2019届高三下半期第三次诊断性检测化学题免费试卷（四川省成都市）
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世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。下列说法错误的是 A. 普通玻璃含有二氧化硅 B. 该发电玻璃能将光能完全转化为电能 C. 碲化镉是一种无机化合物 D. 应用该光电转化技术可减少温室气体排放 |
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下列关于有机物的说法错误的是 A. C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2的有4种 B. 糖类、油脂、蛋白质都是电解质 C. 乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型相同 D. 将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中的淀粉已水解 |
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X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。 上述物质有如图转化关系：  下列说法错误的是 A. 四种元素形成的单质中W的氧化性最强 B. 甲、乙、丙中沸点最高的是丙 C. 甲常用作致冷剂 D. 甲、乙分子均只含极性共价键 |
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用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为： 已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比 下列说法正确的是 A. 反应①中参与反应的HCHO为30g时转移电子2mol B. 可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+ C. 生成44.8 LCO2时反应②中参加反应的Ag一定为8mol D. 理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高 |
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25℃将浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液按体积分别为Va和Vb混合，保持Va+Vb=100 mL，且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb与混合液pH关系如图。下列说法错误的是 A. 曲线II表示HA溶液体积 B. x点存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+) C. 电离平衡常数K(HA)>K(BOH) D. 向z点溶液加入NaOH，水的电离程度减小 |
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下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是
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已知某高能锂离子电池的总反应为：2Li+FeS= Fe +Li2S，电解液为含LiPF6．SO(CH3)2的有机溶液（Li+可自由通过）。某小组以该电池为电源电解废水并获得单质镍，工作原理如图所示。 下列分析正确的是 A. 该锂离子电池正极反应为FeS+2Li++2e-=Fe +Li2S B. X与电池的Li电极相连 C. 电解过程中c(BaC12)保持不变 D. 若去掉阳离子膜将左右两室合并，则X电极的反应不变 |
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甲烷是最简单的烃，是一种重要的化工原料。 (1)以甲烷为原料，有两种方法合成甲醇： 方法Ι：①CH4(g)+  O2(g) CO(g)+2H2(g) △H1=-35.4kJ/mol②CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H2 =-90.1kJ/mol 方法Ⅱ： ③2CH4(g)＋O2(g) 2CH3OH(g) △H3 =______kJ/mol(2)在密闭容器中充入2molCH4 (g) 和1molO2 (g)，在不同条件下反应：2CH4(g)+O2(g) 2CH3OH(g)。实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。 ①P1时升高温度，n(CH3OH)_______________（填“增大”、“减小”或“不变”）； ②E、F、N点对应的化学反应速率由大到小的顺序为____________（用V(E)、V(F)、V(N)表示）； ③下列能提高CH4平衡转化率的措施是_______________（填序号） a.选择高效催化剂 b.增大  投料比 c.及时分离产物 ④若F点n (CH3OH)=1mol，总压强为2.5MPa,则T0时F点用分压强代替浓度表示的平衡常数Kp=_____________________ ； (3)使用新型催化剂进行反应2CH4(g)+O2 (g) 2CH3OH(g)。随温度升高CH3OH的产率如图所示。 ①CH3OH的产率在T1至T2时很快增大的原因是______________； ②T2后CH3OH产率降低的原因可能是__________________。 |
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亚氯酸钠常用作漂白剂。某化学小组设计实验制备亚氯酸钠，并进行杂质分析。 实验I 按图装置制备NaC1O2晶体  已知：①C1O2为黄绿色气体，极易与水反应。 ②NaC1O2饱和溶液在低于38℃时析出NaC1O2·3H2O晶体，高于38℃时析出NaC1O2晶体，温度高于60℃时NaC1O2分解生成NaC1O3和NaCl。 （1）装置A中b仪器的名称是____；a中能否用稀硫酸代替浓硫酸____（填“能”或“不能”），原因是____。 （2）A中生成C1O2的化学反应方程式为____。 （3）C中生成NaC1O2时H2O2的作用是____；为获得更多的NaC1O2，需在C处添加装置进行改进，措施为____。 （4）反应后，经下列步骤可从C装置的溶液中获得NaC1O2晶体，请补充完善。 i.55℃时蒸发结晶 ii.__________ ii.用40℃热水洗涤 iv.低于60℃干燥，得到成品 实验Ⅱ 样品杂质分析 （5）上述实验中制得的NaC1O2晶体中还可能含有少量中学常见的含硫钠盐，其化学式为____，实验中可减少该杂质产生的操作（或方法）是____（写一条）。 |
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最新研究表明As2O3在医药领域有重要应用。某小组从工业废料中提取As2O3设计流程如下： 已知：H3AsO3为弱酸，热稳定性差。 （1）写出一条“碱浸”时提高浸取率的方法____；“碱浸”中H3AsO3转化成Na3AsO3的离子方程式为____。 （2）“氧化”时常在向混合液中通入O2时对体系加压，目的是____。 （3）“沉砷”过程中有如下反应： ①   ＜0②  ＞0沉砷率与温度关系如图。沉砷最佳温度为____，高于85℃时，沉砷率下降的原因是____。  （4）“还原”过程中获得H3 AsO3的化学反应方程式为____；“操作A”为：____、过滤；滤液Ⅱ的主要成分是____。 （5）若每步均完全反应，“氧化’’和“还原”时消耗相同条件下O2和SO2体积分别为xL、yL，则废水中n(H3AsO3)：n(H3AsO4)=____（写出含x、y的计算式）。 |
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[化学——选修3：物质结构与性质] 氮的化合物在生产、生活中有广泛应用。 （1）氮化镓(GaN)是新型的半导体材料。基态氮原子的核外电子排布图为____；基态镓(Ga)原子的核外具有____种不同能量的电子。 （2）乙二氨的结构简式为(H2N-CH2-CH2-NH2，简写为en)。 ①分子中氮原子轨道杂化类型为____； ②乙二氨可与铜离子形成配合离子[Cu(en)2]2+，其中提供孤电子对的原子是____，配合离子结构简式为____； ③乙二氨易溶于水的主要原因是____。 （3）氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼（如图1）和六方氮化硼（如图2），前者类似于金刚石，后者与石墨相似。  ①图1中氮原子的配位数为____，离硼原子最近且等距离的硼原子有____个； ②已知六方氮化硼同层中B与N之间的距离为acm，密度为dg•cm-3，则相邻层与层之间的距离为____pm(列出表达式)。 |
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A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和 合成路线如图所示（部分条件略去）。 已知：  ， R-COOH(1)A的名称是_____________；B中含氧官能团名称是________________。 (2)C的结构简式________________；D→E的反应类型为________________ (3)E→F的化学方程式为___________________________。 (4)B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是__________________（写出结构简式）。 (5)等物质的量的  分别与足量NaOH、NaHCO3 反应，消耗NaOH、NaHCO3 的物质的量之比为__________；检验其中一种官能团的方法是______________（写出官能团名称、对应试剂及现象）。 |
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