做如下实验： 实验一：把第一片铝片放入稀硫酸中，看到立刻产生大量气泡. 实验二：把第二片铝片放入硫酸铜溶液中，看到表面产生红色固体 实验三：把第三片铝片放入浓硫酸中，没看到明显现象 实验四：把实验三的铝片取出放入硫酸铜溶液中，没看到明显现象。 下列判断不正确的是( ) A. 铝片打磨的目的是除去表面的氧化物保护膜，实验二发生了置换反应 B. 实验三中铝没有和浓硫酸发生化学反应 C. 上述实验无法说明元素的活泼性Al＞ H＞ Cu D. 对比实验一、三、四说明浓硫酸和稀硫酸的化学性质不同 |
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化学与我们的生活有着密切的联系。请从下列物质中选择相应的序号填空： ①淀粉 ②纯碱 ③熟石灰 ④小苏打 ⑤硝酸钾 (1) 可作复合肥的是______ (2)可用来治疗胃酸过多症的一种药剂是_____ (3)可用来改良酸性土壤的是_____ (4) 米和面中含有的糖类物质主要是 ____ |
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生活中处处充满这化学知识，完成下列问题 (1)有些地下水为硬水，写出硬水中含有的一种金属离子______ (2)生活中使用较为广泛的金属如铁、铝等多是合金而不用纯金属是因为合金具有_____优点 人类最先掌握炼铜技术然后掌握炼铁最后掌握炼铝技术，这是由于和_____有关系的原因(填字母) a．地壳中金属的含量多少 b．金属的活泼性 c.金属的用途 (3)用化学方程式表示：铁的活泼性大于铜_____ |
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在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂．小李在实验室以石灰石(杂质不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠． (1)操作②的名称是__________． (2)该流程中没有发生的基本反应类型是_____反应(填化合、分解、置换、复分解) (3)为验证加入Na2CO3溶液后，溶液M中的溶质是否反应完全，可取上层清液加入_____(填序号)进行检验． A．碳酸钠溶液 B．铁粉 C．无色酚酞． |
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下面是实验室制取气体的常见装置。请思考作答： (1)写出装置图中标号仪器的名称： Y_______。 (2) 若用加热高锰酸钾的方法制取并收集一瓶较纯净的氧气，选择的收集装置为_______(填字母序号)，高锰酸钾中锰元素的化合价为_______ 反应的方程式为_______ (3)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为___，反应结束后，欲回收容器中的固体物质，需进行___、洗涤、干燥等操作，回收的二氧化锰能否继续作为双氧水分解的催化剂？____(选填“能” 或“ 不能”)。 (4)如图装置也可用于实验室制取CO2，它比B装置的优点是____，若带孔隔板换成隔离铜丝网可以达到同样效果，如改用隔离铝丝网，则产生的后果是CO2中混有一种杂质气体____(填名称)  (5) 乙炔（C2H2）是生活中常用的气体燃料，常用电石(碳化钙CaC2)和水常温下反应制取，同时生成一种常见的碱，该反应十分剧烈且放热。乙炔密度比空气小，难溶于水，适合制取乙炔的装置组合是___，制取乙炔的反应方程式为_____ |
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小华在自家厨房中发现一袋未开封的白色粉末状食用物，包装袋上的字迹不太清楚，于是他带到化学实验室和小组同学一起探究其成分。 （提出问题）包装袋内的白色粉末到底是什么物质？ （猜想假设）猜想1：可能是食盐； 猜想2：可能是淀粉； 猜想3：可能是纯碱(化学式为_______)； 猜想4：可能是小苏打。 （资料查阅）(1)有关物质的信息如下：
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某化工厂的废水中含有亚硫酸钠(Na2SO3)，若直接排放会造成污染。化学兴趣小组对该厂的废水处理设计了下图所示的实验方案： (提示：Na2SO3 + CaC12 = CaSO3↓ + 2NaCl；CaC12不与废水中的其它杂质反应) (1)氯化钙的相对分子质量是_________。 (2)反应生成亚硫酸钙沉淀的质量为_________g。 (3)求废水中亚硫酸钠的质量分数为_________(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 |
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