山东省临沂市平邑县、沂水县2020~2021年高二上学期期中联考化学试卷带参考答案和解析
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 B. 将AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液直接蒸干均不能得到原溶质 C. 铵态氮肥和草木灰（含K2CO3）可以混合施用 D. 泡沫灭火器内的玻璃筒里盛碳酸氢钠溶液，铁筒里盛硫酸铝溶液 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.工业生产硫酸使用过量的氧气提高二氧化硫的转化率 B.  、 、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深C.  溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列解释事实的方程式不正确的是( ) A.Na2S水溶液呈碱性：S2-+2H2O  H2S+2OH-B.0.1mol·L-1氨水的pH为11：NH3·H2O NH +OH-C.Al2S3在水溶液中不存在：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ D.碳酸氢根离子的电离方程式：HCO  +H2OH3O++CO |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O 转变为H2。其过程如下： mCeO2  (m-x)CeO2·xCe+xO2(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2  mCeO2+xH2+xCO 下列说法不正确的是 A.该过程中CeO2是催化剂 B.该过程实现了太阳能向化学能的转化 C.上图中∆H1 = ∆H2 + ∆H3 D.从H2O(l)变成H2O(g)是熵增的过程 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是（ ） A. 对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子数增多，化学反应速率增大 B. 对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，反应速率减小 C. 活化分子间发生的碰撞为有效碰撞 D. 使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中正确的是( ) A.  溶液中， B.将  盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9C.在常温下，当水电离出的  为 时，此溶液的pH为13D.将  的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
H2与O2发生反应的过程可用如图模型图表示(“—”表示化学键)。下列说法不正确的是（ ） A.过程Ⅰ是吸热过程 B.过程Ⅲ一定是放热过程 C.该反应过程中所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键 D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是( ) A.饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH B.相同温度下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液相比，碳酸氢钠溶液的pH大 C.将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊 D.亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z 三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它条件不变，当温度分别为 T1和 T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是  A.该反应的热化学方程式为 X(g)＋3Y(g)⇌ 3Z(g) B.达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动 C.若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，X 的转化率减小 D.达到平衡后，保持温度体积不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关说法正确的是( ) A.在稀溶液中，  ； ，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于 B.在一密闭容器中发生反应  ，增大压强，平衡正向移动， 的值增大C.   ，则C的燃烧热 D.NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是( )
A.在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
化学研究小组探究外界条件对化学反应 的速率和平衡的影响图像如下，下列判断错误的是( ) A.由丁图可知，该反应  B.乙图中，若  ，则a曲线一定使用了催化剂C.由丙图可知，  ，该反应正反应为放热反应D.甲图中，表示反应速率  的是点1 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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常温时，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.0.1mol/L的CH3COOH溶液：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B.含等物质的量NaHCO3和Na2CO3的溶液：3c(Na+)=2[c(HCO  )+c(CO )+c(H2CO3)]C. 0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HCO )+2c(H2CO3)D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)>c(NO ) |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 浓度均为0.1000mol/L 的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 该滴定过程能选择酚酞作为指示剂 B. HZ是强酸 C. HX消耗NaOH溶液20.00mL时，溶液pH>7 D. M 点处的溶液中c(Na+)>c(Y-)>c(H+)>c(OH-) |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是( ) A.b、c两点溶液的导电能力b>c B.用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积Vb<Vc C.c点溶液中c(H+)=c(OH-)+c(CH3COOH) D.a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b |
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| 16. | 详细信息 |
已知：  Ⅰ．在密闭容器中，充入2mol  和6mol 使之发生反应：(1)当反应达到平衡时， 和的转化率比是________。(2)当达到平衡时，将  、 、 同时减小一倍，平衡将向________移动(填“向左”、“向右”或“不”)。(3)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________移动(填“向左”、“向右”或“不”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。 Ⅱ．在密闭容器内充入  和 。反应中 的物质的量浓度的变化情况如下图，试回答问题： (1)恒容条件下，从开始反应到建立起平衡状态，  ________；反应达到平衡后，第5分钟末只改变反应温度，保持其它条件不变，则改变条件后的物质的量浓度不可能为________。A．  B． C． D． (2)其它条件不变，若只把容器改为恒压容器，加入  和 ，达到平衡时的体积分数m%。若向容器中继续加入和，在同样的温度下达到平衡时，的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是________，若为恒温恒容容器，则m和n的关系正确的是________。A．  B． C． D．无法比较 |
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| 17. 填空题 | 详细信息 | ||||||||||||
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： 。其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
回答下列问题： |
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________，该反应为反应________(选填“吸热”或“放热”)。
不变
的比例向容器中充入
和
，保持反应温度为700℃，当反应达到平衡时，
________________。
，保持温度不变，反应达平衡后，其平衡常数________1.0(填“大于”、“小于”或“等于”)。该温度时，若投入的| 18. | 详细信息 |
硫酰氯( )和亚硫酰氯( )均是重要的化工试剂，遇水发生剧烈反应，常用作脱水剂。已知    (Ⅰ)   (Ⅱ)(1)  的平衡常数 ________(用、表示)， ________ 。(2)若在绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的  和 发生反应(Ⅰ)，下列示意图能说明 时刻反应达到平衡状态的是________(填序号)。 (3)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol ，10min后反应(Ⅱ)达到平衡。测得10min内 。则平衡时的转化率 ________。若其它条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时的转化率 ________ (填“>”、“<”或“=”)。若要增大的转化率，可以采取的措施有________(列举一种)。(4)将 与 混合并加热，可得到无水 ，试解释原因________。 |
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| 19. 填空题 | 详细信息 | ||||||
已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略)
(1)写出碳酸的第一步电离方程式________________________。 |
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溶液、③
溶液，pH由大到小的顺序为________(填序号)。
，反应的离子方程式________________。
溶液等体积混合，测得混合溶液中
，下列关系正确的是（________）
| 20. | 详细信息 |
久置的 溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小组为研究溶液中 被 氧化的过程，查阅资料发现：溶液中的氧化过程分为先后两步，首先是水解接着水解产物被氧化。于是小组同学决定研究常温下不同pH对被氧化的影响，并测定了氧化率随时间变化的关系，结果如图。 回答下列问题： (1)写出 水解的离子方程式________________；要抑制水解，可以采取的措施是________。(2)若配制的 溶液浓度为 ，反应过程中溶液体积不变，计算图中P点的氧化速率________________。(3)在酸性条件下， 被氧化的反应方程式为： ，已知常温下该反应的平衡常数很大。则下列说法正确的是________。a． 转化为 的趋势很大 b．转化为的速率很大c．该反应进行得很完全 d．酸性条件下 不会被氧化(4)结合图像分析可知，pH越大 氧化率越________(填“大”或“小”)。(5)研究小组在查阅资料时还得知：氧气的氧化性随溶液的酸性增强而增强。通过以上研究可知，配制 溶液的正确做法是________________________。 |
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