黑龙江高三化学2019年下学期月考测验试卷带解析及答案
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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习.平同志在党的十九大报告中提出“绿水青山就是金山银山”，“生态文明建设”要求加大环境保护力度。下列做法不符合这一主题的是 A. 工业废水处理后再排放 B. 大量使用农药提高农作物产量 C. 开发利用各种清洁能源 D. 使用共享自行车代替汽车出行 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 4g重水（D2O）中所含质子数为0.2NA B. 4.48L N2与CO的混合物所含分子数为0.2NA C. 6.2g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2NA D. 12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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将13.6gCu和Cu2O组成的混合物加入250ml一定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成Cu(NO3)2和NO。向所得溶液中加入1.0L0.5mol•L-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量为19.6g，此时溶液呈中性，且金属离子沉淀完全。下列说法正确的是 A. 原固体混合物中，Cu和Cu2O的物质的量之比为1∶1 B. 原稀硝酸的浓度为1.3mol·L-1 C. 产生的NO在标准状况下的体积为2.24L D. 反应后剩余硝酸的物质的量为0.01mol |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于氮及其化合物的说法错误的是( ) A. N2化学性质稳定，是因为分子内氮氮键很强 B. NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在 C. 可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏 D. HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是 A. In是第五周期第ⅢA族元素 B. 11549In的中子数与电子数的差值为17 C. 原子半径：In>Al D. 碱性：In(OH)3>RbOH |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B. 阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+  2H++2MV+C. 正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l)△H=－632kJ·mol-1。下图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是（ ） A. 电池在工作时，电流从电极a经过负载流向电极b B. 电极a上发生的电极反应为： 2H2S - 4e- = S2 + 4 H+ C. 当反应生成64gS2时，电池内部释放632kJ热量 D. 当电路中通过4mol电子时，有4mol H+经质子膜进入负极区 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键说法中不正确的是( ) A. 由于氢键的存在，冰能浮在水面上 B. 由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水 C. 由于氢键的存在，沸点：HF>HCl>HBr>HI D. 由于氢键的存在，影响了蛋白质分子独特的结构 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列化学用语表述正确的是（ ） A. 原子结构示意图  可以表示35Cl，也可以表示37ClB. 次氯酸的电子式可表示为  C.  和 互为同分异构体D. 16O与18O互为同位素；  、 、 、 互为同素异形体 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A. A B. B C. C D. D |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法或表示方法正确的是( ) A. 在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ B. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 C. 由C(s,石墨)=C(s,金刚石) △H= +1.90kJ/mol可知，石墨没有金刚石稳定 D. 在101kPa时，2g的氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -285.8kJ/mol |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应中，浓硫酸表现出强氧化性的是 （ ） ①用铁槽车盛装浓硫酸 ②铜片与浓硫酸共热制备SO2 ③浓硫酸与碘化钠固体共热 ④浓硫酸吸收NH3 ⑤浓硫酸使蔗糖炭化时有刺激性气体产生 ⑥将含水蒸气的氯气通过盛浓硫酸的洗气瓶 ⑦浓硫酸和乙醇共热制乙烯 ⑧浓硫酸，乙醇和乙酸共热制乙酸乙酯 A. ⑤⑥⑦⑧ B. ①②⑤ C. ①②③⑤ D. ②③⑤ |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是 A. 熔点：X的氧化物比Y的氧化物高 B. 热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物 C. X与Z可形成离子化合物ZX D. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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已知下列反应的热化学方程式为： ①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1 ②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1 ③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1 则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH（单位为kJ·mol－1）为： A. －488.3 B. －191 C. －476.8 D. －1 549.6 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l) ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。 A. 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高 B. 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e−  NiOOH(s)+H2O(l)C. 放电时负极反应为Zn(s)+2OH−(aq)−2e− ZnO(s)+H2O(l)D. 放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是 和 ，电解质 溶液，电池总反应为 ，下列说法正确的是( )A. 电池工作过程中， 溶液浓度降低B. 电池工作过程中，电解液中  向正极迁移C. 负极发生反应  D. 正极发生反应  |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
用铅蓄电池电解AgNO3、Na2SO3的溶液，a、b、c、d电极材料均为石墨。已知铅蓄电池的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，通电时a电极质量增加，下列说法正确的是（ ） A. X极为负极 B. 放电时铅蓄电池正极的电极反应式为：PbO2+4H++SO42−+4e−==PbSO4+2H2O C. c、d电极产生气体的物质的量之比为1:2 D. 电路中通过1 mol电子时，Y电极质量增加48 g |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是( ) A. 元素周期表共有16个列 B. VII A族元素的非金属性自上而下依次减弱 C. 主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D. 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
2008年质检部门在众多品牌乳制品中检出有毒有机物三聚氰胺[C3N3(NH2)3]，在乳制品行业掀起了一场轩然大波，引发了一场关于食品安全问题的大讨论。三聚氰胺是一种重要的有机化工原料，因其含氮量高而被不法商家用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标（N%），因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。三聚氰胺遇强酸或强碱水溶液水解，胺基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸[C3N3(OH)3]。三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为： ； ，下列说法正确的是（ ）A. C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B. HNCO是一种很强的氧化剂 C. 1mol NO2在反应中转移的电子为4mol D. 反应中NO2是还原剂 |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
已知短周期元素 A、B、C、D、E 的最高价氧化物对应的水化物分别为 X、Y、M、Z、W，B 是短周期主族元素中原子半径最大的元素，常温下 X、Y、Z、W 均可与 M 反应，A、B、D、E 的原子序数及其对应 0.1mol/L X、Y、Z 、W 溶液的 pH 如图所示。 下列说法正确的是： A. D的简单气态氢化物的热稳定性大于E的气态氢化物热稳定性 B. A、B、C 三种元素简单离子半径的大小顺序为C>B>A C. Y 的稀溶液与 Z 或 W 的稀溶液分别发生中和反应时，对应的中和热在数值上相等 D. Y与W 两物质的化学键类型相同 |
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| 21. 填空题 | 详细信息 |
连二亚硫酸钠 ，俗称保险粉，易溶于水，常用于印染、纸张漂白等。回答下列问题：(1)  中S的化合价为______。(2)向锌粉的悬浮液中通入  ，制备 ，生成 ，反应中转移的电子数为____mol；向溶液中加入适量 ，生成并有沉淀产生，该反应的化学方程式为_________(3)  电池具有高输出功率的优点。其正极为可吸附的多孔碳电极，负极为金属锂，电解液为溶解有 的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。电池放电时，正极上发生的电极反应为 ，电池总反应式为____________。该电池不可用水替代混合有机溶剂，其原因是_______________。 |
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| 22. 填空题 | 详细信息 |
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自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题： (1)2016年  确认了四种新元素，其中一种为 ，中文名为“ ”。元素可由反应： + = +3 得到。该元素的质子数为______， 与 互为_________。(2) 位于元素周期表中第 族，同族元素N的一种氢化物为NH2NH2，写出该化合物分子的电子式________________.该分子内存在的共价键类型有_______。(3)该族中的另一元素P能呈现多种化合价，其中  价氧化物的分子式为______， 价简单含氧酸的分子式为______。 |
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| 23. 综合题 | 详细信息 | ||||||||
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法：
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O2(g)=Cu2O(s)；△H = -169kJ·mol-1
| 24. 综合题 | 详细信息 |
二乙酸 环己二醇酯可通过下列路线合成： （1）属于取代反应的是______，属于加成反应的是______（填序号）． （2）A的结构简式为______． （3）写出反应④、⑦的化学方程式：______、______． （4）分子式为C4H8BrCl的有机物共有________种。 |
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| 25. 综合题 | 详细信息 |
某兴趣小组设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。 (1)利用I、Ⅱ装置可制取收集气体(K2关闭，K1打开)。 ①下列各组物质中能直接利用这套装置进行实验的是_____ (填正确选项的标号)。 A.锌和稀硫酸 B.双氧水和二氧化锰 C.浓氨水和氧化钙 D.浓盐酸和二氧化锰 ②在不改变I、II装置及位置的前提下，若要制取收集NO气体，可采取的改进方法是装置II内充满水；若要制取收集NO2气体，可采取的改进方法是：_______________________。 (2)利用I、III装置可验证物质的性质(K2打开，K1关闭)。 ①若要证明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，C中发生的离子反应方程式___________________________________。 ②若要证明乙炔为不饱和烃，则I中发生的化学反应方程式为：_________________。C中的现象为（假设乙炔纯净）________________________________。 (3)装置Ⅲ中使用球形干燥管D的作用为_________________。 |
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