上海市高三化学上册期中考试模拟考试练习

1. 选择题	详细信息
2012年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是 A.PM2.5 B.NOx C.SO2 D.可吸入颗粒物

2. 选择题	详细信息
下列关于化石燃料的加工说法正确的（ ） A.石油裂化主要得到乙烯 B.石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 C.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D.煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

3. 选择题	详细信息
微粒有多种表示方式，下列各组不同表示方式一定代表同种微粒的是 A.C3H6、CH2=CHCH3 B.－OH、 C.、 D.、1s22s22p63s23p6

4. 选择题	详细信息
氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。下列叙述中正确的是（ ） A.锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可加快反应速率 B.标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH="7" C.氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物 D.氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化

5. 选择题	详细信息
PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P－H键键能比N－H键键能低。下列判断错误的是 A.PH3分子呈三角锥形 B.PH3分子是极性分子 C.PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低 D.PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N－H键键高

6. 选择题	详细信息
下列叙述正确的是( ) A.用乙醇或CCl4均可提取碘水中的碘单质 B.NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同 C.PCl3和Na2O2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构 D.24Mg34S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1

7. 选择题	详细信息
根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是( ) A. 3-甲基-1,3-丁二烯 B. 2-羟基丁烷 C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 D.CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸

8. 选择题	详细信息
通常情况下，前者无法决定后者的是 A.原子的核外电子排布----元素的金属性强弱 B.化合物的内在结构----电解质的相对强弱 C.反应温度的高低----化学平衡的移动程度 D.反应物的化学性质----化学反应速率的快慢

9. 选择题	详细信息
下列离子组一定能大量共存的是 A.能使pH试纸显红色的溶液中：Na+、NH4+、I－、NO3－ B.含有0.1 mol/LFe3+ 的溶液中：K+、Mg2+、S2－、SO42－ C.由水电离出来的c(H+) = 1×10－13 mol/L的溶液中：K+、CO32－、Cl－、NO3－ D.常温下，的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3－

10. 选择题	详细信息
右图是反应CO(g)+2H2(g) → CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是 A.该反应是吸热反应 B.使用催化剂后反应热减小 C.热化学方程式为CO(g)+2H2(g) → CH3OH(g) + 510 kJ D.热化学方程式为CO(g)+2H2(g) → CH3OH(g) + 91 kJ

11. 选择题	详细信息
室温下，对于0.1mol/L的氨水，下列判断正确的是 A.用相同浓度的硝酸中和该氨水，硝酸体积小于氨水时，溶液可能呈中性 B.温度不变，加水稀释后溶液中c(NH4+)·c(OH-)不变 C.加水稀释后，溶液中导电粒子的数目减少 D.该溶液的pH=13

12. 选择题	详细信息
如图表示水溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列说法正确的是 A.ab线上任意点溶液均显中性 B.b点时，溶液的pH＝6，显酸性 C.图中温度T1＞T2 D.在水中通入适量HCl气体可从a点变到c点

13. 选择题	详细信息
对于常温下的溶液，叙述正确的是( ) A.某氨水溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a＜b B.若1mL pH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11 C.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至恰好呈无色，则此时溶液的pH＝7 D.1.0×10-6mol/L盐酸的pH=6，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8

14. 选择题	详细信息
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中一定正确的是( ) A.1L 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有氢离子数约为6.02×1023 B.18g D2O(重水)完全电解，转移的电子数约为6.02×1023 C.34 g H2O2中含有的阴离子数为约为6.02×1023 D.STP下，14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目约为3×6.02×1023

15. 选择题	详细信息
取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1 mol H2SO4），恰好完全反应成盐和水，原混合物中氧元素的质量是 A.6.4g B.3.2g C.1.6g D.0.8g

16. 选择题	详细信息
一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应，在t1时达到平衡：A(g)+ B(g)xC(g)+D(s)。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。有关说法正确的是 A.反应方程式中x＝2 B.t2时刻改变的条件是使用催化剂 C.t3时刻改变的条件是移去少量D D.t1～t3间该反应的平衡常数相同

17. 选择题	详细信息
下列相关实验中，由“操作和现象”得出的“结论”正确的是( ) 操作和现象 结论 A 取某溶液少许，加入酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 该溶液一定含SO42- B 向纯碱溶液中滴加足量稀盐酸，将产生的气体通入苯酸钠溶液中，溶液变混浊 酸性：盐酸>碳酸>苯酚 C 某溶液加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含CO32-或SO32- D 取少量Fe(NO3)2试样加稀硫酸溶解，滴加KSCN溶液，溶液变红色 该Fe(NO3)2试样已经变质 A.A B.B C.C D.D

18. 选择题	详细信息
下列离子方程式书写正确的是(　　) A.澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应： B.往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+完全沉淀： A13++2SO42-+2Ba2++3OH-A1(OH)3↓+2BaSO4↓ C.向NaHSO4溶液中滴加至刚好沉淀完全：↓ D.向含有0.1 mol溶质的FeI2溶液中通入0.1 mol的Cl2：2I— +Cl2 I2+2Cl--

19. 选择题	详细信息
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－) B.在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3) C.向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋) D.在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

20. 选择题	详细信息
一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为 A. 9.0L B. 13.5L C. 15.7L D. 16.8L

21. 综合题

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微型化学实验可以有效实现化学实验绿色化的要求。如下图所示在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KI(含淀粉溶液)、NaOH的酚酞(C20H14O4)试液、FeCl2(含KSCN)溶液各一滴，在圆心处放置一粒芝麻大小的KMnO4的晶体，向KMnO4的晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。根据上述描述涉及到的元素，回答问题： (1)KMnO4中Mn元素的化合价为：_______________，Fe在周期表中的位置是：_____________________。 (2)第三周期原子半径最小的原子共有______ 种不同能量的电子；长周期主族元素形成化合物的电子式为：__________________。 (3)结合已学知识分析a、c处的可能出现的现象：a：_____________________________；c：_________________________________；b处可能发生反应的离子方程式：___________________________________________________________ (4)已知溶液中，还原性为HSO3−＞I-，氧化性为IO3−＞I2＞SO42−．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示： ①a点处的还原产物是：____________(填离子符号)； b点→c点反应的离子方程式是：_________________________________________ ②当溶液中的I-为0.5mol时，加入的KIO3可能是：____________________ mol。

22. 综合题

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我们学过的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等，且均符合勒夏特列原理。 一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应。有关物质的量随时间的变化如图所示。 (1)0～2 min内的平均反应速率_____平衡常数表达式为_________________。 (2)相同温度下，若开始加入的物质的量是原来的2倍，则____是原来的2倍。 A．平衡常数 B．的平衡浓度 C．达到平衡的时间 D．平衡时体系压强 (3)下列措施肯定能使平衡向逆反应方向移动的是的_____。 A．充入少量氨气 B．降温至0℃ C．充入少量硫化氢 D．加压 (4)常温下，将的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。 ① 浓度为的氨水b L；② 的氨水c L；③ 的氢氧化钡溶液d L。则a、b、c、d之间由大到小的关系是：_________________。 (5)常温下，取的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是___(填“A”或“B”)；设盐酸中加入的Zn质量为，醋酸溶液中加入的Zn质量为，则___。(选填“＜”、“＝”、“＞”) (6)某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是____。 A．在A、B间任一点，溶液中一定都有 B．在B点，，且有 C．在C点： D．在D点：

23. 填空题

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Na2S溶液在空气中长期放置,与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Na2S2，其溶液显黄色并有强碱性。 (1)写出该反应的化学方程式：___________________________________。并写出Na2S2的电子式___________该物质中所具有的化学键的类型_______________；该反应中的Na2S表现了_____________性，当生成1mol Na2S2时，转移电子数目为___________。 (2)在碱性溶液中，多硫化钠Na2Sx (x≥2)，可被NaClO氧化为硫酸钠，而NaClO被还原为NaCl, 若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则X的值为________。 A. 5 B. 4 C. 3 D. 2 (3)常温下Na2S溶液显______(填酸性、中性或碱性)，理由是(用离子方程式表示)__________________________。 (4)常温pH=10的0.1mol/LNaHS溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_____________________________。

24. 实验题

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阅读下列材料，完成相应填空 某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。已知：1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的。试回答以下问题： (1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为________________________，导管①的作用是______________________。 (2)B、C、D三个装置分别先后验证了SO2的哪些性质_______。 A．吸附性、酸性、还原性 B．还原性、酸性、还原性 C．漂白性、酸性、还原性 D．漂白性、酸性、氧化性 (3)SO2和品红反应的原理是_______________________________。 (4)实验前鼓入N2的目的是____________________________，简述此操作是否有必要_______________________________ (5)装置E中产生了白色沉淀，其成分是______________(填名称)，分析E中产生白色沉淀的可能原因及观察到的现象。(写两种)可能①：_____________________；现象：___________。可能②：_____________________；现象：___________。 (6)若用2.0mol/L 的NaOH溶液吸收SO2尾气，请画出该尾气吸收装置_______。

25. 实验题

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有一Na2SO3固体因部分被氧化而变质。为测定样品纯度，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案： （甲同学）称取m g样品溶于水，加入过量的BaCl2溶液。过滤，向沉淀中加入过量盐酸，再过滤，将残留固体洗涤后进行烘干，冷却后称得质量为m1 g。 (1)BaCl2溶液必须过量的原因是___________________________________________。在滤液中滴加____________溶液，若没有白色沉淀生成，则证明BaCl2溶液不足，还需继续在滤液中加入BaCl2溶液后进行过滤。洗涤残留固体的方法是__________________________________________________；在洗出液中滴加_______________溶液，可以判断残留固体是否洗涤干净。 (2)判断残留固体质量m1 g能够作为实验测定值代入计算式，推算样品纯度，必须补充的实验操作是_________________________________________________________。 （乙同学）称取m g样品溶于水，配成溶液，用滴定管取V mL于锥形瓶中，用浓度为c mol/L的标准酸性高锰酸钾溶液滴定至终点。反应关系为：SO32－ + MnO4－  SO42－ + Mn2+ (未配平) (3)配制样品溶液时，不一定需要的实验仪器是__________(选填答案编号)。 a．容量瓶 b．玻璃棒 c．滴定管 d．烧杯 (4)滴定终点的判断依据是___________________________________________________。 (5)上述滴定中，滴定管在注入酸性高锰酸钾溶液之前，先用蒸馏水洗净，再用__________________________________________。滴定管液面变化如图所示，从图Ⅰ图Ⅱ显示消耗的高锰酸钾溶液体积为__________________。

26. 填空题	详细信息
有人设想合成具有以下结构的烃分子。 （1）结构D显然是不可能合成的，原因是________________________________； （2）在结构A的每两个碳原子之间插入一个CH2原子团，可以形成金刚烷的结构，写出金刚烷的分子式___________； （3）B的一种同分异构体是最简单的芳香烃，能证明该芳香烃中的化学键不是单双键交替排列的事实是______ a．它的对位二元取代物只有一种 b．它的邻位二元取代物只有一种 c．分子中所有碳碳键的键长均相等 d．能发生取代反应和加成反应 （4）下列有关烃的说法正确的是_______ a．不符合通式CnH2n+2的烃都一定含不饱和键； b．烃分子中H原子个数不一定都比C原子个数多； c．若知道了某烃的C、H原子个数比，只能得出该烃的最简式，不可能得出分子式； d．烃分子中H%最高的是甲烷。

27. 推断题	详细信息
已知：链烃A(C5H8)有支链且只有一个官能团。有机化合物A~H的转换关系如下所示： 请回答下列问题： (1)A的结构简式是_________________，名称是________________。 (2)链烃B是A的不同类别的同分异构体，B经催化氢化转化为正戊烷，写出B所有可能的结构简式_________________________________________________________。 (3)写出反应类型：反应②___________________，反应③____________________。 (4)写出反应④的化学方程式：_____________________________________________。

28. 实验题	详细信息
液氯储罐中常混有NCl3，当液氯中NCl3的质量分数达到4%以上就有爆炸危险。 (1)NCl3易水解生成一种碱性气体和一种具有漂白性的物质。写出该反应的化学方程式________________________________________________。 (2)为测定氯气中的NCl3含量，将一定量样品先通过足量盐酸吸收NCl3(反应为：NCl3+4HCl→NH4Cl+3Cl2)，再用400 mL 20.0%(ρ=1.22g/cm3)的工业NaOH溶液吸收所有的Cl2，测得吸收后NaOH溶液增重51.4 g。经测定NCl3吸收管内NH4+质量为0.270 g。 ①上述工业NaOH溶液的物质的量浓度为____________。 ②计算该样品中NCl3的质量分数，并判断该样品是否安全？(写出计算过程)____________。