1. 选择题 | 详细信息 |
习总书记在十九大报告中提出“建设美丽中国,推进绿色发展”。下列做法不符合这一宗旨的是 A. 大力推行的“煤改气”等清洁燃料改造工程 B. 严禁乱弃废电池,防止重金属污染土壤和水源 C. 向高空排放化工厂产生的废气 D. 利用合适的催化剂将机动车尾气中的CO和NO转化为无害物质 |
2. 选择题 | 详细信息 |
书写热化学方程式要注明物质的聚集状态,原因是 A.具体说明反应的情况 B.物质呈现的状态与反应焓变有关 C.说明反应条件 D.物质呈现的状态与生成什么物质有关 |
3. 选择题 | 详细信息 |
下列关于化学反应的熵变,叙述正确的是 A.化学反应的熵变与反应的方向无关 B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向 C.能自发进行的反应,熵值都增大 D.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应 |
4. 选择题 | 详细信息 |
工业上合成氨采用500℃左右的温度,其原因是:①适当加快NH3的合成速率 ②提高氢气的转化率 ③提高氨的产率 ④催化剂在500℃左右活性最好 A.① B.①③ C.①④ D.②③④ |
5. 选择题 | 详细信息 |
已知可分别通过如下两个反应制取氢气: ( ) a.CH3CH2OH(g)+H2O(g) 4H2(g)+2CO(g) ΔH=+256.6 kJ·mol-1 b.2CH3CH2OH(g)+O2(g) 6H2(g)+4CO(g) ΔH=+27.6 kJ·mol-1 则下列说法正确的是( ) A.乙醇的燃烧热ΔH=-13.8 kJ·mol-1 B.升高反应a的反应温度,乙醇的转化率减小 C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-229 kJ·mol-1 D.制取等量的氢气,反应b吸收的能量更少 |
6. 选择题 | 详细信息 |
某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑反应,设计了下列四个实验,你认为可行的实验是 A. B. C. D. |
7. 选择题 | 详细信息 |
下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是( ) A. 增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数 B. 升高温度可增加单位体积活化分子数 C. 发生有效碰撞的分子一定是活化分子 D. 使用催化剂可降低活化能,提高单位体积活化分子百分数 |
8. 选择题 | 详细信息 |
如图中,两电极上发生的电极反应为a极:Cu2++2e-=Cu;b极:Fe-2e-=Fe2+。下列说法不正确的是 A.电解质溶液含有Cu2+ B.该装置是化学能转化为电能 C.a、b可能是同种电极材料 D.a极上发生还原反应 |
9. 选择题 | 详细信息 |
根据反应Br+H2 HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断,下列叙述中不正确的是 A.正反应吸热 B.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率 C.加入催化剂后,该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示 D.加入催化剂,该化学反应的焓变不变 |
10. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列对有关事实或解释不正确的是
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11. 选择题 | 详细信息 |
如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。有关t1时刻改变条件的说法正确的是 A.C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH>0,t1时刻升高温度 B.H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g) ΔH>0,t1时刻增大压强 C.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0,t1时刻升高温度 D.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0,t1时刻增大O2 浓度 |
12. 选择题 | 详细信息 |
为了避免青铜器生成铜绿,以下方法正确的是 ( ) A.将青铜器放在银质托盘上 B.将青铜器与直流电源的正极相连 C.将青铜器保存在潮湿的空气中 D.在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜 |
13. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||
某温度下,H2 (g)+CO2 (g) CO(g)+H2O(g)的平衡常数K=9/4。该温度下在甲、乙、丙三个相同的恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是
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14. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
一定条件下反应:2A(g)+B(g)3C(g) ΔH<0,在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是
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15. 选择题 | 详细信息 |
三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是 A.通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移,正极区溶液酸性减弱 B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C.负极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+,负极区溶液pH降低 D.当电路中通过1 mol电子的电量时,会有16 g O2生成 |
16. 选择题 | 详细信息 |
反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=57kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A.由状态B到状态A,可以用加热的方法 B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅 C.A、C两点的反应速率:A>C D.A、C两点气体的平均相对分子质量:A>C |
17. 选择题 | 详细信息 |
如何综合利用有毒的NO2气体一直是科研的热门话题,根据反应4NO2+O2=2N2O5,有些科学家设计了如图所示的燃料电池,下列相关说法正确的是 A.图示中Y为NO,可以循环利用 B.电池工作过程中,NO3-向石墨Ⅰ电极迁移 C.正极发生的反应为NO+O2+e- =NO3- D.转移1 mol电子时,负极产物为0.5 mol |
18. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||
在一固定体积的密闭容器中,进行下列反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH=akJ·mol-1 其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示:
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19. 选择题 | 详细信息 |
用来表示可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0的正确图像为 A. B. C. D. |
20. 计算题 | 详细信息 | ||||||||||
回答下列问题: (1)汽车尾气中的CO、NO、NO2等有毒气体会危害人体健康,可在汽车尾部加催化转化器,将有毒气体转化为无毒气体。 已知:①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-112.3 kJ·mol-1 ②NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH2=-234 kJ·mol-1 ③N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH3=179.5 kJ·mol-1 请写出CO和NO2生成N2、CO2的热化学方程式_________________________。 (2)亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl2在通常条件下反应得到,化学方程式为2NO(g)+C12(g) 2C1NO(g),已知几种化学键的键能数据如下表(NO的结构为N≡O,亚硝酸氯的结构为Cl-N=O):
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21. 综合题 | 详细信息 |
在如图所示的实验装置中,E为一张用淀粉、碘化钾和酚酞的混合溶液润湿的滤纸,C、D为夹在滤纸两端的铂夹,X、Y分别为直流电源的两极。在A、B中装满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中,再分别插入铂电极。切断电源开关S1,闭合开关S2,通直流电一段时间后,A、B现象如图所示。请回答下列问题: (1)电源负极为________(填“X”或“Y”)。 (2)在滤纸的D端附近,观察到的现象是___________________。 (3)写出电极反应式:B中______________,C中_________________。 (4)若电解一段时间后,A、B中均有气体包围电极。此时切断开关S2,闭合开关S1。若电流计指针偏转,写出有关的电极反应式(若指针“不偏转”,此题不必回答): A极 _____________________,B极_______________________。 |
22. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||||
燃煤产生的烟气中含有较多的CO2、CO、SO2等影响环境的气体。如何综合利用这些气体一直是科研单位研究的热点。 (1)已知:
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23. 实验题 | 详细信息 |
某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时,进行下图所示实验: 查阅教材可知,普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题: (1)锌锰电池的负极材料是________。 (2)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、______、泥三角和三脚架;灼烧滤渣时,产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体,由此推测灼烧前的滤渣中存在的物质有___________。 (3)往操作④的试管中加入操作③灼烧后所得黑色固体,试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体,据此可初步认定灼烧后的黑色固体为_________, 操作④相关的化学方程式为_______________。 (4)该同学要对滤液的成分进行检验,以确认是否含有NH4+,该同学取少许滤液于试管中__________________(填写操作与现象),则证实滤液中含有NH4+。 (5)该同学利用在废旧干电池中回收的Zn片和石墨电极,设计一个原电池实验,比较铜与锌的金属活动性强弱。 限用材料:铜片、锌片、石墨电极、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液; 限用仪器:直流电源、电流计、导线、烧杯、试管、盐桥等中学化学常见的药品和仪器请画出实验装置图,标出电极材料、电解质溶液_________________。 |
24. 实验题 | 详细信息 |
影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。取一段镁条,用砂纸擦去表面的氧化膜,使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。 (1)请在图中画出上述反应中H2的速率与时间的关系曲线______________。 (2)在前4 min内,镁条与盐酸的反应速率逐渐加快,在4 min之后,反应速率逐渐减慢,请简述其原因:___________________________。 |
25. 计算题 | 详细信息 |
综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。CO和H2在催化剂作用下发生如下反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。对此反应进行如下研究:某温度下在一恒压容器中分别充入2.4 mol CO和2 mol H2,达到平衡时容器体积为4 L,且含有0.8 mol CH3OH(g),写出必要的计算过程进行计算: (1)该反应的化学平衡常数_____________________。 (2)此时向容器中再通入0.7 mol CO气体,判断平衡移动的方向________________。 |