湖北2018年高三化学上期期中考试带答案与解析
| 1. 选择题 | 详细信息 |
|
下列文献记载所涉及的化学知识叙述错误的是 A. 明代《天工开物》之《燔石·青矾》卷中“取入缸中浸三个小时，漉入釜中煎炼”，运用了过滤的化学操作。 B. “┄欲去杂还纯，再入水煎炼┄倾入盆中，经宿结成白雪”采用了重结晶的方法。 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应。 D. “水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以硫黄升而为银朱”该过程应用了升华的物理方法。 |
|
| 2. 选择题 | 详细信息 |
|
NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 36g由35Cl 和37C1组成的氯气中所含质子数一定为17NA B. 7.8 g Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应，转移的电子数为0.2NA C. 密闭容器中1mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加了2NA个P-Cl键 D. 5.6g铁片投入足量浓硝酸中，转移的电子数为0.3 NA |
|
| 3. 选择题 | 详细信息 |
有机物 是一种扁桃酸衍生物，下列关于该有机物的说法正确的是A. 该有机物的分子式为C9H8O3Br B. 分子中所有的碳原子一定在同一平面内 C. 1mol该有机物最多与2 mol NaOH 反应 D. 该有机物的同分异构体中，属于一元羧酸和酚类化合物且苯环上只有2 个取代基的有12种 |
|
| 4. 选择题 | 详细信息 |
|
下列图示的实验设计能实现相应实验目的的是 A.  验证FeCl3溶液中是否含有Fe2+ B.  检验溴乙烷消去的产物 C.  检验氯气与亚硫酸钠是否发生反应 D.  对比Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果 |
|
| 5. 选择题 | 详细信息 |
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是 A. C、D两元素形成化合物属共价化合物 B. C和E形成的化合物的水溶液呈碱性 C. 简单离子半径D > B > C D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性 |
|
| 6. 选择题 | 详细信息 |
常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的c(H+)与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列推断正确的是 A. 用pH试纸测定E点对应溶液，其pH = 3 B. H、F点对应溶液中都存在：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) C. G 点对应溶液中：c(Na+) >c(Cl-) >c(ClO-)>c(OH-) >c(H+) D. 常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH增大 |
|
| 7. 选择题 | 详细信息 |
下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是 A. 放电时，负极反应为3NaBr-2e-==NaBr3+2Na+ B. 充电时，阳极反应为2Na2S2-2e-== Na2S4+2Na+ C. 放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池 D. 用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2时，b池生成17.40g Na2S4 |
|
| 8. 综合题 | 详细信息 |
|
过二硫酸钾(K2S2O8) 在科研与工业上有重要用途。 （1）H2S2O8的结构式如图，其中S元素的化合价为__________。在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液变成紫红色，氧化产物是___________（填离子符号）。  （2）某厂采用湿法K2S2O8氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理锅炉烟气，提高了烟气处理效率，处理液还可以用作城市植被绿化的肥料。 ①脱硫过程中，当氨吸收液的pH=6时，n(SO32-)∶n(HSO3-)=________。 [巳知：25℃时，Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，K a2(H2SO3)=1.0×10-7] ②脱硝过程中依次发生两步反应：第1步，K2S2O8将NO氧化成HNO2，第2步，K2S2O8继续氧化HNO2，第2步反应的化学方程式为______________________________________； （3）过二硫酸钾可通过“电解→转化→提纯”方法制得，电解装置示意图如图所示。  ①电解时，铁电极连接电源的_________________极。 ②常温下，电解液中含硫微粒的主要存在形式与pH的关系如下图所示。在阳极放电的离子主要是HSO4-，阳极区电解质溶液的pH范围为_________，阳极的电极反应式为________________________。  ③往电解产品中加入硫酸钾，使其转化为过二硫酸钾粗产品，提纯粗产品的方法____。 |
|
| 9. 实验题 | 详细信息 | |||||||||||||||
亚硝酰氯(NOCl，熔点:-64.5 ℃,沸点:-5.5 ℃)为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸。常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。其制备装置如图所示（其中III、IV中均为浓硫酸）： （1）用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，补充下表中所缺少的药品。
|
||||||||||||||||
| 10. 综合题 | 详细信息 |
|
工业上可通过煤的液化合成甲醇，主反应为:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=x (1)己知常温下CH3OH、H2和CO的燃烧热分別为726.5kl/mo1、285.5kJ/mol、283.0kJ/mol，則x=_______；为提高合成甲醇反应的选择性，关键因素是___________。 (2)TK下，在容积为1.00 L的某密闭容器中进行上述反应（CH3OH为气体），相关数据如图。  ①该反应0-10min的平均速率v(H2)=_______；M和N点的逆反应速率较大的是______(填“v逆(M)”、“v逆(N)”或“不能确定”) 。 ②10min时容器内CO的体积分数为_______。相同条件下，若起始投料加倍，达平衡时，CO的体积分数将________(填“增大”、“减小”或“不变”） ③对于气相反应，常用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(CB)表示平衡常数(以Kp表示)，其中，PB=P总×B的体积分数；若在TK下平衡气体总压强xatm，则该反应Kp=____(计算表达式)。实验测得不同温度下的lnK(化学平衡常数K的自然对数)如图，请分析lnK随T呈现上述变化趋势的原因是:____________。  |
|
| 11. 综合题 | 详细信息 |
|
A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大，其中基态A原子的电子分布在3个能级，且每个能级所含的电子数相同；C的原子核外最外层有 6 个运动状态不同的电子；D是短周期元素中电负性最小的元素；E的最高价氧化物的水化物酸性最强；基态F原子核外最外层只有一个电子，其余能层均充满电子。G元素与D元素同主族，且相差3个周期。 （1）元素 A、 B、 C 的第一电离能由小到大的是__________________（用元素符号表示）。 （2）E的最高价含氧酸中 E 原子的杂化方式为_____________。 基态 E 原子中，核外电子占据最高能级的电子云轮廓形状为_________________。 （3）F原子的外围电子排布式为_______________________， （4）已知元素 A、B形成的(AB)2分子中所有原子都满足 8电子稳定结构，则其分子中 σ键与 π键数目之比为__________。 （5）通常情况下，D单质的熔沸点比G单质高，原因是_________________________。 （6）已知 DE 晶体的晶胞如图所示：  若将 DE 晶胞中的所有 E 离子去掉，并将 D 离子全部换为 A 原子，再在其中的 4 个“小立方体”中心各放置一个A 原子，且这 4 个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的 A 原子与最近的 4 个 A 原子以单键相连，由此表示 A的一种晶体的晶胞（已知 A—A 键的键长为a cm， NA表示阿伏加德罗常数），则该晶胞中含有_________个 A 原子，该晶体的密度是_______g·cm-3（列式表示）。 |
|
| 12. 推断题 | 详细信息 |
丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞（J）的一种路线如图所示：  （1）A的名称是_______，E到F的反应类型是___________。 （2）试剂a是________，F中官能团名称是_______。 （3）M组成比F多1个CH2，M的分子式为C8H7BrO，M的同分异构体中：①能发生银镜反应；②含有苯环；③不含甲基。满足上述条件的M的同分异构体共有______种。 （4）J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环，J的结构简式为__________。H在一定条件下还能生成高分子化合物K，H生成K的化学方程式为________。 （5）利用题中信息写出以乙醛和苯为原料，合成  的路线流程图（其它试剂自选）。________。 |
|
最近更新
