2019-2020年高一上半年期中考试化学试卷完整版（安徽省合肥市一六八中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
|
《本草衍义》中对精制砒霜有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之，令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A. 蒸馏 B. 萃取 C. 升华 D. 结晶 |
|
| 2. 选择题 | 详细信息 |
|
下列物质中,能够导电的电解质是 A.Cu B.熔融的氧化铝 C.稀硫酸 D.葡萄糖 |
|
| 3. 选择题 | 详细信息 |
|
下列关于电解质的有关说法正确的是（ ） A. BaSO4水溶液的导电能力非常弱，所以它为弱电解质 B. SO3的水溶液导电能力很强，所以它为强电解质 C. 非电解质溶于水得到的溶液不一定是中性的 D. 电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强 |
|
| 4. 选择题 | 详细信息 |
|
用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ) ①1L0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中含阴离子总数为 0.1NA 个 ②标准状况下，22.4L HF 含 NA 个分子 ③标准状况下，2.24 L Cl2 溶于水，转移的电子数目为 0.1NA ④常温下，含 0.2 mol H2SO4 的浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2 的分子数小于 0.1 NA ⑤142g Na2SO4 和 Na2HPO4 固体混合物中，阴、阳离子总数为 3NA ⑥ NA 个 Fe(OH)3 胶体粒子的质量为 107g A.①③④ B.①⑥ C.④⑤ D.②③⑥ |
|
| 5. 选择题 | 详细信息 |
|
下列各组物质中，分子数不相同的是 A.同温同压下 2 L SO2 和 2 L CO2 B.标准状况下 1mol 氧气和 22.4 LSO3 C.9g 水和标准状况下 11.2 L CO2 D.0.2mol 氯气和 7.3g 氯化氢气体 |
|
| 6. 选择题 | 详细信息 |
|
相对分子质量为 M 的气态化合物 V L（标准状况），溶于 m g 水中，得到质量分数为 w、物质的量浓度为 c mol/L、密度为 ρg/mL 的溶液，下列说法正确的是 A.相对分子质量  B.物质的量浓度 C.溶液的质量分数  D.溶液密度 |
|
| 7. 选择题 | 详细信息 |
|
向等物质的量浓度的盐酸和NH4Cl混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(加热)，反应过程中，下列离子方程式与事实不相符的是（ ） A.H++OH-=H2O B.H++NH4++2OH-=NH3↑+2H2O C.4H++NH4++5OH-=NH3↑+5H2O D.H++2NH4++3OH- =2NH3↑+3H2O |
|
| 8. 选择题 | 详细信息 |
|
浓度均为1 mol/L KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3︰2︰1时，所用KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的体积比为（ ） A. 9︰6︰2 B. 9︰3︰1 C. 6︰3︰2 D. 6︰3︰1 |
|
| 9. 选择题 | 详细信息 |
|
下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A.无色溶液：Na+、Cu2+、Cl−、NO  B.酸性溶液：NH  、Fe3+、S2−、SO C.遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO 、NOD.碱性溶液：K+、Al3+、SO 、NO−3 |
|
| 10. 选择题 | 详细信息 |
|
下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是 A.许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电 B.在溶有 1mol 氢氧化铁的胶体中，含有 NA 个氢氧化铁胶粒 C.光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应 D.将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体 |
|
| 11. 选择题 | 详细信息 |
|
下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 （ ） A. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 C. 金属单质在化学反应中一定作还原剂 D. 失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原 |
|
| 12. 选择题 | 详细信息 |
|
对于某些离子的检验及结论一定正确的是( ) A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则原溶液中一定有CO32- B.向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加稀硝酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有Ag+ C.向某溶液中先加入盐酸酸化,没有明显现象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,则原溶液中一定有SO42- D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸沉淀消失,原溶液一定有Ca2+ |
|
| 13. 选择题 | 详细信息 |
|
已知氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应的化学方程式为NaClO3+6HCl===NaCl+3Cl2↑+3H2O，则氧化产物和还原产物的质量比为（ ） A. 6∶1 B. 5∶1 C. 3∶1 D. 2∶1 |
|
| 14. 选择题 | 详细信息 |
|
PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应不可能发生的是 A. Cu＋2Fe3＋==Cu2＋＋2Fe2＋ B. 10Cl－＋2MnO  ＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC. Cu＋Cl2  CuCl2 D. 5Pb2＋＋2MnO＋2H2O=5PbO2↓＋2Mn2＋＋4H＋ |
|
| 15. 选择题 | 详细信息 |
|
已知氧化性： Cl2>Br2>Fe3+>I2，则下列离子方程式正确的是： A. 少量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+2Br-=2C1-+Br2 B. 过量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+Fe2++2Br-=2Cl-+Br2+Fe3+ C. 氯气与FeBr2溶液以物质的量1：1反应2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+ D. 少量氯气与FeI2溶液反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ |
|
| 16. 选择题 | 详细信息 |
为了除去粗盐中的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐 滤液 滤液 精盐，下列说法不正确的是A.第②步过滤出的滤渣是泥沙 B.在第④步中不能用 KOH 替代 NaOH C.第⑤步加入 Na2CO3 溶液的目的是除去 Ba2+ D.第③、④、⑤步添加试剂的操作顺序还可以是：NaOH、BaCl2、Na2CO3 |
|
| 17. 计算题 | 详细信息 |
|
（1）______mol CO2 中含有氧原子数跟 1.806×1024 个 H2O 分子含有的氧原子数相同。 （2）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体 8.96 L，其质量为 7.60 g，则混合气体中甲烷的体积为______；一氧化碳的质量为_________。 （3）等物质的量 O2 和臭氧(O3)，其质量之比为____。若 O2 和 O3 质量相等，则其原子数之比为____。 （4）200 毫升含 MgCl2、KCl、Na2SO4 三种溶质的混合液中，已知其中含 Cl－1.5 mol,K＋和 Na＋共1.5 mol，Mg2＋为 0.5 mol，则 SO42-的物质的量浓度为__________________。 |
|
| 18. 填空题 | 详细信息 |
|
用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。 （1）CO2(HCl)：试剂________，离子方程式________。 （2）O2(CO2)：试剂_______，离子方程式___________。 （3）SO42−(CO32-)：试剂________，离子方程式____ |
|
| 19. 推断题 | 详细信息 |
|
A、B、C、D 为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为 Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和 NO3－、SO42﹣、Cl－、CO32－（离子在物质中不能重复出现）。 ① 若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色； ② 若向①的四支试管中分别加入盐酸，B 盐的溶液有沉淀生成，D 盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为： （1）B _____________ D ______________； （2）写出少量盐酸与 D 反应的离子方程式：______________________________________； （3）将含相同物质的量 A、B、C 的溶液混合后，混合后溶液中存在的离子为_______；在此溶液中加入铁粉，写出发生反应的离子方程式____； （4）C 溶液中阴离子的检验方法：____。 |
|
| 20. 综合题 | 详细信息 |
|
KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为 ____KClO3+____HCl(浓)=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O （1） 请配平上述化学方程式并用双线桥表示出电子转移情况。________ （2）该反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为________。 （3）若该反应有 490gKClO3 参加反应，则被氧化的 HCl 的质量为________。 （4）若该反应的产生 2.24L（标准状况）ClO2,则转移的电子数目为________。 （5）某地生产的食盐中含有少量的剧毒氰化钠 NaCN，用 ClO2 可以除去其中的氰化钠，从而得到纯净的食盐，同时产生两种无毒的气体。写出该反应的化学方程式________ |
|
| 21. 实验题 | 详细信息 |
|
人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg·cm-3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。 （配制KMnO4标准溶液）如图是配制50mL KMnO4标准溶液的过程示意图。   （1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有__________(填序号)。 （2）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将__________(填“偏大”或“偏小”)。 （测定血液样品中Ca2＋的浓度）抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol·L－1 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4溶液。 （3）已知草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mnx++10CO2↑+8H2O则方程式中的x=__________。 （4）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为__________mg·cm-3。 |
|
最近更新
