1. | 详细信息 | ||||||||
化学使人们的生活越来越美好,下列过程没有涉及化学反应的是
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下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是 A. 硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝:4I-+O2 + 4H+ 2I2+2H2O B. 铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液:Fe + 4H+ + NO3- Fe3+ + NO↑+ 2H2O C. 水垢上滴入CH3COOH溶液有气泡产生:CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+ H2O D. SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊:SO2+Ca2++2ClO-+H2O CaSO3↓+2HClO |
3. | 详细信息 | |||||||||||||||
下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是
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4. | 详细信息 |
一种用于隐形眼镜材料的聚合物片段如下: 下列关于该高分子说法正确的是 A. 结构简式为: B. 氢键对该高分子的性能没有影响 C. 完全水解得到的高分子有机物,含有官能团羧基和碳碳双键 D. 完全水解得到的小分子有机物,具有4种不同化学环境的氢原子 |
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磺酸树脂催化下的烯烃二羟化反应历程的示意图如下: (R1、R2、R3、R4均表示烃基或H原子。) 下列说法不正确的是 A. 过程①中,H2O2作氧化剂 B. 过程②中,有碳碳键、碳氢键断裂 C. 过程③中反应的原子利用率为100% D. 在反应历程中,有水参与反应 |
6. | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||
研究表明,在催化剂a(或催化剂b)存在下,CO2和H2能同时发生两个平行反应,反应的热化学方程式如下: ① CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH1= - 53.7 kJ/mol ② CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g) ΔH2= + 41.2 kJ/mol 某实验小组控制CO2和H2初始投料比为1∶2.2。在相同压强下,经过相同反应时间测得的实验数据如下:
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7. | 详细信息 | |||||||||
实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应,实验如下:
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8. | 详细信息 |
(药物利伐沙班临床主要用于预防髋或膝关节置换术患者静脉血栓栓塞。药物利伐沙班的合成路线如下: 已知: (R代表烃基) (1)A的名称是_______。 (2)B→C的化学方程式是______________________________________________。 (3)C→D的反应类型是_______。 (4)F的结构简式是_______。 (5)F→G所需的试剂a是_______。 (6)G→H的化学方程式是______________________________________________。 (7)以为原料,加入ClCH2CH2OCH2COCl,也可得到J,将下列流程图补充完整: _______、_______ (8)J制备利伐沙班时,J发生了还原反应,同时生成了水,则J与HCl物质的量之比为_______。 |
9. | 详细信息 |
粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Ag和Au(金)等。湿法处理阳极泥的一种工艺流程如下: (1)在粗铜精炼过程中,粗铜与电源的__________极(填正、负)连接;阴极的电极反应式为______________________________________________________。 (2)在浸铜过程中,浸铜反应的离子方程式为_______________________________________________________, 生产中实际需要H2O2的量要远远超过浸铜所需的理论用量,可能的原因是________________________________________________。 (3)已知:浸金时,Au转化为AuCl4-。在理论上,提取金的过程中反应消耗NaClO3和H2C2O4的物质的量之比为__________。 (4)已知: 浸银时发生反应AgCl+2SO32- Ag(SO3)23-+Cl-;Ag(SO3)23-将HCHO氧化为CO32-。 ①为减少废液排放,充分利用资源,向浸银残液中通入气体X得到Na2SO3再生液,X是__________。 ②在提取银过程中,其他条件不变,Na2SO3再生液的循环使用次数与银的浸出率关系如图所示。 试结合平衡移动原理,解释产生这种变化的原因_____________________________________________。 |
10. | 详细信息 |
雾霾严重危害人类健康和生态环境,开发稳定高效的脱硫脱硝工艺技术是国内外研究的热点。研究表明,氮氧化物(NOx)和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关,其转化关系如下图所示。 (1)NH3的电子式是_________。 (2)NH4NO3溶液中的离子浓度由大到小顺序是_________。 (3)①已知:SO2生成SO3总反应方程式是 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol 此反应可通过如下两步完成: 2NO(g)+O2 (g ) 2NO2(g) ΔH1=-113 kJ/mol NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH2=_________。 ② 一定温度下,向2 L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1 mol,5min达到平衡,此时容器中NO2和NO的浓度之比为1∶3,则NO2的平衡转化率是_________。 (4)利用NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。 ① 制备少量NaClO2,其装置如下图所示: 装置I控制温度在35~55℃,通入SO2将NaClO3还原为ClO2(沸点:11℃),反应的离子方程式是_____________________________________________, 装置Ⅱ中反应生成NaClO2,此反应中作为氧化剂的是_______________ ,反应后溶液中阴离子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外还可能含有的一种阴离子是_______________ 。 ② 用制得的NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时,n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液pH对脱硫脱硝的影响如下图所示: 从上图中可知脱硫脱硝最佳条件是_________。图 中SO2的去除率随pH的增大而增大,而NO 的去除率在pH>5.5时反而减小,请解释NO去除率减小的可能原因是______________________________。 |
11. | 详细信息 | ||||||||||
实验小组制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)并探究其性质。 资料:焦亚硫酸钠为白色晶体;可溶于水。 (1)制备Na2S2O5(夹持装置略) ① A为SO2发生装置,A中反应方程式是_____________________________________。 ② B 中析出白色晶体,可采取的分离方法是___________________。 ③ 将尾气处理装置C补充完整并标明所用试剂。___________________ (2) 探究Na2S2O5的性质
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